山东省日照市第一学期高三教学质量检测高中化学

2022届山东省日照市第一学期高三教学质量检测化学试卷本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，总分值100分，考试时间90分钟。第一卷（选择题共48分）相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40本卷包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1．2022年1月1日开场，我国将起征燃油税。较少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。以下说法中不正确的选项是（）A．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因D．汽车尾气中“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量2．以下表达不正确的选项是（）A．构造陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关C．严格的讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验山城的有害气体没有得到转化或吸收11/11D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易翻开，是因为NaOH与瓶中的CO2反响使瓶内气体减少形成“负压”之故3．以下观点你认为正确的选项是（）A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯洁物常温常压下为气体，那么组成该物质的微粒一定含共价键4．以下说法正确的选项是（）A．ⅠA族元素原子的失电子能力一定比ⅡA族元素强B．胶体分散质微粒有较大的比外表积，能吸附离子使胶体带电荷C．某同学用pH试纸测得某NH4Cl溶液的pH为4.0D．我国规定自2022年6月1日起，商家不再无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”5．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是（）A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X假设为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸11/11D．装置④可用于枯燥、收集氨气，并吸收多余的氨气6．设NA为阿伏伽德罗常数，以下表达中正确的选项是（）A．18g重水含有NA个D2O分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C．0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D．5.6g铁与足量的稀硫酸反响失去电子数为0.3NA个7．在化学反响中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反响”的特殊情况。以下反响中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol·L-1硫酸溶液反响②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸⑤过量的稀盐酸与块状石灰石⑥过量银与稀硝酸A．②③④B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤8．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4](KAlO2)的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）9．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层构造相同，以下说法正确的是（）11/11A．由mXa+与nYb—，得m+a=n-bB．X2-的复原性一定大于Y—C．X、Y一定不是同周期元素D．假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY10．某同学为验证溶液中是否含有常见的四种无机离子，进展了以以下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42—离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl—离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子11．以下各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO—、Cl—B．有SO42—存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I—C．参加铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．在含有大量[Al(OH)4]—的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、H+12．以下离子方程式正确的选项是（）A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3—+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2OB．碳酸氢铵和氢氧化钠的反响：NH4+、+OH—===NH3↑+H2O20220227C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反响：2Fe2++4Br—+3Cl2===3Fe3++2Br2+6Cl—D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO—===CaSO3↓+2HClO11/1113．一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如以以下图，该电池的电解质为6mol·L—1KOH溶液，以下说法不正确的选项是（）A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极B．放电时负极附近pH减小C．放电时电池正极的电极反响为：NiO(OH)+H2O+e—===Ni(OH)2+OH—D．放电时，电池反响为：2H2+O2===2H2O14．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10—18mol2·L—2；CuS：Ksp=1.3×10—36mol2·L—2；ZnS：Ksp=1.6×10—24mol2·L—2。以下说法正确的选项是（）A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L—1的H2S溶液中，Cu2+能到达的最大浓度为1.3×10—35mol·L—1C．因为H2SO4是强酸，故Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂15．氢化亚铁（CuH）是一种难容物质，用CuSO4溶液和“另一种反响物”在40℃~50℃时反响可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反响能产生气体，以下有关的推断中错误的选项是（）A．“另一种反响物”一定具有复原性B．CuH既可做氧化剂也可做复原剂11/11C．CuH+Cl2===CuCl+HCl（燃烧）D．CuH+HCl===CuCl+H2↑（常温）16．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反响：A(g)+xB(g)2C(g)，到达平衡后，只改变反响的一个条件，测得容器中物质的浓度、反响速率随时间变化的关系如以以下图所示。以下说法中正确的选项是（）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反响速率为0.08mol·L—1·min—1C．反响方程式中的x=1，正反响为吸热反响D．该反响20min~30min的平均常数比30min~40min的平衡常数大第二卷（非选择题共52分）17．（12分）现有以下短周期元素性质的数据：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.731.021.341.060.991.540.751.18最高或最低化合价+6+1+5+7+1+5+3-2-2-3-1-3试答复以下问题：（1）元素③在周期表中的位置是；元素④与元素⑦相比较，气态氰化物较稳定的是（填化学式）；11/11（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为。（3）Y和Z均由元素①组成，反响Y+2I—+2H+===I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反响。Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）：a．同位素b．同素异形体c．同系物d．同分异构体Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区分二者的实验方法；（4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反响的热化学方程式；（5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反响式：。18．（14分）金属（M）的腐蚀是因为发生反响：M-ne—→Mn+。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反响。不同浓度的HNO3与铁反响的复原产物很复杂，其分布曲线如图。11/11（1）钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：。（2）工业上一般不用冷浓硝酸进展铁外表处理，其可能的原因是：。（3）由图示可知，密度等于1.35g·mL－1的硝酸与铁反响时，其复原产物主要是；足量的铁与一定量的浓硝酸反响时，反响过程中可能的气体产物有；复原产物中NH4+的物质的量分数随而增大；请用一句话概括该图反映出的根本结论：。（4）mmol铁与极大量的密度为1.35g·mL－1的硝酸溶液完全反响放出nL气体（体积在标准状况下测定），此时溶液中Fe元素的存在方式是，n的值最接近（填字母编号）。A．22.4mB．33.6mC．44.8mD．67.2m（5）除了上述处理的方法外，以下方法也能起到防腐作用的是（填字母编号）A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部构造，制成不锈钢B．在铁制品外表镀锌11/11C．提高铁中含碳量，制成生铁D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连19．（7分）设反响①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反响②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下K1、K2的值如下：T(K)K1K29731.472.3611732.151.67（1）平衡常数K1的表达式为。（2）现有反响③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，这是一个（填“吸”或“放”）热反响，要使反响③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有。A．缩小反响容器容积B．扩大反响容器容积C．降低温度D．升高温度E．使用适宜的催化剂F．设法减少CO的量（3）假设反响Fe(s)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)在温度T1下进展；Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)在温度T2下进展，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)（其他条件均相同），那么两者的反响速率（填序号）A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断20．（5分）现将0.04mol·L—1HA的溶液和0.02mol·L—1NaOH溶液等体积混合。（1）假设HA为HCN，该溶液显碱性，那么溶液中c(Na+)c(CN—)（填“＜”“＝”“＞”）你得出的该结论依据是。11/11（2）假设HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序号是。21．（14分）纯洁的过氧化钙（CaO2）是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：（1）用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：。（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是。（3）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到适宜范围，可参加以下试剂中的（填写A或B）。A．盐酸B．氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加进展检查。（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：11/11第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，参加适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L—1的H2SO4溶液，充分反响。第二步，向上述锥形瓶中参加几滴淀粉溶液。第三步，逐滴参加浓度为cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反响完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。（已知：I2+2S2O32—===2I—+S4O62—（无色））①第三步中说明反响恰好完全的现象是；②CaO2的质量分数为（用字母表示）11/11