高考化学热点专题辅导（一）doc高中化学

2022高考化学热点专题辅导（一）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39P—31S—32Cl—35.5一、选择题（此题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。多项选择、错选或不选得0分。）9．(改编)某学生设计了如以下图的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，以下结论中，正确的选项是（）A适量酸化的AgNO3溶液过滤B↓（黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀D．A一定为FeI3溶液10．以下各项是某同学所做实验及根据现象所得出的结论，其中正确的选项是（）A．电解质在水溶液中发生的离子反响一定是复分解反响B．向某溶液能滴加FeCl3溶液，溶液变紫色，说明该溶液中含有酚类物质C．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体是Cl2D．一种强氧化剂和一种强复原剂混合肯定会发生氧化复原反响11．在某一容积为2L的密闭容器内，参加0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH=akJ/mol。反响到达平衡后，测得c(CO):c(CO2)=3:2。以下说法正确的选项是（）A．判断该反响到达平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等B．反响放出的热量为0.04akJC．平衡时H2O的转化率为40%8/8\nD．假设将容器的体积压缩为1L，有利于该反响平衡正向移动12．设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是（）A．足量Na2O2和44gCO2反响，转移电子数目为NAB．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAC．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数小于3NA13．pH=11的X、Y两种碱溶液各10ml，分别稀释至1000ml，此时pH(Y)>pH(X)，以下说法中正确的选项是（）A．假设X、Y两种碱溶液都是一元碱，那么X、Y两种溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后X溶液中水电离的c（H+）比Y溶液中水电离的c（H+）小C．假设稀释后两溶液的9<pH<11，那么X、Y都是弱碱D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）>V（Y）14．以下说法正确的选项是（）A．由一种元素组成的物质肯定为纯洁物B．离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键C．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同D．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强15．以下离子方程式书写正确的选项是（）A．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2OB．向沸腾的20mL水中滴入1mL饱和氯化铁溶液Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C．向碳酸氢镁溶液中加足量的氢氧化钠溶液8/8\nMg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2OD.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+第II卷非选择题必做题局部五、化学必做题（此题包括3小题，共计42分）27．（12分）某校化学小组学生进展如下实验。（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下③②①：Cu加稀硫酸CuSO4·5H2O步骤①观察到的现象是。步骤③的主要操作包括：。（2）硫酸铜溶解度的测定：用石墨电极（相同）电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反响式是。已知饱和CuSO4溶液的质量为60g，通电10min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4g，此温度下CuSO4的溶解度是。H2O2铜屑稀硫酸（3）某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反响，假设在稀硫酸中参加H2O2，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计实验装置如右图，验证该实验，该反响的化学方程式是。假设将H2O2和稀硫酸参加烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是。28．（14分）氨和联氨又叫肼（N2H4）都是氮元素的重要氢化物，在工农业和航天工业都有重要的用途。请答复以下问题：⑴在构造上N2H4和NH3的关系犹如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生以下反响：N2H4＋H3O＋==N2H5+＋H2ON2H4＋H2ON2H5+＋OH－N2H5+＋H2ON2H6+＋OH－N2H5+＋H2ON2H4＋H3O＋据此可得出的结论是______________________。（填写序号）A．肼水解显酸性B．肼在水中能电离出H＋C．肼可看作是二元弱碱D．肼可看作是二元弱酸⑵液态氨类似水，也能发生微弱电离且产生电子数相同的两种离子，试写出液态氨的电离方程式。科学家在液氨中参加氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子,请写出液氨与氢氧化铯反响的化学方程式:______________________________________。8/8\n⑶25℃时，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于“或“小于”）0.1mol·L－1NaOH溶液中水的电离程度。假设将0.1mol·L－1NaOH溶液和0.2mol·L－1NH4NO3溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。⑷完成并配平以下反响的化学方程式：______NH3＋______NaClO—______NaCl＋______N2H4＋_________⑸火箭推进飞船升空时，主要利用肼和氧化剂反响释放出大量的热和快速产生大量气体。发射火箭用肼作燃料，NO2作氧化剂，发生反响时生成氮气和气态水。已知2gN2H4(g)完全反响时共放出35.5kJ的热量，试写出该反响的热化学方程式。29．(16分)SO2是主要的大气污染物之一，为了粗略地测量-周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了以以下图的实验装置。