山东省日照市高三3月模拟考试理综化学部分高中化学

2022届山东省日照市高三3月模拟考试理科综合试卷化学局部本试卷分第I卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部。总分值240分，考试用时150分钟。第I卷（必做，共88分）相对原子质量：HlC12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、选择题（此题包括15小题．共60分。每题只有一个选项符合题意，选对的得4分，错选或不答的得0分）9．化学与生产、生活、社会密切相关。以下有关说法中不正确的选项是A．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体B．“神七”宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．2022年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应D．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子构造如以以下图所示，其化学式为G3H6N6，相对分子质量为1269/910．以下表达正确的选项是A．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物且不能与酸反响B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且该产物溶于浓硝酸C．在氯水中放入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中有Cl2存在D．用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度降低至原来一半时，停顿通电，假设参加一定质量的Cu（OH）2可使溶液恢复到原来的浓度和质量11．以下涉及有机化合物的说法正确的选项是A．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反响B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物D．苯和乙烯都能使溴水退色，其退色原理是相同的12．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．常温下，2gH218中含有的中子数为NAB．标准状况下，2．24L四氯化碳中含碳原子数为0．1NAC．1molFeCl3和沸水完全反响转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NAD．常温下，pH=1的1L醋酸溶液中，醋酸根离子的数目为0．1NA13．以下各组离子，在指定的环境中一定能够大量存在的是A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl+、K+、SCN-B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3-9/9C．参加铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、C1-D．有大量CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、C1-、[Al（OH）4]-14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如以以下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论正确的选项是A．正反响一定是放热反响B．到达平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC．假设T2>T1，那么正反响一定是放热反响D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：315．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0．1mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系（R表示S或C）。其中正确的选项是A．c（Na+）>c（HRO3-）>c（H+）>c（RO32-）>c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等第二卷（必做120分+选做32分，共152分）本卷须知：9/9第二卷共13大题，其中23～30题为必做局部，31～35题为选做局部，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。【必做局部】28．（13分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A元素原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A、B、C三种元素都能与D元素形成两种或两种以上原子个数比不相同的常见化合物。E为常见金属元素，它与同主族下一周期元素的原子序数之差为18。试答复以下问题：（1）均由A、C、D三种元素组成的不同类别的三种常见物质，当它们的水溶液浓度相同时，由水电离出的c（H+）由小到大的顺序为（填化学式）：。（2）A与D可形成负一价双原子阴离子，请写出E的单质与过量该阴离子的水溶液反响的离子方程式。（3）设反响①Fe（s）+BD2（g）FeD（s）+BD（g）△H1其平衡常数为K1。反响②Fe（s）+A2D（g）FeD（s）+A2（g）△H2，其平衡常数为K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：温度K1K29/9973K1.472.38TK1.871.871173K2.151.67I．从上表可以推断：△H20（填“>”或“<”）。Ⅱ．现有反响③BD2（g）十A2（g）BD（g）+A2D（g）△H3，其平衡常数为K3，那么K2的值为（用K1、K2表示）。假设在TK时，将2mol的BD2（g）和1moIlA2（g）放入1L密闭容器中，A2的最大转化率为。（4）有人设想寻求适宜的催化剂和电极材料，以A2、C2为电极反响物，以HCl一NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反响式。29．（15分）铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛。（1）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，使其外表形成一层四氧化三铁的技术过程。其中有一种方法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到1300C反响。其过程可以用如下化学方程式表示：I．3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑II．6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH↑Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH①反响II中的氧化剂是。整个反响过程中每有16．8gFe参加反响转移的电子数为NA。②上述反响过程中会产生大量NH3。以下对NH3处理方案中合理的是（填字母代号）9/9a．高空排放b．用H2SO4吸收制氮肥c．用于制备HNO3（2）研究金属活动性顺序可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。①请根据金属活动性顺序及该反响原理，判断Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱顺序为_________________________。②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论。实验方案及现象：（3）如以以下图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全）。试答复以下问题①腐蚀铜板后的溶液中，假设Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1mol·L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为。②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]。9/930．（14分）化学科研小组的同学在测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进展了冷静的思考和准备，决心重新实验进一步探究，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。[查阅资料]①常温下0．1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2。②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0．1molL-1的H2S溶液的pH约为4。[实验操作]①准确称取纯洁的Na2SO3·7H2O晶体25．2g，配成1L水溶液，测得其pH约为8。②用坩埚再次准确称取25．2g上述晶体，继而隔绝空气在6000C以上高温下强热至恒重，固体质量为12．6g。③将②所得12．6g固体进展元素定性定量分析，其组成与Na2SO3完全相同。将其溶于水配成250mL溶液，测得pH约为1l。[分析猜测]Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反响（自身氧化复原反响）[交流讨论]（1）在测定溶液pH的实验操作过程中，以下做法正确的选项是（填字母代号）a．先将pH试纸湿润后，再用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上b．直接将pH试纸插入待测液中c．用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上9/9d．先将pH试纸用蒸馏水粘到玻璃片上，再用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上（2）给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请用简要的文字和化学方程式给以说明：（3）猜测Na2SO3在高温强热下发生分解反响的化学方程式是：（不必配平）。（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是，实验③中溶液的pH约为11的原理是（以相关的离子方程式表示）。（5）请你设计简单的实验方案，以验证你的猜测（请简要写出实验步骤、现象和结论）：【选做局部】共5小题。考生从中选择2个物理、1个化学和1个生物题目作答。31．（8分）【化学一有机化学根底】已知醛在一定条件下可以发生如下转化：物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据以以下图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系答复以下问题：9/9（1）A中所含的官能团是（填写名称），B的构造简式是。（2）E→F的反响类型是（填字母代号）a．复原反响b．加成反响c．取代反响d．消去反响（3）G、D反响生成H的化学方程式是：（4）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反响生成氢气且苯环上只有一个取代基的同分异构体有种（不包括G）。9/9