湖南省株洲市醴陵二中醴陵四中两校联考高二化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中两校联考高二（上）期中化学试卷　一、选择题（每小题3分，共48分．每小题均只有一个选项符合题意）1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）A．铝热反应B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰气化　2．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变　3．已知25℃、101kPa条件下：（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（　　）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应　4．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）B．用B表示的反应速率是0.3mol/（L•min）C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min）D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大　5．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动　6．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化　7．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）19\nA．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大　8．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）A．B．C．D．　9．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断　10．有关化学反应的说法中，正确的是（　　）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现　11．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（　　）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7　12．下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）A．pH＞7的溶液一定是碱溶液B．pH试纸先用水润湿不一定会对测定结果造成偏差C．pH试纸应不经润湿直接放入待测液中D．将酚酞溶液滴加到pH＜7的溶液中会变红19\n　13．室温下有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）A．物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②＞③＞①　14．已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10﹣11．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣　15．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）A．氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属　16．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正极移动　　二、非选择题（每空2分，共52分）17．写出下列反应的热化学方程式：19\n（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．　　　　　　（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），已知1molC8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量．　　　　　　（3）2molAl（s）与适量O2（g）反应生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量．　　　　　　．　18．T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示．根据上述信息填空：（1）由图Ⅰ可知该反应的化学方程式为　　　　　　．（2）由图Ⅱ可知T1　　　　　　T2（填＞、＜、=）保持其他条件不变，升高温度，则A的转化率　　　　　　．（填增大、减小、不变）保持其他条件不变，增大压强，则A的体积分数　　　　　　．（填增大、减小、不变）（3）T℃时，若反应开始时A的浓度为0.4mo1•L﹣1，达到平衡后，各物质的浓度与（Ⅰ）中相同，则起始时B的浓度为　　　　　　mo1•L﹣1，C的浓度为　　　　　　mo1•L﹣1．达到平衡后，保持体积不变，通入稀有气体，平衡　　　　　　（正向、逆向或不）移动．　19．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为　　　　　　．若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，则K=　　　　　　．若升高温度化学平衡常数K减小，则该反应的正反应为　　　　　　（填放热反应、吸热反应），如果增大压强，化学平衡常数K　　　　　　（填增大、减小、不变）　20．某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%，密度为1.038g/cm3．计算该稀硫酸的pH值（结果取整数）．　21．某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=　　　　　　．②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=　　　　　　．　22．氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法．某氧化还原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，MnSO4、KMnO4、K2SO4、H2SO3、H2SO3、H2O，其中H2SO3的还原性最强，KMnO4的氧化性最强．对此反应体系：（1）被氧化的元素是　　　　　　；发生还原反应的过程是　　　　　　→　　　　　　．19\n（2）请用这六种物质组织一个合理的化学反应，写出它的离子方程式：　　　　　　（3）反应中H2SO4是　　　　　　（填编号）A，氧化剂B．氧化产物C．生成物D．反应物（4）当有20mL0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是　　　　　　．（5）用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时，滴定终点时颜色变化是　　　　　　．（6）滴定过程中．下列图象所表示的关系正确的是　　　　　　（填编号）．　23．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是　　　　　　（选填序号）．（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）　　　　　　．　　19\n2022-2022学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中两校联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题3分，共48分．每小题均只有一个选项符合题意）1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）A．铝热反应B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰气化【考点】常见的能量转化形式．【分析】存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现．【解答】解：A、铝热反应中发生了化学变化，化学能转化为热能，故A不选；B、白磷自燃是发生的氧化还原反应，放出热量，化学能转化为热能，故B不选；C、炸药爆炸过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，故C不选；D、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，故D选；故选D．【点评】本题考查了化学反应的实质和能量变化的判断，题目较简单，把握题意以及能量变化的原因是关键．　2．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；B．对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；C．升高温度，平衡向吸热的方向移动；D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；【解答】解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；【点评】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动．　3．