四川省成都市2022学年高二化学上学期期末试题含解析

2022-2022学年四川省成都市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键2．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯．则有机物X是()A．C2H5OHB．C2H4C．CH3CHOD．CH3COOH3．把质量为mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为mg的是()A．稀硝酸B．醋酸溶液C．乙醇D．CH3CHO4．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有()A．2种B．3种C．4种D．5种5．白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是()A．鉴别食盐和小苏打B．检验食盐中是否含KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子D．检验白酒中是否含甲醇6．关于天然橡胶（聚异戊二烯）的下列叙述中，不正确的是()A．天然橡胶是天然高分子化合物B．天然橡胶受空气、日光作用会被还原而老化C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应7．下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是()A．点燃，能燃烧的为矿物油B．加入水中，浮在水面上的为植物油C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油-35-\nD．尝一尝，能食用的为植物油8．下列对聚丙烯的描述错误的是()A．聚丙烯的分子长链是由C﹣C键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色9．某有机物能水解生成两种有机物，还能通过加聚反应生成高聚物，这种有机物的结构中一定具备的基团有()①R﹣②﹣OH③④﹣COOH⑤⑥A．①③④B．①③⑤C．②③④D．③④⑥10．某有机物ng，跟足量金属钠反应生成vLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成vLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为()A．含一个羧基和一个羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个羟基11．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是()A．聚四氟乙烯分子中含有双键B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%D．聚四氟乙烯的化学活性较大12．下列叙述不正确的是()A．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入B．乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都能与氢氧化钠溶液发生反应，都有酸性C．植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂的水解反应是取代反应13．下列叙述正确的是()A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与溴发生加成反应使溴水褪色D．酯化反应不属于取代反应14．从2022年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是()A．它属于有机高分子B．它能产生“白色污染”C．它形成的单体是乙烯D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海-35-\n15．在生活中小孩不慎误服了肥皂、氨水等，下列物质可用于减轻毒性的是()A．糖水B．黄酒C．开水D．食醋16．三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是()A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N617．乳酸在一定条件下自身可发生缩聚反应，生成一种高聚物，用这种新型高聚物制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内可分解成无害的物质，不会对环境造成污染．在上述聚合反应中，生成的另一种产物是()A．CO2B．C2H5OHC．H2OD．CH3COOH18．某醇的分子式为CnH2n+1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是()A．92B．69C．46D．3219．已知（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体．据此推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）共有()A．3种B．4种C．5种D．6种20．下列说法中正确的是()A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被﹣OH取代而形成的B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换C．﹣OH和OH﹣两种微粒中质子数、电子数都相等D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同-35-\n21．2022年3月上海新闻栏目曾报道杭州世纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋．专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致．其结构简式如图所示：下列说法不正确的是()A．该化合物的分子式为：C30H30O8B．1mol棉酚最多可与14molH2加成，与6molNaOH反应C．在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色22．下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()A．钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液23．红葡萄酒密封储存时间越长，香味越浓郁．其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的()A．乙酸乙酯B．乙醇C．葡萄糖D．乙酸24．PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂．下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是()①PVC塑料属于高分子材料②使用的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有毒物质．A．①②B．③④C．②④D．①③25．已知某蛋白质含N的质量分数为15%，若成年人每天排出尿素25g，则他每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均为()A．77.8gB．66.9gC．90.7gD．106g二、填空题（本题共5道小题，每小题15分，共0分）26．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应如图1：操作流程如图2：已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．回答下列问题：（1）合成过程中最合适的加热方法是__________．（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式__________．（3）粗产品提纯：-35-\n①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是__________．判断该过程结束的方法是__________．②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是__________．③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________．（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ．称取阿司匹林样品mg；Ⅱ．将样品研碎，溶于V1mLamol•L﹣1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为bmol•L﹣1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：__________．②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为__________．27．【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A物质核磁共振氢谱共有__________个峰，B→C的反应类型是__________；E中含有的官能团名称是__________，D不能够发生的反应有__________（填代号）①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：__________（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是__________．（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是__________．