山东省泰安市高三一模考试理综化学部分高中化学

2022届山东省泰安市高三一模考试理科综合试卷化学局部本试卷分第I卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，总分值240分，考试时间150分钟。考试完毕后，将答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。第一卷（必做题共88分）本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2．第I卷共22小题，每题4分，共88分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12O16Al27Fe56Cu64As75一、选择题（此题包括15小题。每题只有一个选项符合题意）9．生活是化学的源泉，以下有关生活中的化学表达不正确的选项是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．凡含有食品添加剂的食物对人体安康均有害，不宜食用10．以下除去杂质的方法正确的选项是①除去乙烷少量的乙烯：光照条件下通入，气液别离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、枯燥、蒸馏③除去中少量的：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．③④C．②④D．②③8/811．以下说法中，不正确的选项是A．与所含中子数相等B．等物质的量的甲基（-）与羟基（-）所含质子数相等C．等物质的量的与所含电子数与质子数均相等D．标准状况下，以任意比例混合的和混合物22.4L，含有的分子数为12．用催化复原可以消除氮氧化物的污染。例如①②以下说法不正确的选项是A．由反响①可推知：B．等物质的量的甲烷分别参加反响①、②，反响转移的电子数不同C．假设用标准状况下4.48复原至，放出的热量为173.4kJD．假设用标准状况下4.48复原至，整个过程中转移的电子总数为1.6mol13．以下说法正确的选项是A．在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B．用惰性电极电解某溶液，假设两极分别只有和生成电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小C．要使电解后的溶液复原，可向其中参加固体D．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀14．以下表达正确的选项是A．浓度均为0.1的溶液与溶液混合，混合液中：8/8B．仅含有四中离子的某溶液中可能存在：C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液中：D．将pH=4的醋酸溶液参加稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低15．在浓盐酸中，与反响的离子方程式为：。关于该反响的说法中正确的组合是①氧化剂是②复原性：③每生成7.5，复原剂失去的电子为0.3④为⑤是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③理科综合试题第二卷（必做120分+选做32分，共152．分）本卷须知：第二卷共：l6个题。其中23—30题为必做局部，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题纸上；31—38题为选做局部，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答，多项选择、多做不计分。选做的题目，考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题纸上规定的位置；在试题卷上答题无效。【必做局部】28．（13分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：元素有关信息X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰8/8D最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子E其单质有多中同素异形体，一种为自然界中硬度最大（1）画出Y的离子构造示意图_________________________；（2）写出D的最高4氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式_________；（3）的溶液与Y的单质可能发生反响，其反响的离子方程式为__________；（4）用化学符号表示，的水溶液中各离子的浓度关系________（列等式）；（5）已知与可发生反响2ZX2（g）+X2（g）2ZX3（g）△H<0；当反响到达平衡时不断改变条件（不改变、、的量）反响速率随时间的变化如图：其中表示平衡混合物中含量最高的一段时间是___________；如平衡常数为平衡常数为，那么________（填“大于”、“等于”或“小于”）。29．（16分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：（1）操作①用到的玻璃仪器有_______________________________________；（2）写出反响①的化学方程式_______________________________________；8/8反响②的离子方程式___________________________________________；（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）__________；（4）在滤渣E中参加稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反响④的总化学方程式是______________________________________；（5）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，每份13.2g，分别参加同浓度的稀硝酸，充分反响后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的复原产物只有NO）。实验编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属质量/g9.04.800NO体积/L1.122.243.36V试通过计算填空：①写出实验①中发生反响的离子方程式_______________________；②实验④中V=____________________________。30．（13分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反响的气体产物成分进展研究。（1）提出假设：该反响的气体产物全部都是二氧化碳（2）设计方案：如以下图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反响，测量参加反响的碳元素与氧元素的质量比（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反响。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（）饱和溶液混合加热反响制得氮气。请写出该反响的离子方程式_____：8/8（4）实验操作及实验现象；①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀。放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯洁枯燥的氮气；③停顿通入后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；④待反响完毕，再通一段时间的氮气，然后冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。（5）数据处理：经计算，参加反响的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g。得出原假设不成立，理由是_________________________________________________。（6）得出结论：根据数据处理结果判断，反响产生的气体是_____________________，该实验中发生反响的化学方程式为_______________________________________。（7）实验优化：根据实验得出的结论应对该实验装置进一步完善，请你从以以下图所示装置中选取必要装置，对实验加以改进___________________________________。【选做局部】共8个小题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学体和一个生物题在答题卡规定的区域作答。31．（8分）[化学——化学与技术]8/8请根据工业制硫酸的有关知识答复以下问题：（1）黄铁矿在沸腾炉中反响的化学方程式为___________________________；（2）在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见以以下图）。按此密闭体系中气体的流向，那么在R处流出的气体中除外的主要组成为________（填序号）；A．B．C．D．（3）接触法制硫酸过程中，反响2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0那么以下有关图像正确的选项是_______________（注：，填序号）；（4）以以下图是工业制硫酸尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是（填名称）_____，写出Y与硫酸反响生成M的化学方程式_____________。8/832．（8分）[化学——物质构造与性质]A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C原子的价电子排布式为____________________；（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）______；（3）B的单质分子中存在______个π键；（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于_______晶体，其硬度比金刚石_____________（填“大”或“小”）（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_________________。33．（8分）[化学——有机化学根底]烃A2.9g完全燃烧生成8.8g和4.5g，它的一氯取代产物B和C分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物D。请根据以以下图所示各有机物之间的转化填空：（1）A的分子式为______________；（2）写出构造简式：C___________________，E________________；（3）B→D、G→H发生反响的反响类型依次是_____________、_____________；（4）写出F→G的化学方程式______________________________。8/8