已知25℃、101kPa条件下：（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（　　）19\nA．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据题干热化学方程式，根据盖斯定律的应用合并得到氧气转化为臭氧的热化学方程式，结合物质能量守恒，物质能量越高越活泼分析解答．【解答】解：已知25℃、101kpa条件下：（1）4Al（s）+302（g）═2A1203（s）；△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1（2）4A1（s）+203（g）═2Al2O3（s）；△H=﹣3119.1KJ•mol﹣1根据盖斯定律（1）﹣（2）得到：302（g）═203（g）△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1﹣（﹣3119.1KJ•mol﹣1）=284.2KJ/mol，A、氧气转化为臭氧是吸热反应，等质量的O2比O3能量低，故A正确；B、等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应，故B错误；C、O3能量高，能量越高越稳定，O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故C错误；D、O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，主要是物质能量的高低与物质稳定性的判断，题目难度不大．　4．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）B．用B表示的反应速率是0.3mol/（L•min）C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min）D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；B．根据v=计算v（B）；C.2min末时的反应速率为即时速率，不是平均速率；D．随反应进行反应物的浓度降低，B的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用C表示的速率也降低．【解答】解：A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A错误；B.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率v（B）==0.3mol/（L•min），故B正确；C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3mol•L﹣1•min﹣1，不是2min末的即时速率，故C错误；D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；故选：B．19\n【点评】本题考查化学反应速率的计算与影响因素等，注意化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率，A选项为易错点，学生容易忽略物质的状态．　5．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．　6．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB，都体现正向反应，故A错误；B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　7．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）19\nA．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；【解答】解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等．　8．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．19\nC、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．【点评】本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．　9．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动．【解答】解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%．故选B．【点评】这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了．　10．有关化学反应的说法中，正确的是（　　）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，根据△G=△H﹣T•△S，如△G＜0，则反应能自发进行．【解答】解：A．化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于焓变，故A错误；B．化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于熵变，故B错误；C．根据△G=△H﹣T•△S，如△H＞0，则只有△S＞0，才能使△G＜0，故C正确；D．自发进行是相对的，在一定条件下，如△G＜0，则反应能实现，故D错误．故选C．【点评】自发反应的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化．19\n　11．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（　　）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正确；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，故C正确；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D正确；故选B．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素即可解答，同时考查学生知识运用能力，注意：稀释醋酸时，溶液中其它微粒浓度减小，只有c（OH﹣）增大，题目难度不大．　12．下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）A．pH＞7的溶液一定是碱溶液B．pH试纸先用水润湿不一定会对测定结果造成偏差C．pH试纸应不经润湿直接放入待测液中D．将酚酞溶液滴加到pH＜7的溶液中会变红【考点】测定溶液pH的方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系进行分析，pH大于7的溶液呈碱性，pH小于7的溶液呈酸性，测定溶液的pH时不能将试纸放入待测液中．【解答】解：A、pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠的水溶液pH大于7，碳酸钠属于盐，故A错误；B、测定中性溶液的pH时，PH试纸先用水润湿不会对测定结果造成偏差，故B正确；C、测定溶液的pH时不能将试纸放入待测液中，故C错误；D、pH小于7的溶液呈酸性，不能使酚酞变色，故D错误；故选B．【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．　19\n13．室温下有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）A．物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②＞③＞①【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；B．稀释时强碱的变化程度大；C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L．【解答】解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3﹣离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是①＞②＞③，故D错误；故选C．【点评】本题考查盐类水解、pH的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．　14．已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10﹣11．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，据此进行判断．19\n【解答】解：析出沉淀时，银离子浓度至少为：AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L=1.56×10﹣8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L=7.7×10﹣11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L=3×10﹣5mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣，故选C．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡的计算与判断，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，需要明确组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断，为易错点．　