①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：__________①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应．28．现有几组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组-35-\n硅晶体：1415℃Li：181℃HCl：﹣115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：﹣89℃RbCl：718℃氮化硼：3000℃Rb：39℃HI：﹣51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：（1）A组属于__________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________．（2）B组晶体共同的物理性质是__________（填序号）．①有金属光泽②导电性③导热性④延展性（3）C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于__________．（4）D组晶体可能具有的性质是__________（填序号）．①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电．29．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．（1）Y基态原子的电子排布式是__________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________．（2）XY2﹣离子的立体构型是__________；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是__________．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是__________．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是__________．三、[化学--选修3：物质结构与性质]30．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是__________（填元素符号），e的价层电子排布图为__________．（2）a和其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为__________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__________；酸根呈三角锥结构的酸是__________．（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为__________．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有__________；该化合物加热时首先失去的组分是__________，判断理由是__________．-35-\n四、实验题31．在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4．请回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）．A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水Ⅰ__________；Ⅱ__________；Ⅲ__________；Ⅳ__________；（2）能说明SO2气体存在的现象是__________；（3）确定含有乙烯的现象是__________；（4）写出装置Ⅳ发生的化学反应__________；反应类型__________；（5）为了制备重要的有机原料﹣﹣氯乙烷（CH3﹣CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3﹣CH3+Cl2CH3﹣CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3﹣CH2Cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是__________，简述你的理由：__________．32．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH3CH3CH3OHCH3CH2CH2CHO．反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．-35-\n将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由__________．（2）加入沸石的作用是__________，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是__________．（3）上述装置图中，B仪器的名称是__________，D仪器的名称是__________．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________（填正确答案标号）．a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在__________层（填“上”或“下”）．（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是__________．（7）本实验中，正丁醛的产率为__________%．33．（16分）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图：有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃一l309﹣1l6回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__________；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入__________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液写出吸收酸性气体的化学反应方程式__________；__________．（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用__________洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇-35-\n（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用__________的方法除去．34．（16分）1﹣乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃．1﹣萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为．5℃．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如下：+C2H5OH+H2O1﹣萘酚1﹣乙氧基萘（1）将72g1﹣萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是____________________．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是__________．（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是__________（填序号）．A．③②④①B．①②③④C．②①③④（3）实验测得1﹣乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图2所示，时间延长、温度升高，1﹣乙氧基萘的产量下降的原因可能是__________、__________、__________．（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1﹣萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容．实验目的实验操作预期现象和结论①用金属钠检验1﹣乙氧基萘是否纯净取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若__________，则产品纯净；若__________，则产品不纯．②检验经提纯的产品是否含有1﹣萘酚____________________若__________，则含有1﹣萘酚；若__________，则不含1﹣萘酚．-35-\n-35-\n2022-2022学年四川省成都市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键【考点】乙酸的化学性质；取代反应与加成反应；苯的结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】乙酸具有酸性，酸性强于碳酸；油脂属于小分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，二者都能水解；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，也为取代反应，生成硝基苯；苯不具有烯烃的结构特征，不与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．