湖南省醴陵二中醴陵四中两校联考高一化学上学期期中试题

醴陵二中醴陵四中2022年下学期两校联考高一年级化学科期中考试试卷（时量：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Ｎa：23N：14Cl：35.5一、选择题：（每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号上用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。）1．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．容量瓶D．蒸馏烧瓶3．下列方法能达到实验要求的是()A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸B．用托盘天平准确称取2.50gNaCl固体C．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液面以下D．配制240mL0.1mol/LNaOH溶液应该选择250mL的容量瓶4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中()A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣5．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是()A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧单质溴和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7.下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质8．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．是否有丁达尔现象B．是否均一、透明、稳定C．胶体粒子大小在1~100nm之间D．胶体的分散剂为气体9．1mol/L的硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1molH2SO4　　B．一定量的溶液中含有1molH2SO4C．将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液　　D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO46\n10．下列说法正确的是（）A．22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子B．44gCO2的体积约为22.4LC．将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/LD．常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA11．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA个B.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA个C.温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA个D.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA12．3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g    B．32g   C．64g/mol 　　D．32g/mol13.下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C．通常情况下，若发生反应A2+2B－=2A－+B2，则氧化剂是A2　D．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na＋+HSO4－14．下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL3mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的CuCl2溶液15．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH0.1molB．浓度为1mol/LC．含NaOH4gD．浓度为0.1mol/L16．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3-B．Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．K＋、Mg2＋、MnO4－、SO42－D．K+、Na＋、NO3－、HCO3－17．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是(　)　A．盐酸　　　B．氢氧化钠溶液　　　C．氯化钡溶液　　　　D．硝酸18．下列说法正确的是　(　　　)A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质19．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是　(　　　)A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→NO20．已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（　）A.Cl2>I2>FeCl3>SB.Cl2>FeCl3>I2>SC.FeCl3>Cl2>I2>SD.S>I2>FeCl3>Cl221．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（　）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．烧碱溶液和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中22．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋+Fe=Fe2＋+CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑6\nC．硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑23．已知某溶液中c(Na＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)＝0.25mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO42－)应为（）A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L24.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5:4B．分子数之比为1:1C．原子总数之比为4:3D．质量之比为1:125．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3[二、非选择题（每空2分，共50分）26.（12分）按要求填写下列空格①0.5molH2O约含个质子(用NA表示)，1.204×1024个水分子的质量为克；②0.5molNa2CO3的质量是__________克，若将其溶于水,配成250mL的溶液,则该溶液溶质的物质的量浓度为_____________mol/L。③标准状况下，体积为11.2L的CO2所含原子的总数是     个(用NA表示)。④同温同压下，同体积的A气体和H2的质量分别是4.8g和0.2g，则气体A的摩尔质量为________。27．（10分）有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有；肯定没有；可能有，针对可能有的物质设计实验证明固体粉末中是否存在，简述实验操作，现象和结论。（2）写出实验③中的离子方程式：。28.（8分）某学校实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）试剂配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有　　　　　　（写仪器名称）；（2）经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　　　　　　mL，量取硫酸时应选用　　　　　　mL规格的量筒；（填字母选项）A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因　　　　　　．（填字母选项）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．29.（8分）写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠与硫酸反应；6\n（2）铜与硝酸银溶液反应；（3）少量CO2气体通入澄清石灰水；（4）硫酸铜溶液与氢氧化钡反应；30.（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用于直接加热的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是(3)步骤④发生反应的化学方程式为：MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O用双线桥法标出上述方程式电子转移的方向与数目MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O并指出该反应中的氧化剂是，氧化产物是，该反应的离子方程式为。6\n醴陵二中醴陵四中2022年下学期两校联考高一年级化学科期中考试答题卡一、选择题：（每小题2分，共50分。）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题：（每空2分，共50分。）26．（12分）①，；②__________，____________③     ，④_____27．（10分）（1）；；，（2）28.（8分）（1）　　　　　　；（2）　　　　　　，　　　　　　（3）　　　　　　．29.（8分）（1）；（2）；（3）；（4）；30.（12分）(1)(2)(3)MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O，，醴陵二中、醴陵四中2022年下学期两校联考高一年级化学科期中考试参考答案6\n一、选择题：（每小题2分，共50分。）题号12345678910111213答案BCDBDCDCDDCDC题号141516171819202122232425答案CDAADBBCACBD二、填空题：（每空2分，共50分。）26．（12分）①5NA，36；②_____53_____，______2______③  1.5NA   ，④___48g/mol_____（不带单位扣1分）27．（10分）（1）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl将固体粉末溶于水配成溶液，取少许于试管中加入AgNO3,产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3,白色沉淀不溶解，则证明有KCl存在（2）BaCO3+2H＋=Ba２＋+CO2↑+H2O28.（8分）（1）　100ml容量瓶，玻璃棒（对1个计1分）；（2）　5.4　　　　　，　A　　　　　（3）　　ACE　　　　．29.（8分）（1）H++OH-=H2O；（2）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；（3）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；（4）Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；30.（12分）(1)B(2)过滤(3)MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O（答案略）MnO2，I2，MnO2+4H＋+I－=Mn２＋+I2+2H2O。6