高考化学预测试题题型预测doc高中化学

【化学】高考预测试题·题型预测适用：大纲版无机框图题高考预测题型应对策略一、无机推断题型的特点分析近几年高考试题，无机推断题的地位正在逐渐上升。从推理能力考察的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点：（1）单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。（3）定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。（4）计算和逻辑推理（讨论）并重。二、无机推断题的类型无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为无机框图推断。“无机文字推断题”属高考必考题型，其考察的知识面广、综合性强，涉及到元素化合物、物质构造，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考察、命题的方式灵活、形式多样化。“无机框图推断题”作为一种高考的常见题型，以元素化合物知识为主，集根本概念、根本理论为一体的综合性题目。具有考察知识面广、题型多变、思考容量大等特点。这既能考察学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考察学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手。三、无机推断题的一般解题思路9/9\n迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推），验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。原创展示1、（原创）（15分）在以以下图转化关系中，固体甲的焰色反响呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A和酸G且H为良好的耐火材料(图中局部产物没有列出)。(1)写出M和过量的固体甲反响的化学方程式：(2)如图表示的是生产酸G的工业流程：9/9\n①乙设备的名称为②气体X的主要成分为③写出设备甲A中常见的化学反响(3)固体乙与M反响的化学方程式为；答案：（1）Na2O2+SO2=Na2SO4（3分）（2）①接触室（2分）②SO2、O2、N2（3分）③4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（3分，其他合理也给分）（3）Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑（4分）【解析】此题是无机推断题，主要考察硫酸的工业流程。明显的突破口是液体M与气体F合成酸，马上就可以确定液体M为水；固体甲的焰色反响呈黄色，且能与水得到气体，马上确定固体甲为Na2O2，A为NaOH、气体B为O2；固体H能溶解在NaOH和酸G且H为良好的耐火材料，马上联想到H为两性氧化物Al2O3，D为Al(OH)3；结合生产酸G的工业流程，可以确定是硫酸的工业合成，酸G：硫酸、气体C：H2S、气体E：SO2、气体F：SO3。固体乙与水反响得到Al2S3+H2OAl(OH)3↓+H2S↑。设备甲为沸腾炉发生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；设备乙接触室将SO2转化成SO3，由于是一个可逆反响，那么气体X的主要成分为SO2、O2、N2。2.（原创）（15分）A～N为中学常见单质和化合物，转化关系如以下图。M、C、D为常见气体，Ｇ为黑色粉末，N为白色固体，A为水和一种枯燥剂组成的混合物。局部反响产物已略去。反响①为工业生产中一个反响，反响②、③、④用于气体的实验室制备。答复以下问题：9/9\n（1）Ｍ、C、D三种气体的溶解性从易到难为（用化学式表示）。（2）写出工业制备M的离子方程式_____________________________________________（3）写出反响③的方程式___________________________________________________，工业上制备C的生产条件是_______________________。（4）在反响②和④中，Ｈ所起的作用有何不同___________。答案：（1）NH3＞Cl2＞CO2（3分）（2）2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—（3分）（3）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+H2O（3分）500℃，20Mpa～50MPa，铁触媒（3分,少一个条件扣1分，不倒扣分）（4）在反响②中，盐酸起酸性和复原性作用，在④中，盐酸起酸性作用（3分）【解析】此题考察实验室制备与工业制备。A为水和一种枯燥剂组成的混合物，显然A为CaCl2溶液。反响①③④均生成该混合物成为此题的连接点。结合常见的气体制备，制备CO2和NH3均生成CaCl2和H2O，此题找到突破口。Ｇ为黑色粉末，MnO2，MnO2与浓盐酸可以制备Cl2，Cl2与Ca(OH)2制备漂白粉也生成CaCl2和H2O混合物。NH3的工业制备用N2和H2合成，Cl2的工业制备为氯碱工业即电解饱和食盐水。3.（原创）（10分）以以下图所示各物质是由1～20号元素中局部元素组成的单质或其化合物，图中局部反响条件和产物未列出。已知C、D、E、H是常见的气体且D为单质。反响②和④9/9\n是化工生产中的重要反响，反响⑤是实验室制备气体C的重要方法，反响⑥是J的失效反响原理。请答复以下问题：⑴物质L的电子式为____________，E的构造式为_______________。⑵D所含元素位于周期表__________________，生产D的工业被称为_______________。⑶反响⑤的化学方程式为___________________________________________。反响⑥的离子方程式为___________________________________________。⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反响可生成1molB和2molC，A的化学式为________。答案：（⑴O=C=O（2分）⑵第三周期VIIA族，氯碱工业（2分）⑶Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2分）⑷CaCN2（2分）4.