【解答】解：A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；D、只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见有机物的性质，涉及到甲烷、苯、乙酸、油脂和蛋白质，难度较小，明确有机物中的官能团来分析性质、结构决定性质及高分子化合物的概念即可解答．2．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯．则有机物X是()A．C2H5OHB．C2H4C．CH3CHOD．CH3COOH【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】Y与Z反应生成乙酸乙酯，为乙酸与乙醇反应，X氧化生成Z，加氢生成Y，故X为醛，据此解答．【解答】解：Y与Z反应生成乙酸乙酯，为乙酸与乙醇反应，X氧化生成Z，加氢生成Y，故X为乙醛，Z为乙酸，Y为乙醇，故选C．【点评】考查有机物的推断，涉及醛、醇、羧酸的性质，比较基础，注意基础知识的掌握．3．把质量为mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为mg的是()A．稀硝酸B．醋酸溶液C．乙醇D．CH3CHO-35-\n【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】铜在加热的条件下，2Cu+O22CuO，被氧化生成氧化铜，氧化铜与酸反应而溶解，导致铜的质量减小，氧化铜与乙醇在加热条件下反应生成铜，铜的总质量不变．CuO与CH3CHO不反应，据此分析解答．【解答】解：A．铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；B．铜丝灼烧成黑色，立即放入CH3COOH中，CuO与CH3COOH反应，生成铜盐，铜丝质量减少，故B错误；C．铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu，CuO又变回Cu，故铜丝变红且质量仍为mg，故C正确；D．铜丝灼烧成黑色，立即放入CH3CHO中，CuO与CH3CHO不反应，反应后铜丝质量增加，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了铜及其化合物的性质，题目难度不大，紧扣教材，有利于调动学生的学习兴趣，该题的关键是明确在乙醇的催化氧化实验的机理，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．4．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有()A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】C和E都能发生银镜反应，则E为醛，D为醇，B为甲酸钠，C为HCOOH，以此来解答．【解答】解：根据D不与Na2CO3溶液反应，E能发生银镜反应，可知D含﹣CH2OH结构，C能发生银镜反应说明C为甲酸，逆推得到A的结构中必定有HCOOCH2﹣，分子式剩余部分为丁基，根据丁基有4种，得到A的结构可能有4种．故选C．【点评】本题考查有有机物的推断，注意C、E的性质是解答的关键，把握﹣OH相连的C上含2个H被氧化为醛即可解答，题目难度中等．5．白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是()A．鉴别食盐和小苏打B．检验食盐中是否含KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子D．检验白酒中是否含甲醇【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．-35-\n【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．小苏打与食醋反应生成气体，而氯化钠不能；B．淀粉遇碘单质变蓝，不能得到碘单质；C．检验氯离子，需要硝酸和硝酸银；D．鉴别乙醇和甲醇可以用碘仿反应，需要碘单质、NaOH．【解答】解：A．小苏打与食醋反应生成气体，而氯化钠不能，则利用食醋可鉴别，故A正确；B．淀粉遇碘单质变蓝，食盐中含KIO3，不能得到碘单质，则不能检验，还需要KI，故B错误；C．检验氯离子，需要硝酸和硝酸银，缺少试剂，不能完成，故C错误；D．鉴别乙醇和甲醇可以用碘仿反应，需要碘单质、NaOH，缺少试剂，不能完成，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的鉴别、检验的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意反应原理及反应现象的分析，题目难度不大．6．关于天然橡胶（聚异戊二烯）的下列叙述中，不正确的是()A．天然橡胶是天然高分子化合物B．天然橡胶受空气、日光作用会被还原而老化C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学计算．【分析】A．天然产生的高分子化合物属于天然高分子化合物，人工合成的高分子化合物属于人工合成高分子化合物；B．天然橡胶能被空气中的氧气氧化；C．有机物易溶于汽油、苯等有机溶剂；D．天然橡胶中含有双键．【解答】解：A．天然橡胶属于天然高分子化合物，故A正确；B．天然橡胶受空气、日光作用会被氧化而老化，故B错误；C．天然橡胶是有机物，易溶于汽油、苯等有机溶剂，故C正确；D．天然橡胶中含有双键，能发生加成反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查天然橡胶的成分，题目难度不大，C为易错点，注意有机物一般易溶于有机物．7．下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是()A．点燃，能燃烧的为矿物油B．加入水中，浮在水面上的为植物油C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油D．尝一尝，能食用的为植物油【考点】有机物的鉴别．【专题】有机反应．【分析】植物油和矿物油都是有机物，密度都小于水，都能够燃烧，植物油成分为高级脂肪酸甘油酯，矿物油成分为小分子的烃，以此解答．【解答】解：A．植物油和矿物油都具有可燃性，不能鉴别，故A错误；B．它们的密度都小于水，都浮在水面上，故B错误；-35-\nC．植物油在碱性条件下充分水解，生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，混合液不再分层，而矿物油属于烃类物质，不与NaOH溶液反应，混合液分层，上层是油状液体（矿物油），下层是NaOH溶液，故C正确；D．实验室中不能用尝味道的方法鉴别物质，以免中毒，故D错误．故选C．【点评】本题考查植物油与矿物油的组成、性质，难度不大，注意矿物油主要是含有碳原子数比较少的烃类物质，植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯．8．下列对聚丙烯的描述错误的是()A．聚丙烯的分子长链是由C﹣C键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色【考点】合成材料．【专题】化学计算．【分析】A．聚丙烯的分子长链是由丙烯断裂碳碳双键中的π键，由C﹣C键连接而成；B．聚丙烯分子的长链上有支链，每个链节有1个甲基支链；C．链节指组成聚合物的每一基本重复结构单元；D．聚丙烯中不含碳碳双键．【解答】解：A．聚丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应得到聚丙烯，反应的化学方程式为，长链是由丙烯断裂碳碳双键中的π键，由C﹣C键连接而成，故A正确；B．聚丙烯的链节主链上有2个碳原子，还有1个甲基支链，故B正确；C．聚丙烯的链节：﹣CH2﹣CH（CH3）﹣，每个链节主链上有2个碳原子，故C正确；D．丙烯断裂碳碳双键中的π键，由C﹣C键连接而成聚丙烯，聚丙烯中无碳碳双键，所以不能使溴水褪色，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查了聚丙烯的有关知识，掌握聚丙烯的结构是解答的关键，题目难度不大，注意聚丙烯分子结构中无碳碳双键是易错点．9．某有机物能水解生成两种有机物，还能通过加聚反应生成高聚物，这种有机物的结构中一定具备的基团有()①R﹣②﹣OH③④﹣COOH⑤⑥A．①③④B．①③⑤C．②③④D．③④⑥【考点】烃的衍生物官能团．【专题】有机反应．【分析】有机物通过加聚反应生成高聚物，说明该有机物分子中含有碳碳双键；能水解生成两种有机物，说明该有机物中含有酯基，据此进行解答．【解答】解：有机物通过加聚反应生成高聚物，说明分子中含有官能团：③；-35-\n还能水解生成两种有机物，一定含有官能团⑤；另外一定含有烃基：①﹣R，即一定含有①③⑤，故选B．【点评】本题考查了有机物的结构与性质，题目难度中等，注意掌握有机物的结构与性质，明确烃的衍生物官能团结构及决定的化学性质．10．某有机物ng，跟足量金属钠反应生成vLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成vLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为()A．含一个羧基和一个羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个羟基【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】根据n=可知，相同条件下氢气与二氧化碳的物质的量之比为为1：1；该有机物能够与金属钠反应生成氢气，说明分子中含有羟基或者羧基；也能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明分子中含有羧基，根据生成氢气与二氧化碳的物质的量之比为1：1可知，该有机物中含有羧基、羟基的总物质的量为羧基的2倍，即该有机物中含有一个羟基和一个羧基．【解答】解：相同质量的该有机物生成相同条件下的H2和CO2的体积相等，根据n=可知，生成H2和CO2的物质的量相等；根据反应关系式2﹣OH～H2、2﹣COOH～H2、HCO3﹣～﹣COOH可知，该有机物分子中含有羟基和羧基的数目是羧基的2倍，即该有机物分子中含有相同数目羧基和羟基，故选A．