山东省青岛市高三教学质量检测理综化学部分高中化学

2022年5月山东省青岛市高三教学质量检测理科综合能力测试化学局部以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题9．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。以下举措不符合这一要求的是（）A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂2022051410．以下说法正确的选项是（）A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．电解质溶液导电过程是物理变化11．以下化学反响的离子方程式正确的选项是（）9/9A．碳酸氢钙溶液中参加氢氧化钠溶液：HCO—3+OH—==CO2—3+H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—==2AlO—2+3H2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+D．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑12．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L－1和是1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，那么以下说法正确的选项是（）A．a<bb．a=bc．水的离子积为1.0×10－(7+a)d．水的离子积为1.0×10－(b+a)13．以下实验操作或实验事故的处理正确的选项是（）a．做焰色反响时，用玻璃棒蘸取溶液放在酒精灯上灼烧b．分液时，下层液体先从下口放出，换一个承受容器，再将上层液体从下口放出c．浓naoh溶液粘到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗d．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌14．已知25℃时，agi饱和溶液中c(ag+)为1.22×10－8mol·l－1，agcl的饱和溶液中c(ag+)为1.30×10－5mol·l－1。假设在5ml含有kcl和ki浓度均为0.01mol·l－1的混合溶液中，滴加8ml0.01mol·l－1的agno3溶液，那么以下表达中不正确的选项是（）9 9a="">c(NO—3)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10D．假设在AgI县浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀15．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反响，再与足量稀硫酸反响，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反响，在相同条件下生气氢气bL，那么体积比a：b为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．28：9第二卷（必做120分+选做32分，共152分）本卷须知：第II卷共16个小题。其中23—30题为必做局部，31—38为选做局部，考生必须从中选2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。【必做局部】28．（12分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置。9/9（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）；这种化合物水溶液的pH比A2BD3水溶液的pH（填“大”或“小”），用文字简要说明原因。（3）A、B元素还可以形成化合物A2B2，请根据同族元素及其他合物组成和构造相似那么性质相似的特点，推测并写出A2B2与稀盐酸反响的化学方程式（用元素符号表示）。（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反响：B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ·mol－12BO2(s)+O2(g)2BO3(g)；△H=－196.6kJ·mol－1那么1molBO3(g)假设完全分解成B（s），反响过程中的热效应为。29．（15分）环境问题、能源问题已经成为人们越来越关注的问题。（1）21世纪将制造出对人类环境友好的可降解塑料，如以纤维素为原料制成的微生物降解塑料代替原来的聚氯乙烯塑料等。纤维素的化学式是，该物质发生反响的生成物是尿糖检测的主要被检物；由乙炔制得聚氯乙烯塑料的化学方程式为、。（2）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反响：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学对该反响进展研究。已知：反响a：N2(g)+O2(g)2NO(g)；△H1>0K1=0.11反响b：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H1<0K2=1.64×105答复以下问题：①要使上述两个反响中的K值相等，可采取的措施是；9/9A．降低反响a、b中NO的浓度B．反响a、b采取不同的催化剂C．反响a、b同时升高温度D．反响a、b同时减小压强②在一体积不变的密闭容器中，充入NO、CO提供条件使其按反响b进展反响。当NO、CO的起始浓度均为1.0mol·L—1，N2、CO2的超始浓度均为0时，NO的浓度、转化率随反响时间的变化如以下各图所示：填写以下空白：反响条件I、II相比，可能的不同是；图III的平衡混合物中，CO2的浓度为；假设上述反响只将NO、CO的起始浓度均改为2.0mol·L—1，仍然画出条件I~III下的NO的浓度、转化率随反响时间的变化图像，其中哪幅图像是不变的。（3）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化铱为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2—）在其间通过。该电池工作原理如以以下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反响，请写出电极反响式：负极；正极。9/930．（15分）亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反响得到。某研究性学习小组拟在实验室通风橱中制取亚硝酰氯，先查得如下资料：①分子式别名熔点沸点溶解性性状NOCl氧化亚硝酰—64.5℃—5.5℃溶于浓硫酸红褐色液体或黄色有毒气体，具有刺激恶臭。遇水生成氮的氧化物与氯化氢②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O随后他们拟定了如下合成装置示意图试答复以下问题：（1）写出制NO的离子方程式，装置应选（从以以下图乙、丙中选），该装置在使用前，怎样检验其气密性（只有蒸馏水，不能再添加其他仪器或用品）。9/9（2）画出净化装置I的装置图并标明所用试剂。（3）无水氯化钙的作用是；写出氯化亚硝酰与水反响的化学方程式。（4）在E装置中能看到的现象。（5）指导教师认为装置G不能有效除去有毒气体，写出你的见解和改进措施【选做局部】31．（8分）【化学—化学与技术】现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。9/9已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化复原反响；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。答复以下问题：（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反响的离子方程式为：；（2）“循环I”经屡次循环后的水层1不能继续循环使用，但可别离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是。假设水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反响的离子方程式。（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反响的电极反响式：。（4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是。32．（8分）【化学—物质构造与性质】下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试答复以下问题：（1）请写出元素E的基态原子电子排布式；（2）F、G两元素的局部电离能数据列于下表：元素FG电离能kJ·mol－1I1717759I215091561I3324829579/9比较两元素的I2、I3，气态F2+、G2+中，（元素符号表示）更难失去电子变为+3价气态离子；请用原子构造理论解释原因。（3）在标准状况下，根据测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值偏高，其原因是。（4）C、D的单质中，（用元素符号表示）熔点更高、硬度更大，其原因是。33．（8分）【化学—有机化学根底】有机物A~F存在如下转变关系，元素分析得知，A分子内含一个氧原子，氢的质量分数为7.41%，其相对分子质量为108；A与FeCl3不发生显色反响，A和乙酸反响可以合成一种有茉莉花香的无色油状液体G，G的纯品用于配制花香香精和皂用香精，G和E互为同分异构体，均为芳香族化合物；E的苯环上只有一个取代基且该取代基碳链上无支链。请答复以下问题：（1）写出化合物A的分子式；D的构造简式；（2）指出①、③两步的反响类型：①；③；（3）写出反响②的化学方程式：。（4）与G互为同系物且苯环上只有一个取代基的同分异构体有种（不包括G）。9/9</bb．a=bc．水的离子积为1.0×10－(7+a)d．水的离子积为1.0×10－(b+a)13．以下实验操作或实验事故的处理正确的选项是（）a．做焰色反响时，用玻璃棒蘸取溶液放在酒精灯上灼烧b．分液时，下层液体先从下口放出，换一个承受容器，再将上层液体从下口放出c．浓naoh溶液粘到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗d．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌14．已知25℃时，agi饱和溶液中c(ag+)为1.22×10－8mol·l－1，agcl的饱和溶液中c(ag+)为1.30×10－5mol·l－1。假设在5ml含有kcl和ki浓度均为0.01mol·l－1的混合溶液中，滴加8ml0.01mol·l－1的agno3溶液，那么以下表达中不正确的选项是（）9>