山东省潍坊市高三教学质量检测高中化学

2022届山东省潍坊市高三教学质量检测化学试卷2022.9本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部。共100分，考试时间为90分钟。第一卷（选择题，共45分）本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Ca40Fe56Cu64Ba137第一卷包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。1．请你运用所学的化学知识判断，以下有关化学观念的表达错误的选项是（）A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子，可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小的微粒C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体2．溶液和胶体具备的共同性质是（）A．分散质微粒都能透过半透膜B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动10/10C．都有丁达尔现象D．都比较稳定3．只能在溶液中导电的电解质是（）A．KOHB．NaC1C．SO2D．CH3COOH4．以下有关化学反响过程或实验现象的表达中，正确的选项是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气的电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaC12溶液后溶液的红色褪去，说明BaC12溶液具有酸性5．以下离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Na+、K+、C1O-、I-B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-6．用NA表示阿佛加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NAB．用含4molHC1的浓盐酸跟足量二氧化锰反响，生成的氯气在标准状况下的体积为22.4LC．0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反响，生成氧化钠的混合物时，失去的电子数为0.1NA10/10D．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧时产生的二氧化碳分子数为NA7．仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3：5，那么该气体可能是（）①由CO或CO2单独组成的纯洁物②由CO和CO2共同组成的混合物③由CO和O2共同组成的混合物④由O2和CO2共同组成的混合物A．①②B．②③C．③④D．②④△8．实验室常利用以下反响制取少量氨气：NaNO2+NH4C1NaC1+N2↑+2H2O关于该反响的以下说法，正确的选项是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4C1中的氮元素被复原D．N2既是氧化剂，又是复原剂9．以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O△B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2OD．C12通入水中：C12+H2O=2H++C1-+C1O-2,4,610．以下有关实验的操作过程，正确的选项是（）A．钠与水的反响：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。小心放入装满水的烧杯中10/10B．配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中参加KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。D．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，翻开活塞将分液漏斗中的液体放出。11．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判断正确的选项是（）A．参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再参加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在B．参加加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在C．通入C12后，溶液变为黄色，参加淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在D．参加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，那么原溶液中一定有大量CO32-12．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。那么该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．2mol·L-1B．2.5mol·L-1C．5mol·L-1D．7.5mol·L-110/1013．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中参加少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度根本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤14．在Fe2（SO4）3溶液中，参加ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反响后得到cg剩余固体，且a>c，那么以下说法正确的选项是（）A．剩余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将剩余固体参加到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+15．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反响，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反响，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4B．1：1C．7：6D．6：72,4,6第二卷（非选择题，共55分）本卷须知：1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。（除题目有特殊规定外）。2．答卷前将密封线内的工程填写清楚。16．（6分）实验室需要配制0.5mol·L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，答复以下问题：10/10（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：；（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为g；（3）配制溶液的过程中，有以下操作。其中，正确的选项是（填代号）。A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；C．将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2—3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①。②。17．（10分）一般测定样品中成分含量的实验应重复2—3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：10/10（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进展的称量操作至少要进展次；（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是（填序号）。A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；C．反响完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；D．参加稀硫酸的量缺乏Ⅱ．乙同学的方案是：从以以下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。（1）选择最简装置的连接顺序为；（2）产生的气体从装置⑤的端进入。Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，参加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体ng。（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）；（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？10/10为什么？。18．（6分）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入以以下图所示装置倒扣的漏斗中。（1）按顺序写出该过程中发生反响的离子方程式：①②；（2）反响完毕后，用拇指堵住试管口后将试管移出，靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象是。19．（12分）氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式；（2）实验室也可以利用如下反响制取氯气：KC1O3+6HC1（浓）KC1+3C12↑+3H2O。假设制取标准状况下的6.72L氯气，该反响中电子转移的物质的量为；（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进展氯气与铁反响的实验：取一根细铁丝，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反响后的集气瓶中参加少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是10/10，产生这种现象的原因是；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反响后的集气瓶中改加（填试剂名称）。20．（11分）以以下图是局部化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。氧化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。答复以下问题：（1）写出以下物质的化学式：单质C氧化物d；（2）纯洁的单质F在工业上的重要应用是；（3）写出以下反响的化学方程式：①；④；⑤。21．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反响（发生反响的反响均为放热反响）。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反响时间（t）的曲线如以下图。已知，生成C1O3-离子的反响为：6Ca（OH）2+6C125CaC12+Ca（C1O3）2+6H2O。10/10试答复：（1）t2时，Ca（C1O）2与Ca（C1O3）2的物质的量之和为mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2的质量是g。（2）据分析，生成Ca（C1O3）2的反响是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。假设在原石灰乳中通入氯气的速度加快，那么反响后将2（填“>”“<”或“=”）；假设=a，那么n（C1-）=mol（用含a的代数式来表示）。10/10