山东省高三教学质量检测高中化学

2022届山东省高三教学质量检测化学试卷本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部。总分值100分，考试时间为90分钟。第一卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题（此题包括6题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1．自2022年1月1日开场，我国起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。以下说法中不正确的选项是（）A．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因D．汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量2．2022年，美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查工程，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。以下说法正确的选项是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被复原的过程B．合金都比纯金属易被腐蚀10/10C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀3．以下物质不能通过化合反响直接得到的是（）A．FeCl2B．Fe（OH）3C．CuSD．H2SO44．以下说法不正确的选项是（）A．BaSO4、Fe（OH）3、FeCl3均为强电解质B．电解法精炼钢时，粗铜（含杂质）做阳极C．在原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动D．将氯气通人到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色5．以下说法中肯定错误的选项是（）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等6．以下说法正确的选项是（）A．IA族元素原子的失电子能力一定比ⅡA族元素强B．胶体分散质微粒有较大的比外表积，能吸附离子使胶体带电荷10/10C．某同学用pH试纸测得某NH4Cl溶液的pH为4.0D．我国规定自2022年6月1日起，商家不再无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”7．以下关于钠及其化合物的说法正确的选项是（）A．金属钠可以与金属钾形成一种合金B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反响，但不能跟碱溶液反响8．以下说法正确的选项是（）A．用惰性电极电解某溶液时，假设两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小B．饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液强C．胶体能发生丁达尔效应D．要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中参加Cu（OH）2固体9．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×l0-18mol2·L-2；CuS：Ksp=1.3×10-36mol2·L-2；ZnS：Ksp=1.6×10-24mol2·L-2。以下说法正确的选项是（）A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能到达的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生10/10D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂10．以下排列顺序正确的选项是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->C1-A．①③B．②④C．①④D．②③11．某核素X的质量数为A，含N个中子，它与H组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．molB．molC．molD．mol12．以下除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的选项是（）ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）CO2（SO2）除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液13．按以以下图的装置进展电解实验，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2+。通电一段时间后，假设A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，那么A极合金中Cu、Zn的原子个数比为（）A．4：1B．3：1C．2：1D．5：310/1014．以下实验操作中，错误的选项是（）A．配制5％食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解B．测定中和反响的反响热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌C．用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次D．配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释15．某温度下，在一个2L的密闭容器中，参加4molA和2molB进展如下反响：3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g），反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6molC，那么以下说法正确的选项是（）A．该反响的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大16．以下示意图与对应的反响情况正确的选项是（）A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO210/10B．NaHSO4溶液中逐滴参加Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴参加Ba（OH）2溶液D．Na[Al（OH）4]溶液中逐滴参加盐酸第二卷（非选择题，共60分）17．（16分）Ⅰ．将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。如以以下图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。答复以下问题：10/10（1）解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因。（用化学方程式表示）。（2）灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反响的化学方程式。II．2022年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。（1）N2H4·H2O能发生类似NH3·H2O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式。（2）在实验室中，用水合肼（N2H4·H2O）与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114—116℃的馏分即为无水肼。①在蒸馏过程中不需要的仪器是（填序号字母）。A．酒精灯B．长直玻璃导管C．锥形瓶D．冷凝管E．牛角管（接液管）F．蒸馏烧瓶G．酸式滴定管②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是（3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。假设反响过程中肼转化为氮气，每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为，需要消耗肼的质量为10/1018．（9分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中参加少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中参加少量盐酸时，发生反响的离子方程式是；向其中参加少量KOH溶液时，发生反响的离子方程式是（2）现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①假设HA为HCN，该溶液显碱性，那么溶液中c（Na+）c（CN-）（填“<”“=”或“>”），你得出该结论的依据是。②假设HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。19．（10分）某研究性学习小组探究铁盐的性质和用途。他们查阅资料知道，可以用铁盐溶液洗涤做过银镜实验的试管，原理是：Fe3++Ag（s）Fe2++Ag+。该小组随即将银粉参加到FeCl3溶液中进展了实验，观察到的现象是。然后，他们研究比较c（Fe3+）相同的FeCl3和Fe2（SO4）3两种溶液，哪种洗涤效果好。你认为溶液洗涤效果好，作出该判断的依据是。甲同学提出，Fe（NO3）3溶液也可以做洗涤剂，但乙同学认为用Fe（NO3）3溶液做洗涤剂会产生一种有毒气体，造成污染。请你写出产生有毒气体的离子方程式。丙同学认为向试管中参加几块铅笔芯也有利于除去银。你认为他的理由是。10/1020．（6分）氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用，也是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。已知：合成氨反响是一个可逆反响在298K时，该反响的化学平衡常数K=4.1×106mol-2·L2。请答复：（1）以以下图是N2与H2反响过程中能量变化的示意图，那么该反响的热化学方程式是。（2）在温度不变，体积恒定为10L的密闭容器中充入10molN2、30molH2和10molNH3，开场反响时，反响速率的关系为v（正）v（逆）（填“<”“=”或“>”）。在该容器中，能说明该反响已到达化学平衡状态的依据是。（填序号字母）A．容器中压强不变B．混合气体的密度不变C．v正（N2）=2v逆（NH3）D．c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：3E．混合气体的平均摩尔质量不变21．（8分）根据下表信息答复以下问题：局部短周期元素的原子半径及主要化合价元素ABCDEFGH原子半径（nm）0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099主要化合价+2+3+2+6，—9+1+1+7，-10/10-21（1）E、F、C三元素形成的化合物中化学键类型是（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反响的离子方程式是（3）实验室中制取H单质反响的化学方程式是（4）将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反响式为22．（11分）某研究性学习小组对铝热反响得到的固态熔融物进展研究。研究说明，熔融物的成分与铝热剂中的金属铝和氧化铁的用量有关。（1）在表格中的横线上填写相应内容（可不填满，也可补充）编号IIIIIIIV熔融物成分（用化学式表示）Fe和Al2O3Al、Fe和Al2O3加盐酸后发生的氧化复原反响（用离子方程式）1．Fe+2H+=Fe2++H2↑2．3．1．Fe+2H+=Fe2++H2↑2．3．1．Fe+2H+=Fe2++H2↑2．2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe3．1．2．3．（2）该小组取固体熔融物10.26g，研碎后置于足量NaOH溶液中充分反响，在反响过程中未见气体产生，过滤、洗净后，剩余固体称重为7.20g。将剩余固体参加到足量的盐酸中充分反响，收集到标准状况下的气体2022mL，向反响后的溶液中滴加KSCN溶液，未见红色。请通过计算判断：该熔融物的成分是，对应上述各成分的物质的量之比是。10/10