（原创）（15分）中学化学中几种常见物质的转化关系如以下图(图中局部反响物或生成物及反响条件未列出)。9/9\n已知：A、B、C、D、E是单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质。请答复以下问题：（1）组成C的元素的原子构造示意图是，E的空间构型______________。（2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反响的化学方程式；（3）用惰性电极电解X的水溶液的阴极反响方程式；（4）写出实验室制备M的化学方程式；（5）写出用D、E做电极插入到Y的水溶液中形成原电池，那么其负极反响方程式；答案：（1）（1分）；三角锥型（2分）（2）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（3分）（3）2H2O+2e－＝H2↑+2OH－（3分）（4）AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl或2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（3分）（5）2Al-6e－+8OH－＝2AlO2—＋4H2O（3分）【同步练习】1.(15分)A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如以以下图所示。已知E、F、G为气体单质，其他为化合物，A为淡黄色固体，Ｂ溶液是一种常见的强酸，Ｉ是难溶于水的白色胶状物质，Ｅ、Ｆ可化合生成Ｄ，Ｊ的阳离子和阴离子中均含金属元素。试答复以下问题；(1)A的电子式为______________．9/9\n(2)写出以下物质的化学式：B__________，D_________，I__________．(3)反响②假设把原来的两个铂电极换成铜电极．那么原产生G气体的电极发生的电极反响式为____________________________.(4)B与J还可按4；1恰好完全反响，发生反响的化学方程式为_______________________，反响后的溶液在常温下的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)．【答案】（1）（2）HClH2OAl(OH)3（3）Cu-2e—=Cu2+（4）4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O＜【解析】此题考察元素及化合物转化关系。显然，A为Na2O2，E为氧气，A与强酸反响会生成水，因为Ｅ、Ｆ可化合生成Ｄ，所以F为氢气，D为H2O。C为盐溶液，电解该盐溶液得到氢气和另一种气体单质G应该为Cl2，B为HCl。C为NaCl，H为NaOH。能与NaOH反响的白色胶状物质为Al(OH)3，J为NaAlO2，NaAlO2与盐酸发生复分解反响生成Al(OH)3或者AlCl3。2.（15分）以以下图涉及多种无机化工反响，所涉及物质都是由短周期元素组成，其中R是一种新型无机材料，Ｍ是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化肥材料，A、C、B、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反响G+J→F+H2O中Ｇ与J的最正确配比为2：1，向Y溶液中通入足量的Ｊ气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到Ｂ。请答复以下问题：9/9\n（１）写出B化学式_________，F化学式：____________；G的空间构型______________。（2）反响①的化学方程式为_______________________________________________________（3）反响④的离子方程式为_______________________________________________________（4）上述反响中属于非氧化复原反响的有____________________（填写相应反响的序号）（5）Y溶液呈_________性（填酸、碱或中），用离子方程式解释________________________答案：（1）Al2O3(1分)CO(NH2)2(1分)三角锥形(31分)（2）N2+Al2O3+3C3CO+2AlN（3分）（3）AlN+OH—+H2O=AlO2—+NH3↑（3分）（4）④⑦（2分）（5）碱（1分）AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—（2分）【解析】获取信息途径有两条：一是框图信息，二是题干信息。此题关键是推断F（人工合成第一种有机物是什么），涉及合成氨、铝冶炼、碳及其氧化物性质等。（1）依题意，尿素是人工合成第一种有机物，Ｆ为CO(NH2)2，用途广泛的金属材料有铁、铝，Ｍ为铁、铝中一种，因为B电解得到M金属，工业上用热复原法冶炼铁，电解氧化铝法制铝，所以，Ｍ为铝，B为氧化铝；工业制尿素的原理：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O符合“反响G+J→F+H2O中Ｇ与J的最正确配比为2：1”，A和Ｄ为常温下气态单质，在“高温高压催化剂”作用下合成Ｇ，说明G为氨气，Ｊ为二氧化碳。Ｅ气体与水反响生成二氧化碳和Ｄ单质气体，说明Ｅ为CO，D为氢气，推知A为N2；单质Ｃ与水在高温下反响生成Ｈ２和CO，说明Ｃ为碳单质。（２）反响①N2+Al2O3+C→CO＋Ｒ，Ｒ与NaOH溶液反响生成NH3和Ｙ溶液，由反响⑧知，Ｊ为二氧化碳，向Y溶液通入二氧化碳生成白色胶状沉淀，该白色胶状沉淀为Al(OH)3胶体，Y为偏铝酸钠，R+NaOH→NH3+NaAlO2，联想氮化镁、碳化钙水解推知R为AlN；反响①的化学方程式为N2+Al2O39/9\n+3C3CO+2AlN；反响④的化学方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（3）上述有关化学方程式分别为②2Al2O34Al+3O2↑③C+H2OCO+H2⑤N2+3H22NH3⑥CO+H2OCO2+H2⑦2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O⑧2CO+O22CO2。9/9