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山东省青岛市高三教学质量检测试卷高中化学
山东省青岛市高三教学质量检测试卷高中化学
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2022届山东省青岛市高三教学质量检测试卷总分值100分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16P—31S—32Cl—35.5K—39Al—27Fe—56Cu—64Sn—119Cr—52一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分共30分)1.进展化学实验必须注意平安,以下操作不正确的选项是A.做CO复原CuO的实验,尾气用点燃的方法除去B.不填将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗C.实验室制备并收集乙烯,实验完毕时应先熄灭酒精灯再撤导管D.实验室制Cl2实验的尾气用NaOH溶液吸收2.以NA表示阿伏加德区常数的值,以下说法正确的选项是A.7.8gNa2O2固体中,含有0.2NA个阴离子B.1mol—CH3(甲基)中含有8NA个电子C.31g白磷中含有NA个P—P键D.16gO3中含有NA个氧原子3.某溶液中有较大量的Cl-、、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,以下实验操作顺序正确的选项是①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①4.以下表达正确的选项是11/11A.直径介于1nm—100nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C.得用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小,可以透过半透膜5.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。以下判断正确的选项是A.上述实验证明氧化性:B.上述实验中,共有两个氧化复原反响C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有复原性6.将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数为A.等于15%B.小于15%C.大于15%D.不能确定7.以下各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且参加盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A.Na+、NO、AlO、SOB.Na+、NO、SiO、K+C.K+、Cl-、AlO、COD.Na+、Cl-、HCO、Ca2+8.已知无素砷(As)的原子序数为33,以下表达中不正确的选项是A.砷原子的第3电子层含有18个电子B.砷元素的最高化合价为+5价11/11C.砷的氧化物的水溶液呈强碱性D.砷是第4周期的主族元素9.化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质,10mL甲气体可分解成15mLO2和10mLF2(气体都在同温同压下测定)。以下关于化合物甲的说法正确的选项是A.甲具有很强的氧化性B.该化合物的分子式为O2F2C.其电子式可表示为F:O:O:FD.甲中氧元素的化合价为-2价10.美国康乃尔大学的魏考克斯(C.Wilcox)所合成的一种有机分子,就像一尊释迦牟尼佛。因而称为释迦牟尼分子(的有原子在同一平面)。有关该有机分子的说法正确的选项是A.该有机物不属于芳香烃B.该有机物属于苯的同系称C.该有机物分子中含有22个碳原子D.该有机物一氯代物只有3种11.高温下硫酸亚铁发生如下反响,假设将生成的气体通入BaCl2溶液中,得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO411/1112.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先翻开B,在A处通入枯燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。那么D瓶中盛有的溶液是A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液13.①Na2O②NaOH③Na2O2④Na2SO3,上述固体物质各1mol,长时间放置于空气中,最后质量增加情况是(不考虑潮解因素)A.①=②>③>④B.②②>①=③>④C.①>③>④>②D.④>②>③>①14.以下说法正确的选项是A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B.VIA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小15.在某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中参加1.92gCu粉微热,待充分反响后,溶液中Cu2+物质的量浓度约为A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算二、选择题(每题有1—2个选项符合题意,每题3分共30分)11/1116.已知构造为正四面体型的离子E和直线型离子G反响,生成三角锥型分子L和V形分子M(组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10),反响过程用以以下图表示,那么以下判断错误的选项是A.E、G、L、M都是10e-微粒B.L、M都是极性分子C.L能使紫色石蕊试液变蓝色D.E离子中,质子数一定大于中子数17.在硫酸铜溶液中参加碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色那么由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化复原反响的离子方程式是A.Cu2++3I-====CuI↓+I2B.Cu2++2I-====Cu++I2C.2Cu2++2I-====2Cu++I2D.2Cu2++4I-====2CuI↓+I218.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),以下有关说法正确的选项是A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现11/1119.