山东省济南市高三第三次月考试卷高中化学

2022届山东省济南市三中高三第三次月考试卷原子量：H：1Fe：56N：14O：16Na：23Cu：64K：39Zn：65Ba：137Cl：35.5S：32Mg：24第一卷一.选择题：（此题包括7小题，每题2分，共14分。每题只有1个正确选项符合题意。）1.取三张蓝色石蕊试纸置于外表皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（）A.白、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.白、黑、白2.成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的珍贵遗产。以下有关金属的成语中，与碱金属有关的是（）A.百炼成钢B.火树银花C.点石成金D.沙里淘金3.将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A.有漂白性B.有复原性C.有氧化性D.溶于水后显酸性4.以下说法中正确的选项是（）A.氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷B.氮族元素的单质与卤素单质类似，随核电荷数递增，熔沸点升高8/8C.空气中含有NO2，下雨时溶于水中生成HNO3，淋洒到地面上，形成硝酸盐类，可促进作物生长，所以空气中NO2含量越多越有利。D.虽然3NO2+H2O=2HNO3+NO，但NO2不是硝酸的酸酐。5.以下反响的离子方程式正确的选项是（）A.溶液与足量澄清石灰水反响：3Ca2++2H2PO4－+4OH－==Ca3(PO4)2↓+4H2OB.AlCl3溶液中参加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2OC.NH4HSO3与等物质的量NaOH混合：NH4++HSO3－+2OH－==SO32－+NH3↑+2H2OD.溶液中通入过量的SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO6.密闭容器中，300℃时将100mL由H2O、CO2、H2和CO组成的混合气体与足量的Na2O2在连续电火花作用下充分反响后，容器内压强只有原来的五分之一，那么原混合气体中各组分的体积比不可能是（　）A.1∶1∶1∶1B.3∶1∶2∶4C.1∶3∶5∶1D.2∶2∶3∶37.以下方法不能用于检验氨气的是（）A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓硫酸反响生成铵盐D.气体遇浓盐酸产生白烟8/8二.选择题：（此题包括9小题，每题3分，共27分。每题有一个或两个选项符合题意。）8.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，构造与石墨相似。以下表达正确的选项是（）A.黑磷与白磷互为同分异构体B.黑磷能导电C.白磷转化为黑磷是物理变化D.黑磷能在空气中自燃9.以下各组反响中，无论反响物的量多少肯定能得到Al（OH）3的是（）A.把CO2通入到NaAlO2溶液中B.把NH3通入到硫酸铝溶液中C.把Na投入到NaAlO2溶液中D.把Ba（OH）2投入到明矾溶液中10.将足量稀盐酸加到以下固体混合物中，只能发生一种反响的是（）A.Mg、AlCl3、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONaC.NaClO、Na2SO3、BaCl2D.Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO311.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反响后，还剩余2mL无色气体，那么原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是（）A.1.2mL、NOB.2.4mL、O2C.3.6mL、NOD.4mL、O28/812.现有简易洗气瓶（如以以下图），正放在桌面上，可分别实现以下实验目的，其中适用于从y口进入的是（）①瓶内盛一定量液体枯燥剂，用于枯燥气体②瓶内盛一定量液体洗涤剂，用于除去气体中的某些杂质③瓶内盛水，用于测量难溶于水的气体体积④瓶内贮存难溶于水的气体，参加水使气体排出⑤用于收集密度大于空气的气体⑥用于收集密度小于空气的气体A.①③⑥B.③④⑥C.③⑤D.③⑥13.铜和镁的合金ag完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生bmol的NO2气体和cmol的N2O4气体，在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（以g为单位）（）A.a＋46b＋92cB.a＋34b＋68cC.a＋17b＋34cD.不能确定14.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）8/815.在参加铝粉能放出氢气的溶液中，以下各组离子不可能共存的（   ）A.NH4+、NO3－、Cl－ 、Na+  B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－C.NO3－、Mg2+、K+、Cl－     D.NO3－、K+、AlO2－、OH－ 16.等质量的钠、钾、锌分别投入到含等量氯化氢的稀盐酸中充分反响，产生氢气的量的多少不会出现以下情况中的（）A.Zn>Na>KB.Na>Zn>KC.Na>K>ZnD.Na>K=Zn第二卷三.填空题：17.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。假设知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定构造，③BGO可看成是由锗与铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：8/8（1）锗和铋的元素符号分别是和。（2）BGO晶体的化学式是。（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是。18.常温下，某混合气体可能由He、N2、O2、NH3、H2、NO、HCl和CO2气体中的两种或几种混合而成。取200mL该混合气体进展如下实验：①将混合气体通过浓硫酸，体积减少40mL；②将剩下的气体通过盛有Na2O2的容器，反响完毕后，体积减少40mL；③将剩余气体引燃后，再冷却至室温，气体体积减少105mL，最后剩余气体15mL，其中5mL是O2；整个反响过程中，气体颜色均没有变化，问：（1）原混合气体中一定有____________，混合前各有多少毫升____________。（2）原混合气体中一定没有____________。（3）原混合气体中可能有____________，混合前共多少毫升____________。19.假设含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，现按以以下图横坐标依次参加NaOH溶液、盐酸，通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的量随反响的变化曲线，并写出各步反响的离子方程式。　20.A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C8/8在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如以以下图所示（反响条件均已略去）。答复以下问题：（1）A的化学式为_______________；（2）写出反响③的化学反响方程式_________________________；（3）Z和W在催化剂作用下反响生成C和Y，这是一个很有实际意义的反响，可以消除W对环境的污染，该反响的化学方程式为___________________；（4）将过量的E加到N的稀溶液中，假设过程中转移电子的数目为3.01×，那么参加反响的E的质量为________g；（5）将Z与N反响后的产物溶于水中，那么常温该溶液的pH_____7，其原因是（用离子方程式表示）_______________________。四.实验题：21.实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过以下实验确定该样品的成分及Na2SO3质量分数。称此样品6.30g，参加6.0mol／L的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中参加稍过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反响无紫色。请根据实验填写以下空白：8/8①假设用以以下图所示仪器组装进展上述实验，气流从左到右各仪器的正确连接顺序为（填编号字母）_______接，接，接，液体X是，汽油的作用是。②操作时，怎样才能正确地测出放出气体的体积。③假设实验中参加硫酸溶液的体积为5.00mL，那么样品中Na2SO3的质量分数是。一定含有的杂质是____________。五.计算题22.实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进展以下实验：取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是溶液；（2）求甲、乙两溶液的物质的量浓度各为多少？8/8