15．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）A．氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据电解饱和食盐水的工作原理知识来回答；B、电解精炼铜时，金属铜为阴极，粗铜为阳极，电解质含有铜离子的盐；C、外加电流的阴极保护法中，金属作阴极能被保护；D、电镀池中，镀件是阴极，镀层金属为阳极．【解答】解：根据电解池中电子的流向：电解池的阳极→电源的正极，所以X是阳极，Y是阴极．A、氯碱工业中，在阴极上产生氢气，故A错误；B、电解精炼铜时，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，故B错误；C、外加电流的阴极保护法中，待保护金属作阴极，即为Y电极，故C正确；D、电镀池中，镀件是阴极，即为Y极，镀层金属为阳极，即X极，故D错误．19\n故选C．【点评】本题考查电解池的工作原理以及电镀池、电解精炼铜装置的有关知识，可以根据教材知识来回答，属于基本知识的考查，难度中等．　16．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正极移动【考点】化学电源新型电池．【专题】压轴题；电化学专题．【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极．【解答】解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值增大，故C正确；D．溶液中Cl﹣移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池原理的分析判断，电极名、称电极反应，是解题关键，题目难度中等．　二、非选择题（每空2分，共52分）17．写出下列反应的热化学方程式：（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．　N2H4（L）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ/mol　（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），已知1molC8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量．　C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol　（3）2molAl（s）与适量O2（g）反应生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量．　2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1669.8kJ/mol　．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）放热时焓变值为负值，根据热化学方程式的书写方法解答，1molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值；19\n（2）标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式，1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量；（3）热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，根据热化学方程式的书写方法来回答【解答】解：（1）1molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ•mol﹣l，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ•mol﹣l；（2）1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量，该反应的热化学方程式为C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol；故答案为：C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol；（3）2molAl（s）与适量O2（g）反应生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量，则4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣1669.8kJ•mol﹣1×2=﹣3339.6kJ•mol﹣1，反应的热化学方程式为：2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1669.8kJ/mol，故答案为：2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1669.8kJ/mol．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，注意标注物质聚集状态和对应反应焓变的计算，掌握基础是关键，题目较简单．　18．T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示．根据上述信息填空：（1）由图Ⅰ可知该反应的化学方程式为　A+3B⇌2C　．（2）由图Ⅱ可知T1　＞　T2（填＞、＜、=）保持其他条件不变，升高温度，则A的转化率　减小　．（填增大、减小、不变）保持其他条件不变，增大压强，则A的体积分数　减小　．（填增大、减小、不变）（3）T℃时，若反应开始时A的浓度为0.4mo1•L﹣1，达到平衡后，各物质的浓度与（Ⅰ）中相同，则起始时B的浓度为　0.4　mo1•L﹣1，C的浓度为　0.2　mo1•L﹣1．达到平衡后，保持体积不变，通入稀有气体，平衡　不　（正向、逆向或不）移动．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡图像；化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】（1）最终反应物A、B的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，而物质的量变化量之比等于化学计量数之比；19\n（2）温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，故温度T1＞T2；而升高温度，B的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；（3）由图可知，平衡时A的浓度为0.3mol/L，B的浓度为0.1mol/L，C的浓度为0.4mol/L，反应开始时A的浓度为0.4mo1•L﹣1，反应向正反应进行，计算A的浓度变化量，再根据方程式计算B、C浓度变化量，进而计算B、C起始浓度；达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动．【解答】解：（1）最终反应物A、B的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，A、B、C的化学计量数之比为（0.5﹣0.3）mol：（0.7﹣0.1）mol：0.4mol=1：3：2，故反应方程式为：A+3B⇌2C，故答案为：A+3B⇌2C；（2）由图可知，温度T1先到达平衡，温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，故温度T1＞T2；而升高温度，B的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，则A的转化率减小；正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，A的体积分数减小，故答案为：＞；减小；减小；（3）由图可知，平衡时A的浓度为0.3mol/L，B的浓度为0.1mol/L，C的浓度为0.4mol/L，反应开始时A的浓度为0.4mo1•L﹣1，反应向正反应进行，A的浓度变化量为0.4mol/L﹣0.3mol/L=0.1mol/L，由A+3B⇌2C可知，△c（B）=3△c（A）=0.3mol/L，△c（C）=2△c（A）=0.2mol/L，故起始时B的浓度为（0.1+0.3）mo1•L﹣1=0.4mo1•L﹣1，C的浓度为（0.4﹣0.2）mo1•L﹣1=0.2mo1•L﹣1；达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，故答案为：0.4；0.2；不．【点评】本题考查化学平衡有关计算与影响因素、化学平衡图象，难度不大，注意利用“先拐先平数值大”判断温度高低．　19．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为　K=　．若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，则K=　0.125　．若升高温度化学平衡常数K减小，则该反应的正反应为　放热反应　（填放热反应、吸热反应），如果增大压强，化学平衡常数K　不变　（填增大、减小、不变）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学方程式和平衡常数概念书写表达式，用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积得到；据平衡浓度和平衡常数计算式列式计算得到K的数值；K只受温度的影响，升高温度，平衡向着吸热方向移动，降温，向着放热方向进行；增大压强，化学平衡常数无影响．