山东省潍坊市高三教学质量抽样检测高中化学

2022届山东省潍坊市高三教学质量抽样检测化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部。总分值100分，考试时间为90分钟第I卷（选择题，共40分）本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试完毕时，将试题和答题卡一并交回。2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Cu-64选择题（此题包括16小题，1-8题，每题2分，9-16题每题3分共40分，每题只有一个选项符合题意）1．著名化学家徐光宪（画面正中），因为在稀土萃取领域取得了卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2022年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。以下说法正确的选项是（）A．稀土元素全部是金属元素B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂C．镧系元素均属于主族元素10/10D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝2．根据反响：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Ns2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，以下物质的氧化性强弱判断正确的选项是（）A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S3．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在枯燥之前易导致金属外表产生锈斑，为此要在水基漆中参加缓蚀剂以除去氧气，以下可作为缓蚀剂的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO34．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，以下实验现象描述正确的选项是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤5．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子构造的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断以下哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O31PB．19F12CC．元素周期表中IIIA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是（）10/10①常温常压下，22.4LN2的分子数为NA电子②64g铜发生氧化复原反响，一定失去2NA③常温常压下，100mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NAA．①②B．③④C．①③D．②④7．将1gH2和4gO2混合点燃，充分反响，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是（）A．71.45kJB．142.9kJC．571.6kJD．285.8kJ8．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2、NO-3、HCO-3B．Cl-、Mg2+、H+、Na+、SO2-4C．MnO-4、K+、Cl-、Mn2+D．Fe2+、NO-3、SO2-4、OH-、Na+9．现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进展电解，以下有关电极产物的判断正确的选项是（）A．阴极产物是氢气B．阳极产物是氧气C．阴极产物是铝和氧气D．阳极产物是只有氯气10．在一定温度下，一定量的Ca（OH）2饱和溶液中，参加少量的CaO并维持温度不变，那么以下说法中正确的选项是（）A．溶液的pH增大B．溶液的pH减小C．溶液中的Ca2+总数减少D．溶液中的Ca2+总数增加10/1011．一定条件下，在密闭容器中，能表示反响X（g）+2Y（g）2Z（g）一定到达化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④12．有关以以下图及实验的描述正确的选项是（）A．用甲图装置电解精炼铜B．用乙图装置制备Fe（OH）2胶体C．丙图装置可制得金属锰D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性13．以下离子方程式正确的选项是（）A．单质铜与浓硝酸反响：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO-3+2NO2↑+2H2OB．漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO10/10C．碳酸氢钠溶液与过量石灰水反响：2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2-3D．三氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH+414．铍（Be）与铝的性质相似，已知反响BeCl2+3NH3·H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进展完全。据此作出的以下推断中正确的选项是（）A．常温时，BeCl2溶液pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B．常温时，Na2BeO2溶液pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeOC．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物15．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AC和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判断可能不水解的盐是（）A．BXB．AXC．AYD．BY16．在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4·L-4；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31mol4·L-4Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17mol3·L-3；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3·L-3当氢氧化物开场沉淀时，以下哪一种离子所需溶液的pH最小（）A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+第二卷（非选择题，共60分）17．（11分）某校化学实验兴趣小组欲采用如以下图的实验装置制备Cl2，同时进展与氯气有关的某些实验，按要求答复以下问题。10/10（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反响的离子方程式为；（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反响制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反响过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：。（3）在实验室中，乙同学欲用以以下图中的装置净化氯气，那么瓶①②中应盛放的试剂分别是①，②（填试剂名称）。（4）丙同学将纯洁的Cl210/10通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，假设通入224mL（标准状况下）Cl2完全反响，那么反响过程中转移电子的物质的量为。18．（11分）反响①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol-1，平衡常数为K；反响②：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ·mol-1测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.40（1）假设500℃时进展反响①，CO2起始浓度为2mol·L-1，CO的平衡浓度为。（2）反响①中的a0（填大于、小于、等于）。（3）700℃反响①到达平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）A．缩小反响器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用适宜的催化剂（4）以以下图像符合反响①的是（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2）（5）由反响①和②可求得，反响2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=。10/1019．（8分）中学常见的某反响的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反响条件略去）。请答复以下有关问题。（1）假设A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。那么A与C反响的离子方程式为。（2）假设C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，那么上述反响的化学方程式为。（3）假设C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反响，写出该反响的化学方程式。（4）假设D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，那么上述的反响的化学方程式为。20．（8分）已知五种周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：abcde（1）上述元素中离子半径最大的是（填元素符号）。10/10（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如以下图，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和弱碱，那么：①A、B、E所含的该金属元素的原子构造示意图为；②假设将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反响过程中的离子方程式依次为。21．（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。（1）假设甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反响式为；②乙中总反响的离子方程式为；③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。假设反响中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反响的化学方程式为。（2）假设甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中铁棒上的电极反响式为；10/10②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，假设要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中参加（填写物质的化学式）g。22．（10分）碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试答复以下有关问题：（1）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是（填序号）。A．B．C．c（H+）·c（OH-）D．（2）标准状况下，将1.12LCO2通入100mLmol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为；用溶液中微粒的浓度符号完成以下等式：①c（OH-）=2c（H2CO3）+；②c（H+）+c（Na+）=。（3）甲烷燃料电池中发生的化学反响为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，那么原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是。10/10