【点评】本题考查了有机化合物的结构与性质、有机物官能团的确定，题目难度中等，注意掌握常见有机物官能团的结构与性质，明确与金属钠、碳酸氢钠反应的官能团类型是解题关键．11．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是()A．聚四氟乙烯分子中含有双键B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%D．聚四氟乙烯的化学活性较大【考点】有机高分子化合物的结构和性质；合成材料．【专题】化学计算．【分析】A．聚四氟乙烯的结构式为；B．烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物；C．根据聚四氟乙烯的化学式求含氟的质量分数；D．不粘锅的内壁有一层聚四氟乙烯的涂料．【解答】解：A．聚四氟乙烯的结构式为，分子中没有双键，故A错误；-35-\nB．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，四氟乙烯含有氟元素，不是烃，故B错误；C．聚四氟乙烯的化学式（CF2CF2）m中含氟的质量分数为×100%=76%，故C正确；D．不粘锅的内壁有一层聚四氟乙烯的涂料，说明该物质应该是一种化学稳定性很强的物质，故D错误．故选C．【点评】本题考查利用物质的化学式可判断物质的组成及分子构成，可计算物质组成元素的质量分数；利用物质的用途可推断物质的性质，题目难度不大．12．下列叙述不正确的是()A．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入B．乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都能与氢氧化钠溶液发生反应，都有酸性C．植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂的水解反应是取代反应【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机反应．【分析】A．过多摄入油脂会在人体中形成脂肪，引起肥胖；B．乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都没有酸性；C．植物油中含有碳碳双键；D．水解反应都是取代反应．【解答】解：A．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，油脂进入人体，氧化时可为人体提供能量，但过多摄入油脂会在人体中形成脂肪，引起肥胖，因此油脂要合理摄入，故A正确；B．乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都没有酸性，都能在NaOH溶液中发生水解反应，故B错误；C．植物油中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，故C正确；D．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应都是取代反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查油脂的性质、组成与结构，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．13．下列叙述正确的是()A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与溴发生加成反应使溴水褪色D．酯化反应不属于取代反应【考点】乙酸的化学性质．【专题】有机反应．【分析】A、根据强酸制备弱酸原理判断；B、酸能使指示剂变色；C、羧基中的碳氧双键不能被溴单质加成；D、酯化反应的特征结合取代反应的特点来回答．【解答】解：A、强酸制备弱酸，乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体，故A正确；B、乙酸能使紫色石蕊试液变红，故B错误；-35-\nC、乙酸中的羧基中的碳氧双键不能与Br2发生加成反应，即乙酸不能与溴发生加成反应使溴水褪色，故C错误；D、酯化反应属于取代反应，故D错误．故选A．【点评】考查乙酸的结构和性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意从羧基理解羧酸的性质．14．从2022年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是()A．它属于有机高分子B．它能产生“白色污染”C．它形成的单体是乙烯D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．合成材料是指由人工合成的有机高分子材料制得的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚乙烯塑料属于有机高分子；B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；C．聚乙烯是乙烯加聚反应后的产物；D．聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物．【解答】解：A．聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料，故A正确；B．各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物是白色污染的来源，所以聚乙烯塑料它能产生“白色污染”，故B正确；C．乙烯的结构简式为H2C=CH2，聚乙烯，聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子聚合物，聚乙烯的单体是乙烯，故C正确；D．聚乙烯塑料垃圾难于降解处理会破坏土壤，污染地下水，所以不能进行深埋，倾倒入海危害海洋生物的生存，故D错误；故选D．【点评】本题考查了乙烯和聚乙烯，了解有关塑料、白色污染等方面的知识即可正确解答本题，题目难度不大．15．在生活中小孩不慎误服了肥皂、氨水等，下列物质可用于减轻毒性的是()A．糖水B．黄酒C．开水D．食醋【考点】乙酸的化学性质．【专题】有机反应．【分析】肥皂、氨水显碱性的物质，碱性的物质可以和酸之间发生中和反应，据此确定选择的答案．【解答】解：肥皂、氨水显碱性的物质，选相中只有食醋与肥皂、氨水发生化学反应而减轻了毒性．故选D．【点评】本题考查学生物质的性质以及应用，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．16．三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是()-35-\nA．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A、蛋白质中含有肽键，能水解；B、高分子化合物是指分子量一万的化合物；C、根据结构简式看物质中含有的化学键；D、根据结构简式书写有机物的分子式．【解答】解：A、蛋白质的一个条件就是结构中含有肽键，而三聚氰胺没有，所以不属于蛋白质，故A错误；B、高分子化合物是指分子量达到一万的化合物，而三聚氰胺分子量较小，不属于高分子化合物故B错误；C、三聚氰胺分子中不含碳碳双键，故C错误；D、根据结构简式可得三聚氰胺的分子式为C3H6N6，故D正确．故选D．【点评】本题是一道有关有机物基础知识点考查的题目，可以根据所学知识来回答，难度不大．17．乳酸在一定条件下自身可发生缩聚反应，生成一种高聚物，用这种新型高聚物制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内可分解成无害的物质，不会对环境造成污染．在上述聚合反应中，生成的另一种产物是()A．CO2B．C2H5OHC．H2OD．CH3COOH【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】从乳酸和聚合物的结构分析来看，该反应为缩聚反应，聚合物的链节组成表明另一产物为H2O．【解答】解：从乳酸和聚合物的结构分析来看，该反应为缩聚反应，聚合物的链节组成表明，链节比单体少﹣OH和H，二者组成水，故另一产物为H2O．故选C．【点评】本题考查了缩聚反应的特点，较基础．能发生缩聚反应的官能团一般为羟基、羧基、氨基等．18．某醇的分子式为CnH2n+1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是()-35-\nA．92B．69C．46D．32【考点】相对分子质量及其计算．【专题】计算题．【分析】CnH2n+1OH和金属钠反应的关系式为：CnH2n+1OH～Na～H2↑，根据氢气的体积计算其物质的量，进而计算醇的物质的量，根据M=计算相对分子质量即可．【解答】解：CnH2n+1OH和金属钠反应的关系式为：CnH2n+1OH～Na～H2↑，生成氢气0.56L（标准状况）即0.025mol，则消耗的醇的物质的量是0.05mol，所以M==46g/mol，即此醇的相对分子质量是46．故选C．【点评】本题涉及醇和金属钠反应的性质以及公式的应用，难度不大，注意知识的联系以及计算的方法是关键．19．已知（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体．据此推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）共有()A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】可以根据有机物烷烃的同分异构体的写法来书写其所有的同分异构体，观察得出结论．【解答】解：（1）先不考虑Cl，写出C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3﹣CH=CH2，（2）由于CH3﹣CH=CH2只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl﹣CH=CH2、CH3﹣CCl=CH2、CH3﹣CH=CHCl，其中CH3﹣CH=CHCl有顺式和反式两种结构．