往100mL2mol·L-1的AlCl3溶液中,逐滴参加NaOH溶液100mL时,产生沉淀为7.8g那么所参加NaOH溶液物质的量浓度是A.1mol·L-1B.1.5mol·L-1C.3mol·L-1D.7mol·L-120.X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;假设电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又各M2+离子的氧化性强于Y2+离子,那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y21.以下实验操作中,仪器需插入液面下的有:①制备Fe(OH)2用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;②制备氢气,简易装置中长颈漏斗的下端管口;③分馏石油时测量温度所用的温度计;④用乙醇制备乙烯时所用的温度计;⑤有水吸收氨气时的导气管;⑥向试官中的BaC12溶液中滴加稀硫酸A.③⑤⑥B.②⑤C.①②④D.①②③④⑤⑥22.以下实验过程中,产生的现象与对应的图形相符合的是A.NaHSO3粉末参加HNO3溶液中B.H2S气体通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中11/1123.在同一条件下,体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HC1、NO2气体,并分别倒立在水槽中,充分反响后,烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为(设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里)A.1:1:1B.2:2:3C.3:3:2D.2:2:124.2mol/L的盐酸与2mol/L的硫酸各100mL,分别参加等质量的铁粉,反响完毕后,所得气体质量为2:3,那么往盐酸中参加铁粉的质量为A.2.8gB.5.6gC.8.4gD.11.2g25.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反响,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,那么在C的生成物中,该金属元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+4三、实验题(此题包括两个小题,共14分)26.(6分)实验室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL,根据溶液配制情况答复以下问题:(1)实验中除了烧杯、量筒外还需要的其它仪器有:。11/11(2)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为mL。(计算结果保存一位小数)(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作:A.量取浓硫酸的量筒内有少量少;B.浓硫酸在烧杯中溶解后,未经冷却就立即转移到容量瓶中;C.住容量瓶转移是,有少量液体溅出D.将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶E.定容时仰视刻度线F.容量瓶未枯燥即用来配制溶液G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有;无影响有27.(8分)某化学课外小组所做实验的示意图如下:上图中“→”表示所体流向,M是一种纯洁而枯燥的气体,Y为另一种气体,E内有棕色产生,实验所用的物质,只能由以下物质中选取:Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaC12、(NH4)2CO3、碱石灰固体及蒸馏水,据此实验,完成以下填空:11/11(1)A中所用装置的主要仪器有(2)B中所选的枯燥剂是其作用是(3)C中发生的主要反响的化学方程式是(4)D装置中发生反响的离子方程式为四、推断题(此题包括两个小题,共14分)28.(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反响生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素,每种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的假设干种化合物。请答复以下问题:(1)写出B、C、D、E元素的元素符号:BCDE(2)A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐,这两种酸式盐的化不式为、、、;这两种酸式盐在溶液中相互反响的离子方程式为(3)由A、C、D三种元素形成化合物的电子式为,其中含有的化学键为(4)用电子式表示化合物A2E的形成过程29.(4分)以下各单质(A、B、C)和化合物(甲、乙、丙、丁)之间有以下的转化关系,而且各单质和化合物的组成元素皆为短周期元素。11/11失去化合物丙甲通过量CO2通过量CO2丁+B丙乙+NaOH溶液+NaOH溶液甲A+BC乙试推断各化合物的化学式为:甲、、乙、、丙、、丁、。五、计算题(此题包括两个小题,共12分)30.(6分)400K、101.3kPa时,L1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧,体积增大至(a+3)L(同温同压下测定)。(1)该烃在组成上必须满足的条件是(2)当a=10L时,该烃可能的分子式为(3)当该烃的人子式为C7H8时,a的取值范围为。31.(6分)金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反响的化学方程式为:Sn+2HC1====SnC12+H2↑,再参加过量FeC13溶液,发生如下反响:SnC12+2FeC13====SnC14+2FeC12最后用已知浓度K2Cr2O7cy溶液滴定生成的Fe2+离子,反响的化学方程式为:6FeC12+K2Cr2O7+14HC1====6FeC1+2CrCl32KC13+7H2O,现有金属锡试样0.613克11/11,经上述各步反响后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升,求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反响)。11/11
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:17:48
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