高考化学热点专题辅导（三）doc高中化学

2022高考化学热点专题辅导（三）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39P—31S—32Cl—35.5一、选择题（此题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。多项选择、错选或不选得0分。）9．设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是（）A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAB．在铜与硫的反响中，1mol铜失去的电子数为2NAC．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为0.1NAD．1molNa2O2中含有离子数为3NA10．以下除去物质中杂质的方法，正确的一组是（）　①用渗析的方法除去葡萄糖溶液中的少量NaCl　②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚　③用直接加热的方法除去NaHCO3固体中的少量I2　④通过灼热的氧化铜除去CO中的少量CO2　⑤滴加适量的氢氧化钠溶液除去NaCl溶液中的FeCl3A．①②B．②⑤C．①③④D．②③⑤11．在硫酸铁溶液中，参加ag铜，完全溶解后，又参加bg铁，充分反响后得到cg剩余固体，且b＜c，那么以下判断正确的选项是（）A．最后得到的溶液中含有Fe3+B．剩余固体可能为铁、铜混合物C．最后得到的溶液中含Cu2+D．剩余固体一定全部是铜8/8\n12．A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数。现有以下说法，其中判断正确的组合为（）①B与C均存在同素异形体②x的种类比y的多 ③常温下，B的氢化物中无H＋④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A．①②③④B．②④C．①②④D．①②13．把50mL2mol·L－1的NaOH溶液、100mL1mol·L－1的H2SO4溶液以及40mL3mol·L－1的氨水混合，所得溶液使酚酞溶液呈浅红色，以下说法正确的选项是（）A．混合后，溶液中水的电离是被促进的B．混合后，溶液中的溶质有两种C．混合后，体系中铵根水解程度大于氨水的电离程度D．混合后，溶液中离子浓度关系为：[NH4+]>[SO42-]＝[Na+]>[OH-]>[H+]14．以下说法正确的选项是（）A．食盐和冰醋酸的熔化抑制相同类型作用力B．苯和苯酚可以用分液法别离C．铅笔芯的主要成分是金属铅D．臭氧层的破坏对人类安康有害15．甲、乙两容器都发生反响2A(g)+B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n18/8\n；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2。以下说法中正确的选项是（）A．假设甲、乙两容器均为恒压容器，那么x必等于2B．假设甲、乙两容器均为恒压容器，那么x必等于3C．假设甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，那么n1必大于n2D．假设甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，那么n1必大于n2第II卷非选择题必做题局部五、化学必做题（此题包括3小题，共计42分）28．(14分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开场沉淀pH1.53.39.4(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________(2)进展Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)2不能过量，假设Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中参加_________(填入物质的化学式)，然后__________________________________(依次填写实验操作名称)。8/8\n（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_______(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善以下实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量②高温分解③___________________④_________________⑤MgO称量（6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a=_________b=_________c=_________29．(12分)以以下图是某同学设计的NH3催化氧化并检验反响生成的酸性物质的简易装置(图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去)。已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。实验中所选用的试剂不超出以下范围，且不得重复使用。①NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；②浓氨水；③NaOH固体；④KClO3和MnO2的混合物；⑤6mol／LNaOH溶液；⑥0．5moL／LNaOH溶液；⑦酚酞试液；⑧碱石灰；⑨浓H2SO4；⑩CuO。试答复以下问题：(1)叉形管中液态物质A是(填代号)，固体物质B是(填代号)；(2)C处发生反响的化学方程式是；(3)混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是(填代号)，实验过程中的现象是：(4)E处球形玻璃管的作用是；(5)F处的棉花应蘸取的物质是(填代号)，其作用是30．（16分）三氯化铁是中学化学实验中必不可少的重要试剂，某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反响的杂质）来制备FeCl3·6H28/8\nO，该同学设计的实验装置如右图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时翻开a，关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再翻开b进展过滤，过滤完毕后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉局部水并使多余的HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体，请填写以下空白：(1)从B导管收集产生的气体可采用的方法是_____________________。(2)滴加盐酸时，发现反响速率较之盐酸与纯铁粉反响要快，其原因是_______。(3)烧杯内放过量稀HNO3的原因是①②，离子方程式为。(4)整个实验过程中，活塞开关a都必须翻开，原因之一是产生H2及时排出，之二是_____________________________之三是________________________________。(5)用降温结晶的方法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是___________________________________________________。六、化学选做题化学有机选模块　　31．（8分）（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：Cl2光Br2CCl4浓H2SO4△NaCBADE①A分子中的官能团名称是；②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式；③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的构造简式是。8/8\n（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反响。“HQ”还能发生的反响是（选填序号）。①加成反响②氧化反响③加聚反响④水解反响“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的构造简式是。（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的构造简式是。物质构造与性质模块　　32．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试答复以下问题：(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是__（填写编号）。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定构造的物质可能是（写分子式）_______________________________________。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于__________________；假设物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式____________________________________。8/8\n(3)元素⑤的某种单质具有平面层状构造，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如以下图，该物质的化学式为___。化学与技术模块　　33．（8分）如右图为实验室模拟工业上合成某物质的装置图。实验时：①将D中烧瓶取下，翻开活塞a、b，将分液漏斗中蒸馏水(足量)逐滴滴下；②当弯管c有纯洁气体冒出时，在尖嘴处点燃气体，然后迅速将烧瓶D按装置图装好，并塞紧橡皮塞，关闭活塞a，点燃酒精灯。答复：(1)装置A、B的作用是：；(2)D烧瓶塞紧后将看到哪些现象：；(3)E中发生反响的化学方程式：；(4)F中的现象原因是。参考答案及评分标准一、选择题9D10B11B12C13D14D15D五、化学必做题（此题包括3小题，共计42分）28．（共14分）(1)Fe3+Al3+(1分)(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(2分)（3)NaOH过滤、洗涤、灼烧(3分)（4）CO2(1分)(5)③测出CO2的质量④测出水蒸汽的质量(4分)8/8\n（6）3、1、3(3分)29．（共12分）（1）②（1分）；④（1分）。（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（2分，条件缺少扣1分，不配平0分）（3）⑥⑦（2分，少1个扣1分，错1个0分），红色褪去（1分）；（4）作平安瓶（或防止液态物质冲出）（2分）；（5）⑤（1分），吸收氮的氧化物（2分）。30．（16分）（每空2分）（1）排水法或向下排空气（2）形成Fe－Cu原电池反响（3）①将Fe2+充分氧化②蒸发时抑制Fe3+水解，3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（4）之二是分液漏斗内外相通，之三是过滤时内外相通。（5）蒸干不能制得FeCl3·6H2O一是分解，FeCl3二是水解。六、化学选做题31．（8分）（1）羟基（1分）（2分）（1分）（2）①②（2分）（1分）（3）（1分）32．(1)②(2)PCl3、CCl4第三周期ⅥA族⑶KC833.(1)将气通入烧瓶A中，气压作用使盐酸压入C，然后盐酸与锌反响（2分）(2)尖嘴处淡蓝色火焰（1分）(3)N2+3H22NH3（2分）(4)溶液由无色变红色（1分）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（2分）8/8