所以分子式为C3H5Cl链状有机物的同分异构体共有4种．故选B．【点评】本题考查学生有机物的同分异构体的书写知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意解题方法的掌握可以节省解题时间．20．下列说法中正确的是()A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被﹣OH取代而形成的B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换C．﹣OH和OH﹣两种微粒中质子数、电子数都相等D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同【考点】乙醇的化学性质．【专题】有机反应．-35-\n【分析】A、乙醇与乙烷相比较，含有﹣OH，据此分析即可；B、乙醇和金属钠之间的反应体现了乙醇羟基氢的活泼性；C、羟基中含有9个电子，氢氧根中含有10个电子；D、依据乙醇与水不同性质回答即可．【解答】解：A、乙醇与乙烷相比较，含有﹣OH，结构简式为CH3CH2﹣OH，而乙烷为CH3CH3，乙醇可以看作是乙烷上的氢被羟基取代的产物，故A正确；B、乙醇分子中只有羟基上的氢可以被钠置换，故B错误；C、羟基﹣OH是中性原子团，不能稳定存在，氢氧根OH﹣是带负电荷的阴离子，二者质子数相等，电子数不相等，故C错误；D、虽然水和乙醇分子中均含有羟基，但化学性质不完全相同，如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，而水无此性质，故D错误；故选A．【点评】本题考查学生金属钠和乙醇之间反应的实质，注意乙醇的化学性质主要集中在羟基氰的活泼性上，难度不大．21．2022年3月上海新闻栏目曾报道杭州世纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋．专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致．其结构简式如图所示：下列说法不正确的是()A．该化合物的分子式为：C30H30O8B．1mol棉酚最多可与14molH2加成，与6molNaOH反应C．在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．由结构可知确定有机物的分子式，注意C能形成4个共价键；B．由结构可知，含4个苯环结构2个﹣CHO和6个酚﹣OH；C．含﹣OH，能与羧酸发生酯化反应；D．﹣CHO能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．由结构可知确定有机物的分子式为C30H30O8，故A正确；B．由结构可知，含4个苯环结构2个﹣CHO，则能与12molH2加成，含6个酚﹣OH，与6molNaOH反应，故B错误；C．含﹣OH，在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质，故C正确；D．﹣CHO能被高锰酸钾氧化，则该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中的官能团，体会结构与性质的关系，熟悉酚、醛的性质即可解答，题目难度中等．22．下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()A．钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．-35-\n【分析】乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，苯与碳酸钠溶液分层，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，以此解答该题．【解答】解：A．金属钠与乙酸、乙醇和氢氧化钡溶液反应都能生成氢气，都有气泡产生，现象相近，无法鉴别，故A错误；B．溴水与乙酸、乙醇不反应且混溶，无法鉴别，故B错误；C．碳酸钠溶液与乙酸溶液反应产生气泡，与乙醇不反应但混溶，与苯不反应但溶液分层，与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．加入氢氧化钠，与乙醇不反应，与乙酸反应无明显现象，不能鉴别，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，题目难度不大，本题注意把握四种物质的组成上的异同，从反应具有不同现象的角度考虑．23．红葡萄酒密封储存时间越长，香味越浓郁．其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的()A．乙酸乙酯B．乙醇C．葡萄糖D．乙酸【考点】乙醇的化学性质．【分析】红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，其原因是储存过程中生成了有香味的酯．【解答】解：红葡萄酒中含有乙醇，乙醇不断氧化最终生成了酸，乙醇能与乙酸发生取代反应生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味，故选A．【点评】本题主要考查了乙醇的性质，抓住醇氧化成醛，醛氧化成酸，醇能与酸反应生成酯是解题的关键．24．PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂．下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是()①PVC塑料属于高分子材料②使用的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有毒物质．A．①②B．③④C．②④D．①③【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】①高分子材料不一定对人体有害；②PVC塑料所含的增塑剂（有机助剂）有毒；③含氯的化合物不一定有毒与PVC无直接关系；④PVC在高温或光照老化过程中会分解出HCl．【解答】解：①高分子材料不一定对人体有害，与健康无关，故①错误；②PVC塑料所含的增塑剂（有机助剂）有毒，不宜用聚氯乙烯塑料制品盛装食品或直接接触食品，故②正确；③含氯的化合物不一定有毒和PVC与健康无直接关系，故③错误；④PVC在高温或光照老化过程中会分解出HCl等有害物质，故④正确；故选C．【点评】本题考查常用合成高分子材料的化学成分及其性能，题目难度不大，注意PVC塑料所含的增塑剂（有机助剂）有毒．-35-\n25．已知某蛋白质含N的质量分数为15%，若成年人每天排出尿素25g，则他每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均为()A．77.8gB．66.9gC．90.7gD．106g【考点】元素质量分数的计算．【专题】计算题．【分析】由氮元素质量相等，则m（蛋白质）×15%=m（尿素）×尿素中氮元素质量分数，据此计算．【解答】解：由氮元素质量相等，m（蛋白质）×15%=25g×，故m（蛋白质）=25g×÷15%=77.8g，故选A．【点评】本题考查质量分数的有关计算，比较基础，注意理解化学式的意义及有关计算．二、填空题（本题共5道小题，每小题15分，共0分）26．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应如图1：操作流程如图2：已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．回答下列问题：（1）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式．（3）粗产品提纯：①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离．判断该过程结束的方法是没有CO2产生．②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是有浑浊产生．③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸．（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ．称取阿司匹林样品mg；Ⅱ．将样品研碎，溶于V1mLamol•L﹣1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为bmol•L﹣1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：+3NaOHCH3COONa+2H2O+．②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为．-35-\n【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）合成阿司匹林的反应条件是浓硫酸催化剂，加热85°C﹣90°C，需要温度计控制水浴温度加热；（2）水杨酸含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，原则是羧基掉羟基，羟基掉氢原子，据此书写高聚物；（3）①饱和NaHCO3可以使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离；②强酸可以制取弱酸，生成乙酰水杨酸，乙酰水杨酸微溶于水，据此回答；③水杨酸中含有酚羟基，滴加FeCl3溶液，呈紫蓝色；（4）①乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应时酯基在碱性条件下水解，同时羧基与碱中和，据此书写方程式；②根据题意计算乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量，结合乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的，可以得到阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数．