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高考化学热点专题辅导(二)doc高中化学

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2022高考化学热点专题辅导(二)(共78分,建议时间45分钟)以下数据可供答题时参考:相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39P—31S—32Cl—35.5一、选择题(此题为单项选择题,只有一个选项符合题意,每题4分,共计28分。多项选择、错选或不选得0分。)9.以下对于某些离子的检验的说法中,一定正确的选项是()A.向某溶液中加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,那么原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中参加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,那么原溶液中一定有SO42-C.向氯化铵溶液中参加浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体一定能使湿润红色石蕊试纸变蓝D.向某溶液中参加碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,那么原溶液中一定有Ba210.右表为元素周期表前四周期的一局部,以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中,正确的选项是()A.常压下,五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高C.Y、Z的阴离子电子层构造都与R原子的相同D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强+11.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反响存在,FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,已知Fe(SCN)3呈红色,那么在该平衡体系中加少量KCl固体后,红色将()A.变深B.变浅C.不变D.无法确定10/10\n12.以下表达中正确的选项是()A.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍B.在标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4LC.摩尔质量是1mol物质的质量D.12g12C所含碳原子数是阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒13.分别取PH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL,稀释2倍后,再分别参加0.325g锌粉,在相同条件下充分反响,以下有关表达正确的选项是()A.醋酸与锌反响放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反响放出的氢气一样多C.反响开场时,盐酸与锌反响的速率大D.反响开场时,盐酸和醋酸分别与锌反响的速率一样大14.以下各项实验操作中,正确的选项是()A.为使制取H2的速率加快,可向稀H2SO4中加少量CuSO4溶液B.为加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水C.为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可参加足量NaOH溶液并加热D.为除去试管内壁上的“银镜”,可用氨水洗涤15.以下离子方程式书写正确的选项是()A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.向明矾溶液逐滴参加Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全10/10\nAl3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓第II卷非选择题必做题局部五、化学必做题(此题包括3小题,共计42分)28.(12分)C、D、G、I均为短周期元素形成的单质,D、G、I为常见非金属气态单质。D的最外层电子数是次外层电子数的3倍,C、G同周期,且最外层电子数相差4,它们的简单离子电子层构造不同。相互间有如下转化关系:①请填空:(1)D与I能形成原子个数比为1:1的共价化合物,请写出其分子式:;(2)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,写出电解E水溶液的化学方式:。(3)化合物K中含有组成单质L的元素,且该元素的质量分数为70%。反响①的化学方程式是。(4)写出A+F→J的离子方程式:。甲乙丙镁带铜条29.(1410/10\n分)某课外学习小组设计如下的简易实验装置,证明在相同条件下,体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反响时,生成氢气的体积相同而反响速率不同,同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请答复以下问题:⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整:①配制浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液;②用量取10.00mL1mol·L-1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中;③分别称取除去外表氧化膜的镁带ag,并系于铜条末端,a的数值要大于;④在广口瓶中装满水,按图连接好装置并检查装置的气密性;⑤将铜条向下移动,使足量的镁带浸入酸中(铜条不与酸接触),至反响完全后,记录下;⑥反响完毕后,读取量筒中水的体积为VmL(包括导管中的水)。⑵要比较准确地读取量筒内水的体积,必须包括以下几个步骤:①使乙、丙中液面相平;②将气体冷却至室温;③平视读取量筒内水的体积。其操作的正确顺序是。(用序号排列)⑶该实验中应该选用规格的量筒。(填序号)A.100mLB.200mLC.500mL⑷假设不考虑水蒸气的影响,在该实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为。假设仰视读取量筒内水的体积,那么测得气体摩尔体积将(填偏大、偏小或不变)。30.(16分)为了证明铜与稀硝酸反响产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如以以下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B10/10\n为一个用金属丝固定的枯燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时,为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色,必须事先出去其中的空气。其中第一步实验操作为:___________________________________。如何确定E中空气已被赶尽:______________________________。