山东省枣庄市高三第二次月考试卷高中化学

2022届山东省枣庄市八中高三第二次月考试卷(考试时间90分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：H—1O—16Al—27Fe—56Cu—64一、选择题(每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意)1.关于容量瓶的四种表达：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些表达中正确的选项是()A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④2.在100g浓度为18mo1·L-1、密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，那么参加水的体积为()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于mL3.设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是()A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g离子中含有的电子数为NAC.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA4.以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是()A.H3O+、、Fe2+、Na+B.Ag+、、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、D.Cu2+、、Br-、OH-5.对于3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2反响，假设有5mol水充当复原剂，那么被水复原的BrF3的物质的量为多少mol()A.2/3B.10/3C.2D.4/36.以下试剂保存不正确的选项是()A.AgNO3溶液保存在棕色细口瓶中6/6B.氢氟酸保存在特制的塑料瓶中C.纯碱溶液保存在带胶塞的无色细口瓶中D.AgBr保存在棕色细口瓶中7.以下离子方程式正确的选项是()A.AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3·H2O====|Al(OB)4|-+B.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2====Br2+2Cl-D.Mg(HCO3)2溶液中参加足量NaOH溶液：Mg2+++4OH-====Mg(OH)2↓++2H2O8.以下离子方程式正确的选项是()A.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3：2混合3Ba2++60H-+2Al3++====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.Fe(OH)2溶于稀硝酸中Fe(OH)2+3H+====Fe2++3H2OC.H218O中投入Na2O2固体2H218O+====4OH-+18O2↑D.CuCl2溶液中参加Na2S溶液Cu2++S2-+2H2O====Cu(OH)2++H2S↑9.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为ag，那么原合金中铁的质量分数为()A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%10.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进展如下实验操作时最正确顺序为()①参加足量氯水②参加足量KMnO4溶液③参加少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③11.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴参加稀氢氧化钠溶液，直至过量。以下表示氢氧化钠参加量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的选项是()6/612.限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.盐酸13.以下反响中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是()A.Fe2O3+HNO3B.Al(OH)3+HNO3C.C+HN03(浓)D.FeO+HNO314.以下说法正确的选项是()A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反响放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸15.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是()A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1816.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mo1·L-1、0.1mol·L-1。向该混合液中参加1.92g铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L-1)是()A.0.15B.0.225C.0.35D.0.4517.某溶液滴入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再参加稀硝酸后沉淀不溶解，那么溶液中()A.一定含有B.一定含有Ag+6/6C.一定含和Ag+D.可能含有或Ag+18.甲、乙、丙、丁4种溶液，在热的Ba(OH)2溶液中参加甲，有气体产生，再参加乙，有白色沉淀生成，在沉淀中参加丙，沉淀溶解，再参加丁，又产生白色沉淀。那么甲、乙、丙、丁依次是()A.Na2CO3、NH4Cl、HCl、CaCl2B.NH4NO3、K2CO3、HCl、MgSO4C.(NH4)2SO4、H2SO4、Na2CO3、HClD.NH4NO3、Na2CO3、H2SO4、KCl19.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，在R的气态氢化物中含H3.85%，那么R的相对原子质量约为()A.75B.51C.31D.1420.以下物质有固定熔点的是()A.玻璃B.过磷酸钙C.水晶D.水玻璃二、非选择题(共40分)21.(14分)实验室制取SO2的反响原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O。请用以下装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是_____________→_______________→______________→_______________→_______________→_______________→_______________→_____________(填各接口的编号)。(2)实验时甲仪器的作用与原理是______________________________________________________________________________。6/6(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是______________________________________________________________。(4)Ⅳ处观察到的现象是______________________________________________________。(5)在I处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_______________(填“增大”“不变”或“减小”)。(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进展此实验，当反响完毕时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，那么本实验中SO2的转化率为____________________________。22.(14分)有关物质有如以以下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反响①，A的稀溶液与足量B不加热也发生反响②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。据此填空：(1)写出以下物质的化学式：A_______________，D_______________，E_______________。(2)反响④的现象是_________________________________________________________；(3)写出反响②的离子方程式：________________________________________________；(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G?为什么?(结合图给信息答复)23.(12分)向含0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴参加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y(g)与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如以以下图所示。求图中：V1=_______________V2=_______________m1________________m2=_______________6/66/6