【解答】解：（1）A（g）+3B（g）═2C（g）在一定温度下达到平衡，反应的平衡常数K=；若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，则平衡常数K==19\n=0.125，若升高温度化学平衡常数K减小，则反应是放热的，如果增大压强，化学平衡常数K不变，故答案为：；0.125；放热反应；不变．【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数的计算，掌握平衡移动原理和实质是关键，题目较简单．　20．某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%，密度为1.038g/cm3．计算该稀硫酸的pH值（结果取整数）．【考点】pH的简单计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】先根据公式c（H2SO4）=计算出稀硫酸的物质的量浓度，再根据氢离子浓度和硫酸浓度之间的关系式计算出氢离子浓度，最后根据pH公式计算溶液的pH．【解答】解：c（H2SO4）===0.5mol/L，该稀硫酸中c（H+）为：c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/LpH=﹣lgc（H+）=﹣lg1=0，答：该稀硫酸的pH值为0．【点评】本题考查了溶液pH的简单计算，难度较大，灵活运用公式是解本题的关键，注意单位之间的换算，为易错点．　21．某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=　1：10　．②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=　10：1　．【考点】pH的简单计算．【专题】守恒思想；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=11，据此计算离子积常数．①将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液为中性说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同，据此列式计算；②所得混合溶液为中性，Va：Vb==1013﹣a﹣b．【解答】解：某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=11，据此计算离子积常数Kw=c（OH﹣）×c（H+）=0.01mol/L×10﹣11mol/L=10﹣13（mol/L）．①将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液为中性说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同，10﹣2×Vb=×Va，得到Va：Vb=1：10，故答案为：1：10；②所得混合溶液为中性，Va：Vb==1013﹣a﹣b，且a+b=12，解得Va：Vb=10：1，19\n故答案为：10：1．【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，题目难度中等．　22．氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法．某氧化还原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，MnSO4、KMnO4、K2SO4、H2SO3、H2SO3、H2O，其中H2SO3的还原性最强，KMnO4的氧化性最强．对此反应体系：（1）被氧化的元素是　+4价的S　；发生还原反应的过程是　KMnO4　→　MnSO4　．（2）请用这六种物质组织一个合理的化学反应，写出它的离子方程式：　2MnO4﹣+5H2SO3=2Mn2++5SO42﹣+4H++3H2O　（3）反应中H2SO4是　BC　（填编号）A，氧化剂B．氧化产物C．生成物D．反应物（4）当有20mL0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是　0.01NA　．（5）用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时，滴定终点时颜色变化是　溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色　．（6）滴定过程中．下列图象所表示的关系正确的是　（a）（c）　（填编号）．【考点】氧化还原反应；中和滴定．【分析】（1）H2SO3的还原性最强，KMnO4的氧化性最强，反应中S的化合价升高，Mn的化合价降低；（2）H2SO3的还原性最强，反应中做为还原剂，KMnO4的氧化性最强，反应中做为氧化剂，根据化合价的变化配平方程式；（3）根据S元素的化合价变化判断；（4）根据离子方程式分析，2molMnO4﹣转移电子数为10NA电子，求出高锰酸钾的物质的量再计算电子转移；（5）高锰酸钾为紫色溶液，反应生成为无色的MnSO4，根据高锰酸钾的量的变化判断颜色变化；（6）由反应方程式可知，反应后氢离子浓度增大，溶液导电性增强．【解答】解：（1）已知H2SO3的还原性最强，KMnO4的氧化性最强，反应中S的化合价升高，Mn的化合价降低，则H2SO3与KMnO4是反应物，MnSO4、K2SO4、H2SO4是生成物，所以反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2SO3=2Mn2++5SO42﹣+4H++3H2O，则被氧化的是+4价的S，发生还原反应的过程是KMnO4→MnSO4．故答案为：+4价的S；KMnO4→MnSO4；（2）由（1）分析可知反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2SO3=2Mn2++5SO42﹣+4H++3H2O；故答案为：2MnO4﹣+5H2SO3=2Mn2++5SO42﹣+4H++3H2O；（3）由反应的离子方程式可知H2SO3被氧化生成的氧化产物为H2SO4，属于生成物；故答案为：BC；（4）已知反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2SO3=2Mn2++5SO42﹣+4H++3H2O，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，则2molMnO4﹣转移电子数为10NA电子，当有20mL19\n0.1mol/L的高锰酸钾参加反应时，高锰酸钾的物质的量为0.002mol，转移的电子数为0.01NA；故答案为：0.01NA；（5）高锰酸钾为紫色溶液，反应生成为无色的MnSO4，用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色说明达到滴定终点；故答案为：溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色；（6）已知反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2SO3=2Mn2++5SO42﹣+4H++3H2O，反应物H2SO3是弱电解质，部分电离，生成的H2SO4是强电解质，全部电离，反应后生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，所以溶液的pH减小，则（a）图象符合，溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，所以导电性增强，即（c）图象符合；故答案为：（a）（c）．【点评】本题考查了硫的化合物的性质、氧化还原反应的应用和酸碱中和滴定，题目难度中等，注意把握滴定原理以及实验终点的判断，为该题的易错点．　23．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是　B　（选填序号）．（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）　D　．【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】（1）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；（2）任何电解质溶液中都含有OH﹣、H+，某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子且只有一种溶质，应该是CH3COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，据此判断离子浓度大小顺序．【解答】解：（1）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒知，阴离子所带电荷等于阳离子所带电荷，B中阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，所以不符合电荷守恒，故选B；（2）任何电解质溶液中都含有OH﹣、H+，某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子且只有一种溶质，应该是CH3COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选D．【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，注意：任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与溶液酸碱性及浓度无关，题目难度不大．　19