高考理科综合化学部分预测（二）及答案doc高中化学

2022年高考理科综合化学局部预测二（8+4）6.化学是以实验为根底的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生平安问题和环境保护问题。以下实验问题处理方法正确的选项是()A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停顿加热B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C.白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D.给试管中的液体加热时，可参加碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人7.达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公认的能够治疗人禽流感病的唯一有效的药物，它是由我国特有中药材八角的提取物——莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的构造式如下：()以下判断正确的选项是()A.它们互为同系物B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能C.达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在D.莽草酸的分子式为C7H10O58.甲、乙两种物质的溶解度曲线如以以下图所示：以下说法一定正确的选项是（）A.A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B.B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C.将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多6/6\nD.假设乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙9.设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是()A．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NAB．17g氨气所含电子数目为8BNAC．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA10.实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，以下措施可行的是()A．将稀硫酸改用浓硫酸B．向稀硫酸中参加少量浓H2SO4C．向稀硫酸中参加Cu(NO3)2溶液D．给装置中发生反响的局部加热11.在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向呈橙黄色的溶液中参加BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，以下说法不正确的选项是()A.溶液中一定存在Br-、CO32-B.溶液中可能存在NH4+C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D.溶液一定呈碱性12.元素X、Y、Z组成化合物XYZ4，其中X、Y、Z的原子序数之和为36，X和Y位于同一周期。以下有关推断正确的选项是：()A.假设XYZ4是一种可溶于水的强酸，那么X、Y、Z位于周期表中三个主族B.假设XYZ4是一种离子化合物，那么XYZ4水溶液中c（H+）=c（OH-）C.假设XYZ4是一种易溶于水的盐，那么X、Y形成离子化合物XYD.假设XYZ4是一种微溶于水的盐，那么X、Z形成共价化合物XZ13.以下离子方程式不正确的()A．100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中参加0.01molCH3COOHCO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+C．在含有Mn2+的溶液中参加HNO3再参加PbO2，那么反响体系显紫红色6/6\n5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2OD．甲醛溶液中参加足量的银氨溶液并加热  HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO—＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O26.A、X、Y、Z均为中学阶段常见的物质，它们的相互转化关系如以下图：（1）假设在通常情况下能发生如以下图转变关系，且常温下X为气态，A为非气态，那么X为，A为（写化学式）（2）假设X+A→Y+Z在常温下能进展，Y→X在一定条件下进展，且A、Y为单质，那么X为，A为（写化学式）（3）假设X+A→Y+Z，Y→X均在一定条件下进展，且A、Y为单质，那么符合关系的有：（请填写化学式，可以不填满，也可以补充）第一种第二种第三种第四种第五种27.X、Y、Z分别是三种常见单质，Y是一种轻金属。M、N、R是常见的三种氧化物，其中R具有较高熔点，它们有如下反响关系（条件未标出，方程式未配平）：（1）X+Z→M（2）M+X→N（3）M+Y→R+X【1】组成X单质的元素在元素周期表中的位置是，比较Y和Z元素原子形成的单原子离子半径（用离子符号表示）【2】写出反响（3）的化学反响方程式【3】已知6克的X在常温常压下完全燃烧生成M时所放出的热量为196.75KJ，青写出X的燃烧热的热化学方程式【4】请写出N的一种用途28.以下为中学常见物质，转化关系如下。C与B溶液反响产生气体F，D可在F中燃烧，图中局部产物略去。6/6\n（1）写出固体C化学式（2）实验室用①制取D、B溶液应为溶液（“浓”或“稀”）；假设用②制取F，B溶液应为溶液（“浓”或“稀”）。写出②反响方程式（3）如何检验中的阳离子（4）实验室配制G溶液，操作为（5）除③可实现E→G外，请用其他物质实现E→G，化学方程式（6）D的燃烧热为，写出该反响的热化学方程式29.某课外小组利用H2复原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，以以下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请答复以下问题。（1）仪器中装入的试剂：B_________、C________、D___________。（2）连接好装置后应首先_______________，其方法是_____________。（3）“加热反响管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进展的是_____________。在这两步之间还应进展的操作是____________________。（4）反响过程中G管逸出的气体是_______，其处理方法是_________。（5）从实验中测得了以下数据①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反响后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）6/6\n④反响前F管及内盛物的总质量d⑤反响后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的三个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)＝_______；计算式2：Ar(W)＝______；计算式3：Ar(W)＝（6）为减少误差，该实验还需进一步完善，请简述你的方案：6/6\n参考答案：BDDCBDCD26、(1)NO2H2O;(2)H2O，Na;(3)H2O,C;CO2,Mg;SiO2,C;H2O,Fe;Fe3O4,Al;CuO,H2;CuO,C27、（1）第二周期ⅣA族Mg2+＜O2-（2）CO2+2Mg==C+2MgO(3)略（4）燃料或复原剂28、(1)MnO2(2)稀、浓反响方程式略（3）加适量氢氧化钠溶液，观察沉淀颜色变化或者加适量氯水，再滴加硫氰化钾溶液，看是否有血红色出现。（4）在浓盐酸中溶解固体三氯化铁，加水稀释到所需浓度（5）2FeCl2+H2O2+2HCl===2FeCl3+2H2O(6)略29、（1）锌粒水或氢氧化钠溶液浓硫酸（2）检查气密性将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，假设有气泡逸出，证明气密性良好。（3）先从A逐滴滴加液体，检验H2的纯度（4）氢气在G管出口处点燃（5）略（6）在E管中放石棉绒，防止WO3粉末被气流吹出；在F和G之间再接一装碱石灰的U型管或枯燥管，防止空气中的H2O和CO2影响。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com6/6