(1)检查该装置的气密性时，先在试管中参加适量水，使玻璃管末端浸没在水中，然后________(填写操作方法)，假设看到________(填现象)时，说明装置气密性良好。(2)向试管中参加5×10－4mol·L－1的碘水1.0mL，用适量蒸馏水稀释后再滴入2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A，测定指定地点空气中SO2含量时，推拉注射器的活塞，反复抽气，当溶液________(填颜色变化情况)时，可认为反响恰好完全进展，此时停顿抽气，该反响的化学反响方程式是_________。(3)我国环境空气质量标准中对SO2含量的最高限值如下表：浓度限值/mg·m－3一级标准二级标准三级标准0.150.500.70该学生活动小组分成了第一和第二两个实验小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点测定空气中SO2含量，当恰好完全反响时，记录抽气次数为：第一小组120次，第二小组140次(假定每次抽气均为500mL)，据此可计算出空气中SO2含量，第一小组结果为________mg·m－3，第二小组结果为________mg·m－3。(4)你认为第________小组的实验更接近实际情况，该地空气中SO2含量属________级标准，如两小组所用药品和装置均无问题，你认为导致另一小组实验误差较大的主要原因可能是_______________。六、化学选做题有机化学根底模块8/8\n31．(8分)八角主要产于中国和越南，是我国人民常用的烹调香料。从八角中可以提取到莽草酸，它是制取抗禽流感药的根本原料。八角本身没有杀禽流感病毒的能力，从八角提取的莽草酸，再经过十几步反响得到的Tamiflu（达菲）才是抗禽流感病毒药。莽草酸与达菲的构造式如下：达菲（莽草酸）达菲的化学成分为：磷酸奥斯他韦，简称磷酸OS分子式：C16H28N2O4•H3PO4试根据莽草酸构造答复以下问题：(1)请写出莽草酸的分子式：。(2)请写出莽草酸分子构造中含有的官能团名称：。(3)莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的构造简式为：其反响类型为：_______________；(4)1mol莽草酸和足量的NaOH反响，消耗的NaOH的物质的为：。请写出有关的化学方程式：。(5)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的构造简式______________________________。(6)1mol莽草酸和足量的CH3COOH反响，消耗的CH3COOH物质的量为:。请写出有关的化学方程式：。物质构造与性质模块32．（8分）在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电离能介于E、F之间，H与F相邻。(1)写出以下元素符号：B，H。(2)B元素在周期表中的位置。(3)A、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）。(4)E、F、G三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）。(5)B元素基态原子的电子排布式为。8/8\n(6)H和F形成一种超英、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于晶体，其硬度比金刚石（填“大”或“小”）。化学与技术模块33．(8分)下面的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。(1)写出工业上用FeS2制取SO2反响的化学方程式___________________。(2)写出上图中局部装置的作用：甲：混合SO2和O2；_________________；______________。丁：________________________。(3)假设丁装置在反响过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有任何变化，产生这种现象的可能原因是：①插入浓H2SO4溶液的导管太深，导致两个吸收瓶内的压强差较大，SO3从水中冒出来了，与水形成酸雾；②_______________。(4)上图中甲、乙、丙、丁仪器分别相当于工业制取硫酸的装置中甲乙_____；丙丁___。(5)在硫酸工业制法中，以下生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的选项是（）A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反响C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率参考答案及评分标准一、选择题9B10B11C12A13C14B15A五、化学必做题（此题包括3小题，共计42分）28．（12分）（1）红色固体变黑；加热浓缩，冷却结晶，过滤………（各2分，共4分）（2）Cu2++2e-=Cu20g………（各2分，共4分）（3）Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O铜屑放入H2O2中不发生反响，假设在H2O2中参加稀硫酸，铜屑可逐渐溶解。………（各2分，共4分）29．（14分）⑴C（1分）⑵2NH3NH＋NH（2分）（4）8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O（2分）8/8\n⑶大于；c(NO)＞c(NH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（H＋不写不扣分）（每空2分）⑷2NH3＋NaClO==N2H4＋NaCl＋H2O（2分）⑸N2H4(g)＋NO2(g)==N2(g)＋2H2O(g)△H＝－568kJ·mol－1（3分）30答案：(16分)（1）轻轻向外拉注射器活塞（2分）试管中玻璃管口有气泡冒出（2分）（2）蓝色刚好褪去（2分）SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI（2分）（3）0.53（2分）0.46（2分）(4)一（1分）三（1分）第二小组抽气速度过快，空气中SO2未被碘水充分吸收（2分）六、化学选做题31.(8分)（每空1分)①C7H10O5②醇羟基、羧基、碳碳双键（学生很容易把碳碳双键漏掉）③消去反响④OHCOOHOHOHOHCOONaOHOH1mol+NaOH→+H2O（学生很容易把该构造看成苯酚构造答复4mol）OHCOOHOHOHCH3-—C—OHOOOCCOOHOO—C—OCH3CH3CH3CO⑤⑥3mol+3→＋3H2O物质构造与性质模块32.(8分)（每空1分)⑴ZnC⑵第4周期第ⅡB族⑶Br-＞K+＞Ca2+⑷F＞N＞O⑸[Ar]3d104s2⑹原子大化学与技术模块33.(8分)（每空1分)（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）甲：枯燥SO2和O2；观察SO2和O2体积比丁：做对照实验（3）②浓H2SO4对SO3的吸收效果远好于水，SO3充分被浓H2SO4吸收（4）甲乙：接触室；丙丁：吸收塔8/8\n（5）D8/8