山东省枣庄市高三第三次调研考试理科综合化学部分高中化学

2022届山东省枣庄市高三第三次调研考试理科综合试题化学局部本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，共12页，总分值240分，考试用时150分钟。考试完毕后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷全，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第一卷（必做，共88分）本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其它答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2．第一卷共22小题，每题4分，共88分。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28S32Cl35.5Ba137一、选择题（此题包括15小题，每题只有一个选项符合题意）二、选择题（此题包括7小题，每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）9．以下观点错误的选项是（）A．酯化反响属于取代反响B．根据在不溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为强电解质和弱电解质10/10C．Al(OH)3(s)Al3+（aq）+3OH—（aq）表示溶液平衡，Al(OH)3Al3++3OH—表示电离平衡D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少1,3,510．NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）A．高温下60gSiO2与足量纯碱反响，最多可释放出2三个气体分子B．1molC5H12分子中共价键总数为13C．78gNa2O2固体与H2O反响转移的电子数为D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为211．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的选项是（）A．根据金属活动顺序表，判断某金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据熔点数据，判断降低温度时，两种固体物质的混合溶液中哪种物质先析出C．根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何者先发生反响D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反响能否发生12．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L—1NaOH溶液750mL中充分反响，测得反响放出x10/10kJ的热量。已知该条件下，1molCO2通入2mol·L—1NaOH溶液1L中充分反响放出ykJ的热量。那么CO2与NaOH溶液反响生成NaHCO3的热化学方程式正确的（）A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2y－x）kJ·mol—1B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2x－y）kJ·mol—1C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x－y）kJ·mol—1D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（8x－2y）kJ·mol—113．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。已知它的构造式为Cl—S—S—Cl，易与水反响：2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2↑+2S↓。对该反响以下说法正确的选项是（）A．S2Cl2既作氧化剂又作复原剂B．S2Cl2只作氧化剂C．每生成1molSO2转移4mol电子D．S2Cl2只作复原剂14．以下有关化学用语的表达正确的选项是（）A．硫酸铝水解的化学方程式是：Al2(SO4)3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4B．铜跟浓硝酸反响的离子方程式是：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2OC．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的电极的反响为：2H2O+O2+4e—→4OH—D．氢氧化亚铁在空气中久置变成红褐色的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)310/1015．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂。电池总反响为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，以下说法不正确的选项是（）A．乙醇在电池的负极上参加反响B．1molCH3CH2OH被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反响为4H++O2+4e—→2H2O本卷须知：1．第二卷共16个题，其中23—30题为必做局部，31—38题为选做局部，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物现题、1个化学和1个生物题，其他作答的题目答案无效。2．第二卷所有题目的答案考生须用黑以签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。1,3,5【必做局部】28．（15分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定苛无小亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了右图实验：请答复下面的问题：（1）假设将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，那么应该怎样检查虚线框内装置的气密性？10/10。（2）D装置中反响的化学方程式为。B装置中反响的离子方程式为。（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反响后的溶液中参加足量的BaCl2溶液充分反响，过滤、洗涤、枯燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为。（4）C装置中反响的离子方程式为。（5）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择适宜试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度。29．（12分）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是子半径最小的元素，b的最高正价与最低负价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素。（1）画出f元素的原子构造示意图。在a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是。10/10（2）写出d、e两元素的最高价氧化的水化物之间反响的离子方程式。（3）写出以下反响的化学方程式（有机物用构造简式表示）：①将化合物a6b6与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持（55~60）℃反响；②将a6b2c和氧气的混合气体通过加热的铜网反响。（4）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如以下图的转化关系，甲是f的单质，且甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法：。1,3,5【选做局部】30．（15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请答复：（1）右图是1molNO2和1molCO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反响的热化学方程式。（2）在一定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：10/10N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K2…完成以下问题：①比较K1、K2的大小；K1K2（填“>”、“=”或“<”）。②判断该反响到达化学平衡状态的依据是（填序号）。A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保护不变（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。①写出墁酸肼第一步水解反响的离子方程式。②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的选项是（填序号）。A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])>c(H+)>c(OH－)C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])+c(H+)=c(H+)+c(OH－)D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>【选做局部】31．（8分）【化学——化学与技术】10/10氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。（1）以以下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备A的名称是，设备B的名称是。（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反响如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物复原为空气主要成分而除去。写出甲烷与NO2反响的化学反响方程式：。（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。可采用法和法进展改进。（4）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？为什么。32．（8分）【化学——物质构造与性质】10/10在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。（1）B元素在周期表中的位置。（2）E的气态的氢化物在同族元素中沸点最同的原因是。（3）A、C两元素第一电离能>。（填元素符号）（4）B元素能形成多种配全物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是的原子。33．（8分）【化学—有机化学根底】2022年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的构造简式为，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请答复以下问题：（1）“亮菌甲素”的分子式为。（2）丙二醇的分子式是C3H8O210/10，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的构造简式。（3）以下有关“亮菌甲素”的表达正确的选项是（填序号）。A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反响B．不能使酸性KMnO4退色C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种D．1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反响（4）核磁共振仪可以测定有机物分子中处于不同化学环境的氢原子及相对数量。氢原子在分子中的化学环境不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，波谱峰积分面积越大（或高度越高）。核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个肿收峰，其峰面积之比为2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反响生成1molH2。写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反响的化学方程式。10/10