【解答】解：（1）控制温度在85℃～90℃，温度低于100℃，应采取水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）水杨酸含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，原则是羧基掉羟基，羟基掉氢原子，得到高聚物：，故答案为：；（3）①用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离；判断该过程结束的方法是没有气体产生，故答案为：使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离；没有CO2产生；②滤液缓慢加入浓盐酸中，生成乙酰水杨酸，乙酰水杨酸微溶于水，所以会有浑浊产生，故答案为：有浑浊产生；③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是：取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸，故答案为：取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸；（4）①乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应时酯基在碱性条件下水解，同时羧基与碱中和，反应为：+3NaOHCH3COONa+2H2O+，故答案为：+3NaOHCH3COONa+2H2O+；-35-\n②乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量为：aV1×10﹣3﹣bV2×10﹣3，乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为，故答案为：．【点评】本题考查有机物合成的方案设计与评价，题目难度较大，本题注意把握实验操作原理，把握题给信息，掌握实验操作方法，学习中注意积累．27．【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A物质核磁共振氢谱共有3个峰，B→C的反应类型是取代反应；E中含有的官能团名称是羟基、醚键，D不能够发生的反应有④（填代号）①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是4﹣氯﹣1﹣丁烯．（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：、①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应．【考点】有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）分子中有几种化学环境不同的氢原子，其核磁共振氢谱具有几组吸收峰；对比B、C的结构可知，B中酚﹣OH上的H被取代；由E的结构可知，含有的官能团有羟基、醚键；D含有酯基、酚羟基、碳碳双键与苯环，据此分析可能发生的反应；（2）对比A、B的结构，可知A→B属于取代反应，则X为CH2=CH（CH3）CH2Cl，反应还有HCl生成；-35-\n（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y为CH2=CHCH2CH2Cl；（4）C、D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C、D均含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，而C含有醚键、D含有酚羟基，二者含有官能团不同，可以用氯化铁溶液区别；（5）E的芳香族同分异构体满足：含有酯基且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基，且环上的一氯代物只有一种，结合E的结构可知，应还含有4个甲基，且为对称结构．【解答】解：（1）A分子为对称结构，分子中含有3种氢原子，其核磁共振氢谱具有3组吸收峰；对比B、C的结构可知，B中酚﹣OH上的H被取代，B→C的反应属于取代反应；由E的结构可知，含有的官能团有羟基、醚键；D含有苯环、碳碳双键，能发生加成反应，含有酚羟基，可以发生取代反应，酚羟基、碳碳双键均能发生氧化反应，不能发生消去反应，故选④，故答案为：3；取代反应；羟基、醚键；④；（2）对比A、B的结构，可知A→B属于取代反应，则X为CH2=CH（CH3）CH2Cl，反应还有HCl生成，反应方程式为：，故答案为：；（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y为CH2=CHCH2CH2Cl，系统命名为：4﹣氯﹣1﹣丁烯，故答案为：4﹣氯﹣1﹣丁烯；（4）①C不含酚羟基，而D含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，可以用氯化铁溶液鉴别C和D，故①正确；②C含有醚键、D含有酚羟基，二者含有官能团不完全同，故②错误；③C、D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故③正确；④C、D均含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，均能使溴水褪色，故④正确，故答案为：①③④；（5）E的芳香族同分异构体满足：含有酯基且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基，且环上的一氯代物只有一种，结合E的结构可知，应还含有4个甲基，且为对称结构，符合条件的同分异构体为：、，故答案为：、．【点评】本题考查有机物的合成、有机物结构与性质、同分异构体书写等，注意根据合成流程中的反应、官能团变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难度中等．28．现有几组物质的熔点数据如下表：-35-\nA组B组C组D组硅晶体：1415℃Li：181℃HCl：﹣115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：﹣89℃RbCl：718℃氮化硼：3000℃Rb：39℃HI：﹣51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键．（2）B组晶体共同的物理性质是①②③④（填序号）．①有金属光泽②导电性③导热性④延展性（3）C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高．（4）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电．【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】（1）根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体；（2）B组物质为金属晶体，具有金属的通性；（3）分子晶体的熔点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔点越高；（4）D组物质为离子晶体，根据离子晶体的性质判断．【解答】解：（1）A组熔点最高，属于原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键，故答案为：原子；共价键；（2）B组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性，故答案为：①②③④；（3）分子晶体的熔点与分子间作用力有关，结构相似，摩尔质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，故答案为：HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高；（4）D组物质为离子晶体，有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质，故答案为：②④．【点评】本题考查了几种常见晶体的性质判断，难度不大，注意基础知识的积累．29．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．（1）Y基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl．（2）XY2﹣离子的立体构型是V形；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是O．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．-35-\n【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．【分析】X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是NO2，则X为N元素、Y为O元素；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则M层电子数为2，故Z为Mg；R2+离子的3d轨道中有9个电子，R原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是NO2，则X为N元素、Y为O元素；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则M层电子数为2，故Z为Mg；R2+离子的3d轨道中有9个电子，R原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素，（1）Y为O元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p4，Z为Mg元素，所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元素，故答案为：1s22s22p4；Cl；（2）NO2﹣离子中心N原子孤电子对==1，价层电子对数=2+1=3，故NO2﹣离子的立体构型是V形；Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是H2O中O原子，故答案为：V形；O；（3）晶胞中阳离子处于体心与顶点，晶胞中阳离子数目=1+8×=2，阴离子处于处于体内及面上，晶胞中阴离子数目=2+4×=4，故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2=2：1，故答案为：2：1；（4）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，故答案为：2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．