湖南省绥宁市高三第五次月考试卷高中化学

2022届湖南省绥宁市二中高三第五次月考试卷可能用到的相对原子质量数据有：Cu—64Al—27Fe—56O—16H—1S—32一、选择题（单项选择，12*4=48分）1．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。以下关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的表达中正确的选项是A它们都属于纯洁物B它们的分子中都不含氢原子C它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D它们都可由乙烯只发生加成反响得到2．金属铝与稀盐酸发生反响，生成氯化铝和氢气。从反响类型的角度分析，该反响属于下面：①置换反响②氧化复原反响③离子反响④取代反响⑤放热反响⑥复分解反响中的几个A3个B4个C5个D6个3．利用以下各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用右图所示装置的有下述5个制备实验中的：①电石和水；②MnO2和浓盐酸；③Cu和稀硝酸；④Na2SO3和硫酸；⑤浓盐酸和浓硫酸A1个B2个C3个D4个4．进展化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实的解释正确的选项是A在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反响8/8B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸C在某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化5．2022年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反响”研究方面作出奉献的三位科学家。“烯烃复分解反响”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH＝CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH＝CHR和R’CH＝CHR’。那么由CH2＝CHCH2CH3和CH2＝C(CH3)2发生“烯烃复分解反响”，生成新烯烃种类为A2种B3种C4种D5种6．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，那么溶质的分子量（相对分子质量）为ABCD7．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为：4︰2︰1，现参加适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1︰3︰9，那么投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为：A5︰4B4︰5C3︰5D5︰68．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别参加2molX和2molY，起始时容器体积均为8/8VL，发生如下反响并到达平衡（X、Y状态未知）：2X（？）＋Y（？）aZ（g）。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，那么以下说法一定正确的选项是A假设X、Y均为气态，那么平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＜ⅡB假设X、Y不均为气态，那么平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC假设X为固态，Y为气态，那么Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同D平衡时Ⅰ容器的体积小于VL9．右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，以下有关说法中不正确的选项是A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于化学能C水电解系统中的阴极反响：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D燃料电池放电时的负极反响：H2－2e－＋2OH－＝2H2O10．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中参加的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据硫酸铜ⅠⅡⅢⅣ参加的无水硫酸铜（g）2.54.06.08.08/8析出的硫酸铜晶体（g）0.102.86.410.0当参加4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A3.42gB3.88gC6.82gD2.56g11．在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因是AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口C含有的铁元素对人体有益DFeCl3溶液能使血液聚沉12．某烃的构造简式为CH2＝CH－C≡C，以下有关其几何构造的说法正确的选项是A．所有碳原子不可能在同一平面上B．所有碳原子在同一平面上C．有5个碳原子在同一直线上D．有6个碳原子在同一直线上二、非选择题（共52分）13.(16分）某研究性学习小组讨论Fe3+和SO32—之间发生怎样的反响，提出了两种可能：一是发生氧化复原反响：2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+；二是发生双水解反响：2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反响发生，同学们设计并实施了以下实验，请填写以下空白：【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管假设干、胶头滴管假设干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是:。8/8【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴参加Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续参加Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是。向红褐色液体中逐滴参加稀盐酸至过量，可以观察到的现象是：；溶液变为黄色；有气泡产生。将溶液分成两等份,其中一份参加KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份参加BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生血红色现象的离子方程式是。【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是。假设在FeCl3浓溶液中参加Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反响的离子方程式是。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反响的现象差异很大，分析其原因可能是：①；②。14.(8分)（1）室温下取0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试答复以下问题：　　　①混合液中水电离出的c(H+)____原盐酸中水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)，②求出混合溶液中以下算式的准确计算结果(填具体数字)：c(Cl－)-c(M+)=__________mol·L－18/8　c(H+)-c(MOH)=___________mol·L－1（2）室温下如果取0.2mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，那么溶液中各离子浓度由大到小的顺序为15.(8分)在一个容积固定的反响器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进展如以下图的反响（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴假设其始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、4molH2，到达平衡后（两侧温度相同），隔板是否可能仍处在中央（填“可能或不可能”）⑵起始时投入2molSO2、1molO2；1molN2、2molH2，到达平衡后，隔板仍处于中央，那么SO2的转化率和N2的转化率之比为（填数字）⑶假设起始时投入2molSO2、1molO2；1molN2、amolH2、0.1molNH3，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反响器温度，使左右两侧反响都到达平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO2的转化率与N2的转化率之比为5：1，求a的取值范围⑷假设起始时投入2molSO2、1molO2，欲用简单方法粗略测定平衡时SO2的转化率，那么可将左侧的平衡混合气体中通入足量的（填序号）A.碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液B.氯化钡溶液C.98.3%的浓硫酸D.硝酸钡混合溶液16．（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B8/8是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如以以下图：（注意：其中有些反响的条件及局部生成物被略去）YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反　应+氧气⑥+Y高温⑦①②③电解熔融操作a+氧气+氧气+C⑤△④浓溶液请填写以下空白：（1）反响④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反响方程式为______________________________________________________________________；（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为____________________________；（3）反响②的化学方程式为_______________________________________________；（4）反响⑤的化学方程式为_______________________________________________；（5）原电池反响①中正极的电极反响式为___________________________________.17．（10分）向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴参加Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和参加溶液B的体积关系如以以下图所示：（1）当参加110mLB溶液时，溶液中的沉淀是（填化学式）。（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是8/8。当B溶液加到90mL～100mL这一段时间中，所发生的离子反响方程式是。（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3c/mol·L—18/8