高考二轮复习化学教案专题11《无机综合》doc高中化学

专题十一无机综合【专题要点】无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保存的一种基此题型，是高考的热点题型。它以无机物的构造、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质构造、元素周期律等根底知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考察学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、根本化学用语，化学根底理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考察，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考察中，它将依然是化学学科的一种重要题型。常出现的题型有：1、连续变化关系推断。2、物质转化框图推断。3、物质构造理论推断。4、离子鉴定与离子共存的推断。5、化工流程推断化。6、综合型推断题。【考纲要求】1.掌握无机元素化合物根底知识和根本理论、根本概念2.掌握元素化合物间相互转化关系3.培养学生的思维能力和综合解题能力21世纪教育网【教法指引】读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。8/8\n审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的构造、状态、颜色，特殊的反响、反响现象、反响条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”21世纪教育网解题：找到“题眼”后，就是选择适宜的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜测，然后通过试探，验证猜测；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进展验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。验证：不管用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，那么说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求标准书写，如要求写名称就不要写化学式【知识网络】解答无机推断题需要一定的背景知识为根底。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：1．颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等8/8\n颜色有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：CuFe2O3Cu2Oe(OH)3Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。2．物质的特征构造10电子微粒可能为N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。18电子微粒可能为K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3CH3FCH3OHHS－、S2－、Cl－、O22－等。14电子微粒可能为CO、N2、C22－常见的正四面体构造有甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。H的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge等。8/8\n最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅3．特殊的反响现象燃　烧H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。焰色反响Na＋(黄色)、K＋(紫色)。淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。在空气中由无色变为红棕色的气体NOFe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反响产生气体的溶液一般含NH4＋与酸反响产生气体的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等4．特征反响(中学)既能与强酸溶液反响又能与强碱溶液反响的物质(1)金属单质：Al(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。8/8\n常温与水反响产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2参与的化学反响(1)2H2O2MnO22H2O＋O2↑(2)2KClO32KCl＋3O2↑(3)MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑一种物质反响生成三种物质2KmnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3＋H2O＋CO2↑NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(NH4)2CO3△2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑4HNO3H2O＋4NO2↑＋O2↑两种物质反响生成三种物质铵盐与碱反响，如NH4Cl与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反响Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反响。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反响5．置换反响的类型置换反响的类型高温1.金属→金属如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2.金属→非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，2Na＋2H2O　　2NaOH＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4＋4H2点燃(2)固态金属→固态非金属如：2Mg＋CO2　　　　2MgO＋C8/8\n3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属高温如：2C＋SiO2Si＋2CO↑高温(2)固态非金属→气态非金属如：C＋H2O(g)　　CO＋H2(3)气态非金属→固态非金属如：Cl2＋2KI2KCl＋I2，Cl2＋H2S2HCl＋S↓O2＋4HI2I2＋H2O(4)气态非金属→气态非金属如：2F2＋2H2O　　4HF＋O2(5)气态非金属→液态非金属如：Cl2＋2HBr2HCl＋Br2高温△4.非金属→金属如：C＋CuOCu＋CO↑，3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O6．分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：O2A　BC1、掌握一些特别的连续变化关系（1）①②③④（2）A—O2O2A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO38/8\nO2O22.NH3NONO23.N2NONO2O2O2O2O24.CCOCO25.NaNa2ONa2O2O2O26.RCH2OH　　　RCHO　　　RCOOH放电放电7．特殊的反响条件放电光照光照N2＋O2　　　2NO；3O2　　　2O3光照光照H2＋Cl　2HCl；2HClO　2HCl＋O2↑；MnO24HNO3　　4NO2↑＋O2↑＋2H2O催化剂MnO2△催化剂高温、高压MnO2△2H2O2　　　　2H2O＋O2↑2KClO32KCl＋3O2↑；2SO2＋O2　　　　2SO3；Cu△N2＋3H2　　　　2NH3；2CH3CH2OH＋O2　　　2CH3CHO＋2H2O2CH3CH2OH＋O22CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O8.与碱反响产生气体⑴⑵铵盐：9．化合价变化变价元素结合氧化复原反响是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等21世纪教育网10．物质组成的特殊配比8/8\n能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类21世纪教育网11．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精华，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：H2　　　　　HClHNO3H2OH2OH2OO2Na2ONaOHNa　　　Na2ONaOHNaCl　　　　NaCl　　　NaClCl2HClMgCl2MgMgOMgSO4MgCl2MgCl2MgCl2(或把Mg换成Cu)Cl2HClBaCl212．与工业生产相关的主要反响工业制漂白粉催化剂高温、高压2Cl2＋2Ca(OH)2　　CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O工业合成氨催化剂△N2＋3H2　　　　　2NH3　氨的催化氧化电解4NH3＋5O2　　　　4NO＋6H2O电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O　　2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解制镁、铝电解电解MgCl2　　　Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑工业制玻璃高温高温Na2CO3＋SiO2　　　Na2SiO3＋CO2↑；点燃高温CaCO3＋SiO2　　　CaSiO3＋CO2↑工业制硫酸催化剂△4FeS2＋11O2　　2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2　　SO2)；高温2SO2＋O2　　　　2SO3；SO3＋H2O　　H2SO4　工业制粗硅SiO2＋2C　　　Si＋2CO↑21世纪教育网www.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com8/8