【点评】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、分子结构、配合物、晶胞计算等，推断元素是解题关键，注意掌握中学常见配合物，难度中等．三、[化学--选修3：物质结构与性质]30．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子排布图为．（2）a和其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2和N2H4（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．-35-\n（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为SO42﹣，阳离子中存在的化学键类型有配位键和共价键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小；e的价层电子为3d、4s电子；（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为NH3，根据价层电子对互斥理论确定该分子的中心原子的杂化方式；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物有双氧水和肼；（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是亚硝酸；酸根呈三角锥结构，说明该酸根离子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对；（4）该晶胞中c离子个数=1+8×=2，e离子个数4，所以e和c形成的一种离子化合物化学式为Cu2O，据此判断e离子的电荷；（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4且不含孤电子对；阳离子呈轴向狭长的八面体结构，根据图知，其阳离子中铜离子配位数是8，在八面体上下顶点上分子含有两个共价键且含有两个孤电子对，为水分子，有两个，正方形平面上四个顶点上分子含有3个共价键且含有一个孤电子对，所以为氨气分子，有4个；阳离子中存在共价键和配位键；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O．【解答】解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；-35-\nb的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、d元素第一电离能最大的是N元素；e的价层电子为3d、4s电子，其价层电子排布图为，故答案为：N；；（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为NH3，该分子的中心原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以N原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物有H2O2和N2H4，故答案为：sp3；H2O2和N2H4；（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3，故答案为：HNO2、HNO3；H2SO3；（4）该晶胞中c离子个数=1+8×=2，e离子个数4，该晶胞中氧离子和铜离子个数之比=2：4=1：2，所以e和c形成的一种离子化合物化学式为Cu2O，则e离子的电荷为+1，故答案为：+1；（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为SO42﹣；阳离子呈轴向狭长的八面体结构，根据图知，其阳离子中铜离子配位数是8，在八面体上下顶点上分子含有两个共价键且含有两个孤电子对，为水分子，有两个，正方形平面上四个顶点上分子含有3个共价键且含有一个孤电子对，所以为氨气分子，有4个，所以阳离子中含有配位键和共价键；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O，故答案为：SO42﹣；共价键和配位键；H2O；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．【点评】本题考查物质结构和性质，侧重考查学生空间想象能力、知识运用能力，涉及晶胞计算、配合物、原子结构等知识点，综合性较强，采用均摊法、价层电子对互斥理论等理论分析解答，题目难度中等，注意：配位键也属于共价键．四、实验题31．在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4．请回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）．A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD；（2）能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色；（3）确定含有乙烯的现象是Ⅲ中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色；（4）写出装置Ⅳ发生的化学反应CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br；反应类型加成反应；-35-\n（5）为了制备重要的有机原料﹣﹣氯乙烷（CH3﹣CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3﹣CH3+Cl2CH3﹣CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3﹣CH2Cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是乙同学的方案，简述你的理由：由于烷烃的取代反应是分步进行的，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物．【考点】性质实验方案的设计；物质分离、提纯的实验方案设计；制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）根据实验的目的是检验乙烯和二氧化硫，所以需要先检验乙烯中含有二氧化硫，然后除去杂质二氧化硫，再检验乙烯；（2）根据二氧化硫能漂白品红进行检验；（3）根据氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应的性质分析；（4）Ⅲ中无二氧化硫，Ⅳ中与溴水反应的是乙烯；（5）乙烯能与溴水发生加成反应；（6）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步．【解答】解：（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯；因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：A；B；A；D；（2）装置I用来检验是否存在SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；（3）氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，所以装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO2，故答案为：除去二氧化硫；（4）装置Ⅳ通过溴水褪色检验乙烯，则确定乙烯存在的现象为Ⅲ中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色，故答案为：Ⅲ中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色；（5）乙烯能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，反应为CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br；加成反应；（6）由给出的反应可知，烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；而乙烯与HCl反应只有一种加成产物，没有副产物，则乙同学的方案合理，故答案为：乙同学的方案；由于烷烃的取代反应是分步进行的，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物．-35-\n【点评】本题考查物质的制备及性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、图中装置的作用及实验设计的原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．32．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH3CH3CH3OHCH3CH2CH2CHO．反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由容易发生迸溅．