(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反响的离子反响方程式为。(3)如何证明E中收集到的是NO而不是H2?______________________________________________________________。一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是________________________________(4)装置D的作用是__________________________________________________。六、化学选做题化学有机选模块31.(8分)芬必得是一种高效的消炎药物,其主要成分为布洛芬,它有多种合成路线,下面是一种合成方法:已知:卤代烃有如下反响:R-Cl+NaCN→R-C≡N+NaCl答复以下问题:(1)写出有机物B的构造简式:;(2)写出反响A→B和B→C的反响类型(可供选择的反响类型有:取代、加成、消去、加聚、缩聚):反响A→BB→C10/10\n反响类型(3)有机物C和苯酚的关系是()(填选项字母)。A.互为同分异构体B.互为同系物C.均属于芳香醇类D.均属于芳香族化合物(4)与A具有相同的分子式,且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种,写出除A外的其余三种的构造简式(写出两种即可得总分值):;;。(5)写出E→布洛芬反响的化学方程式(要求配平,有机物要用构造简式表示):。物质构造与性质模块32.(8分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊奉献的化学家,O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的构造呈V型,键角116.5o,三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请答复:(1)臭氧与氧气的关系是:。(2)以下物质的分子与O3分子的构造最相似的是。A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2(3)分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子,那么O3分子有对孤对电子。(4)O3分子是否(是or否)为极性分子(5)O3与O2间的转化是否为氧化复原反响(假设否,请答复A小题;假设是,请答复B小题10/10\n)A.O3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4而O2不能,试配平:PbS+O3—PbSO4+O2B.O3在催化剂作用生成1molO2转移电子数mol.(6)臭氧分子中非极性共价键是键,特殊的化学键是键。化学与技术模块33.(8分)化学工业在国民经济中占有极其重要的地位,试答复以下与工业生产有关的问题。(1)硫酸工业生产中,SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进展的,吸收塔里还装入大量瓷环。以下有关SO3说法中,不正确的选项是()A从①处通入SO3,整个吸收操作采取逆流的形式B从②处喷下的是蒸馏水,瓷环的作用是增大接触面积C从③处导出的气体只含有少量SO2,可直接排入大气D从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸为了除去工业废气中的SO2,可将SO2转化为硫酸铵,现将有关资料介绍摘录如下:“经初步处理后的废气中含有SO20.2%(体积分数,下同),O210%;在400℃时,以5m3/h的速率通过V2O5触媒层,然后跟25L/h速率的NH3混合,在喷入290g/h的水,此时气体的温度迅速从400℃下降到200℃,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”。仔细阅读理解“资料内容”,答复以下问题:按反响式2SO2+O22SO3,SO2与氧气的物质的量之比为2︰1,“资料”中比值10/10\n是。这样做的原因提高二氧化硫的转化率。“资料”中喷入水的目的。(2)苛性碱是重要的化工原料,在化学开展史上有多种制备方法:用电解NaCl水溶液的方法制备苛性钠是无机工业中最重要的反响。19世纪初末开场,隔膜法得到广泛使用;到20世纪60年代被离子交换膜法所替代。离子交换膜的作用是。1892年,一位居住在英国的美国化学技术人员卡斯特勒提出,利用水银作为阴极,电解食盐水以制取氢氧化钠,并取得专利。该方法是继隔膜法之后实现工业化的第二种电解制备苛性钠的方法。其电解原理如右图所示(在水银电极上钠离子(Na+)比氢离子(H+)容易放电):①请写出电极反响:阳极:2Cl-=Cl2↑+2e-;阴极:;总反响方程式;。②与隔膜法和离子交换膜法相比较,该方法的最大缺点是什么?参考答案及评分标准一、选择题9C10D11C12D13A14A15C五、化学必做题(此题包括3小题,共计42分)通电28.(12分)(1)H2O2(3分)高温(2)2KCl+2H2O====2KOH+H2↑+Cl2↑(3分)(3)Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3(3分)(4)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O(3分)29.(14分)⑴②酸式滴定管(2分)③0.12g(2分),无单位扣1分)⑤反响起止时间(3分)10/10\n⑵①乙、丙中液面相平;②视线应与丙中凹液面的最低处相平。(每空2分)⑶B(1分)⑷(2分)偏小(1分)30.(16分)(1)将装CaCO3的枯燥管下移与稀HNO3反响产生CO2(2分);当C处出现白色沉淀时(2分)(2)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O(4分)(3)用F向E中鼓入空气,E内颜色加深(3分);NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解(3分)(4)吸收过量的NO2,防止空气污染(2分)六、化学选做题化学有机选模块31.(1)(1分)(2)取代(1分)加成(1分)(3)D(1分)(4)(2分)(5)(2分)物质构造与性质模块32.(1).同素异形体,因为氧气和臭氧是同一元素形成的不同的单质.(1分)(2)C(1分)(3)5(1分)(4)是(1分)(5)是(1分)A.1,4,1,4(1分)B.4/9(1分)(6)σ(1分)π(1分)化学与技术模块33.(8分)(1)BC(1分)1︰50(1分)冷却有利于硫酸铵结晶生成(1分)(2)只允许阳极室的Na+和H+透过离子交换膜进入阴极室(1分),阻止Cl2从阳极室迁移到阴极室(1分);10/10\n①阴极:2Na++Hg+2e-=2Na(Hg)总反响:2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑(各1分,共2分)②在生产过程中有汞蒸气逸出,污染环境,危害操作人员。(1分)10/10

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发布时间:2022-08-25 22:57:06 页数:10
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文章作者:U-336598

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