山东省高三月考化学试卷高中化学

2022届山东省高三月考化学试卷第I卷可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，P－31，Cl－35.5，一、选择题（本大题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项符合题意）1．以下表达正确的选项是（）A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫是单质，不导电，因此硫是非电解质2．以下变化过程中所发生的反响一定属于氧化复原反响的是（）A．皂化反响B．铝热反响C．中和反响D．可逆反响3．科学家最近发现了一种组成为O4的新分子，有关这种新粒子的说法正确的选项是（）A．它的构造与P4相同B．它的摩尔质量为64C．由该分子构成的物质是氧元素的一种新的同素异形体D．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新分子4．以下热化学反响方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol8/85.已知pH=1的某透明溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，那么该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Fe3+、F－、Cl－B．Mg2+、SO42－、Br－C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．Na+、NH4+、Cu2+6．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的，它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。该电池的工作原理如以以下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反响。以下判断正确的选项是（）　A．该电池的总反响方程式为：2H2+O2==2H2O　B．有氢气进入发生反响的b极为电池的正极　C．a极对应的电极反响为：O2+2H2O+4e－==4OH－　D．有氧气进入发生反响的a极为电池的负极7．用铂电极电解CuSO4溶液，当c(Cu2+)降至原来的一半时停顿通电，那么参加以下物质能使溶液恢复成原来溶液及浓度的是（）A．无水CuSO4B．CuO　C．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O8.现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，假设以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）8/8A．可能呈中性B．一定呈碱性C．一定呈酸性D．一定呈中性9.已知阿伏加德罗常数为6.02×1023mol—1，以下表达中正确的选项是（）A．常温常压下，20gD2O和足量的金属钠反响产生气体的分子数为0.5×6.02×1023B．1molNa2O2与足量的水反响，转移的电子数为2×6.02×1023C．6.02×1023个HF分子在常温常压下的体积为22.4LD．常温常压下，62g白磷分子()中的共价键数为6×6.02×102310.以下说法正确的选项是（）A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和复原剂的质量比为1:2B.SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C.浓盐酸和MnO2反响时，浓盐酸中的HCl全部被氧化D.当7.8gNa2O2与足量CO2完全反响时，有0.2mol电子发生了转移11．用以以下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中参加的试剂），其中可行的是（）abc气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸8/812．长郡中学某化学研究性学习小组在贺教师的指导下做了一个如以以下图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色；假设将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，最后溶液显红色。那么以下说法中正确的选项是（）冰酸性KMnO4溶液H2A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有复原性C．该条件下H2燃烧的产物一定为水D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有复原性的物质13．以下离子方程式正确的选项是（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB．过量铁粉与氯化铁溶液反响，溶液变浅绿色Fe+Fe3+==2Fe2+C．向碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠溶液Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO－=SO32－+2HClO14．假设把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物13.12g溶解于水配制成200mL溶液，测得c(Na+)为0.5mol/L，假设将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重可得固体物质的质量是（）A.10.6gB.7.95gC.5.3gD.2.65g15．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300oC，经充分反响后排出气体，那么残留固体及其物质的量不正确的选项是（）ABCD反响前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反响后1molNa2CO31molNaOH、0.5molNa2CO31molNaOH、1molNa2CO31molNa2CO316．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2O=====CH3－CH3↑+8/8Cl2CO2↑+H2↑+2KOH，现充分电解CH2－COOK的水溶液，并充分加热电解后的水溶液（考虑卤代烃的水解），那么以下说法中合理的是（）A.CO2气体在阴极放出B.加热后有不溶于水的油状物生成C.混合液蒸干后得到的固体物质是KOHD.混合液蒸干后得到的固体物质是KCl第II卷（非选择题，共60分）二、（本大题包括两个小题，共22分）17．（8分）（1）分别写出由氧气在一定条件下生成以下物质的化学方程式（须注明反响条件）。①O3　　　　　　　　　；②Na2O2___________　　　　；③Na2O____________。（2）分别指出氧元素在以下各物质中的化合价：①O3___________；②CaO2___________；③OF2___________。（3）人体中O2－离子对安康有害，使人过早衰老，但O2－离子在催化剂SOD存在下可发生如下反响，请完成该反响的离子方程式：O2－＋H2O=====H2O2＋O2↑＋OH－18．（9分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质－碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反响的化学方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+；⑴完成并配平上述反响的化学方程式。⑵此反响的氧化剂是，氧化产物是；8/8⑶H2SO4在上述反响中表现出来的性质是（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性⑷上述反响中假设产生11g气体物质，那么转移电子的数目为。19．（4分）某中学化学兴趣小组在查阅资料时发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最正确催化温度均为500℃左右。于是该小组对A和二氧化锰的催化性能进展了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。表一：用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量（g）MnO2质量（g）反响温度（℃）待测数据18.002.0050028.002.00500表二：用A作催化剂实验序号KClO3质量（g）MnO2质量（g）反响温度（℃）待测数据18.002.0050028.002.00500请答复：上述实验中的待测数据应是　　　　　　　　；完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一报告的题目：。e－bNM饱和食盐水直流电源a20．(8分)以以下图是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。⑴a电极的名称为。8/8⑵电解过程中可观察到的实验现象为、　　　、。⑶确定N出口的气体最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。⑷电解的总反响离子方程式为　。⑸假设将b电极换成铁做电极，写出在电解过程中U型管底部可能出现的现象___________________________________________________　______　　　　　___。三、实验题（本大题包括两个小题，共18分）21.（9分）（1）现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是，你认为该溶液pH的范围一定介于　　　　　　　　　　　之间。（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案来证明之。22．(9分)某同学为测定一定质量的钠与水反响产生H2的体积，设计了以以下图所示装置进展实验。（固定试管的装置已省略）(1)实验开场，欲使钠与水接触反响，应如何操作？。(2)反响开场后，试管中能观察到的现象是。(3)己知有关物质的密度[ρ(K）：0.86g/cm3、ρ(Na)：0.97g/cm3、ρ(煤油）：0.8g/8/8cm3]。如果将钠换成相同物质的量的钾进展上述实验，结果钾反响完所用的时间比钠反响完所用的时间（填“长”或“短，’），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。四、计算题（共13分）23．(7分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，向其中各通入一定量的CO2，然后分别向溶液中逐滴参加0.1mol/L的盐酸，产生标准状况下CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如以以下图所示，试答复以下问题：（1）曲线A说明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）　　，各种溶质的物质的量之比为；加盐酸后产生CO2体积的最大值为mL。（2）曲线B说明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）；加盐酸后产生CO2体积的最大值为　　　　mL。24．（6分）工业上由焦炭出发制取氯乙烯，经过以下三个反响：3C+CaOCaC2+CO↑CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑C2H2+HCl→CH2=CHCl现有3t焦炭（杂质质量分数为10%），在理论上最多可以制备多少吨氯乙烯？（计算结果保存1位小数）8/8