（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．（3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．（7）本实验中，正丁醛的产率为51%．【考点】有机物的合成；醇类简介．【专题】综合实验题．【分析】（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；（5）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；-35-\n（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～C4H8O列方程计算．【解答】解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加，故答案为：防止暴沸；冷却后补加；（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为：滴液漏斗；直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故答案为：c：（5）正丁醛密度为0.8017g•cm﹣3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，C4H10O～C4H8O74724xg2g解得：x==51%，故答案为：51．【点评】本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握．33．（16分）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图：有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃一l309﹣1l6回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液写出吸收酸性气体的化学反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；-35-\n（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．【考点】制备实验方案的设计．【分析】实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理为：A装置中乙醇发生消去反应生成乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2，B装置可以作安全瓶，要以防倒吸，由于有副反应的发生，生成的乙烯中有酸性气体，所以C装置用氢氧化钠吸收乙烯中的酸性杂质气体，然后乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去，（1）乙醇在浓硫酸140℃的作用下发生分子间脱水；（2）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；（3）乙烯和溴水发生了加成反应；（4）根据1，2﹣二溴乙烷和水的密度相对大小解答；（5）Br2可以和氢氧化钠发生氧化还原反应；（6）利用1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答．【解答】解：实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理为：A装置中乙醇发生消去反应生成乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2，B装置可以作安全瓶，要以防倒吸，由于有副反应的发生，即浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，生成的乙烯中有二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，所以C装置用氢氧化钠吸收乙烯中的酸性杂质气体，然后乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去，（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故答案为：d；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，吸收酸性气体的化学反应方程为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：c；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，故答案为：溴的颜色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以1，2﹣二溴乙烷在下层，故答案为：下；（5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，-35-\n故答案为：b；（6）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏．【点评】该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2﹣二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．34．（16分）1﹣乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃．1﹣萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为．5℃．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如下：+C2H5OH+H2O1﹣萘酚1﹣乙氧基萘（1）将72g1﹣萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1﹣萘酚的转化率作溶剂．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是冷凝回流，提高原料乙醇的利用率．（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是A（填序号）．A．③②④①B．①②③④C．②①③④（3）实验测得1﹣乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图2所示，时间延长、温度升高，1﹣乙氧基萘的产量下降的原因可能是1﹣萘酚被氧化、温度高乙醇大量挥发、温度高发生副反应．（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1﹣萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容．实验目的实验操作预期现象和结论①用金属钠检验1﹣乙氧基萘是否纯净取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若无气泡产生，则产品纯净；若有气泡产生，则产品不纯．②检验经提纯的产品是否含有1﹣萘酚取少量实验所得产品于试管中加入1～2滴FeCl3溶液若显紫色，则含有1﹣萘酚；若不显紫色，则不含1﹣萘酚．-35-\n【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验设计题．【分析】（1）依据化学反应的方向分析，加入乙醇过量会提高高1﹣萘酚的转化率；长玻璃管起到冷凝回流的作用，提高乙醇原料的利用率；（2）提纯产物用10%的NaOH溶液碱洗并分液，把硫酸洗涤去，水洗并分液洗去氢氧化钠，用无水氯化钙干燥并过滤，吸收水，控制沸点通过蒸馏的方法得到；（3）时间延长、温度升高，1﹣乙氧基萘的产量下降的原因可能是酚羟基被氧化，乙醇溶解等；（4）①用金属钠检验1﹣乙氧基萘是否纯净，依据钠和酚羟基反应生成氢气分析判断；②检验经提纯的产品是否含有1﹣萘酚，可以利用酚羟基的特征性质遇到氯化铁溶液变紫色分析．【解答】解：（1）将72g1﹣萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合，将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1﹣萘酚的转化率或作溶剂；乙醇易挥发，烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是冷凝回流，提高原料乙醇的利用率，故答案为：提高1﹣萘酚的转化率；作溶剂；冷凝回流，提高原料乙醇的利用率；（2）提纯产物用10%的NaOH溶液碱洗并分液，把硫酸洗涤去，水洗并分液洗去氢氧化钠，用无水氯化钙干燥并过滤，吸收水，控制沸点通过蒸馏的方法得到，实验的操作顺序为：③②④①；故答案为：A；（3）图象分析可知，时间延长、温度升高，1﹣乙氧基萘的产量下降的原因可能是酚羟基被氧化，乙醇易挥发易溶解，易发生副反应导致产量减小，故答案为：1﹣萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应；（4）①用金属钠检验1﹣乙氧基萘是否纯净，钠和酚羟基反应生成氢气，取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若无气泡产生，则产品纯净；若有气泡产生，则产品不纯；故答案为：无气泡；有气泡；②检验经提纯的产品是否含有1﹣萘酚，利用酚羟基定位作用和氯化铁溶液反应生成络合物紫色溶液，取少量实验所得产品于试管中，加入1～2滴FeCl3溶液；若显紫色，则含有1﹣萘酚；若不显紫色，则不含1﹣萘酚；故答案为：取少量实验所得产品于试管中，加入1～2滴FeCl3溶液；显紫色；不显紫色．【点评】本题考查了有机物的性质类推分析判断，官能团的性质应用是解题关键，实验基本操作和物质性质的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．-35-