山东省枣庄市第一学期高三期末检测高中化学

2022届山东省枣庄市第一学期高三期末检测化学试卷本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，全卷100分。考试时间100分钟。第一卷（选择题共44分）本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3．考试完毕，将答题卡和第II卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56Mn55一、选择题（此题包括10小题，每小是与此同时分，共20分。每题只有一个选项符合题意。）1．用如图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项是（）XYZA氧化物化合物纯洁物B离子化合物电解质化合物C胶体分散系混合物D非金属氧化物酸性氧化物氧化物12/12\n2．以下说法不正确的选项是（）①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSACN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．只有②B．①②③C．①③④D．①②③④3．以下有关试剂的保存方法，错误的选项是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的金属钠保存在煤油中C．新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中4．“鸟巢”被评为2022年世界最具影响力的十大建筑之一。合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢盘，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等元素。以下有关说法正确的选项是（）A．铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族B．TiO2、TiO2、、TiO2互为同位素C．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金12/12\n5．NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下表达错误的选项是（）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反响中，每生成32g氧气，转移2NA个电子B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NAC．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．常温常压下，33.6LCl2与56gFe充分反响，转移电子数为3NA6．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生以下现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断以下说法正确的选项是（）A．反响中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反响转移0.5mol电子7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，以下有关离子方程式的类推正确的选项是（）已知类推A将Fe参加CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na参加到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响至中性2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC用惰性电极电解NaCl溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性电极电解CuBr2溶液2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO-向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO12/12\n+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO8．以下表达合理的是（）A．金属氧化物是碱性氧化物，酸性氧化物都不能与酸反响B．可用新制Cu(OH)2溶液来测定糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量C．ClO2气体中氯元素显+4价，具有强氧化性，其消毒效率（单位体积气体得到电子的数目）是Cl2的5倍D．雷雨过后，感觉空气清新是因为在闪电时发生反响：N2+O22NO，使空气中含有一定量的NO9．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同。那么与此有关的以下说法中不正确的选项是（）A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:aC．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b10．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=—Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)△H=—Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=—Q3kJ·mol-1对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的选项是（）A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q312/12\n二、选择题（本大题包括8小题，每题3分，共24分。每题有1—2个选项符合题意。假设有两个选项的，只选一个且正确的得1分。多项选择、错选均不得分。）11．在恒容密闭容器中A(g)+3B(g)2C(g)△H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，以下表达中正确的选项是（）A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动C．正反响速率和逆应速率都变小，C的百分含量增加D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反响是否再次达平衡的依据12．以下关于实验现象的描述不正确的选项是（）A．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片外表出现气泡，铜片外表无气泡C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁13．如以下图，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，那么以下说法正确的选项是（）12/12\nA．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反响C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池14．有关天然产物水解的表达不正确的选项是（）A．可用碘水检验淀粉水解是否完全B．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同15．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层构造，以下关系正确的选项是（）A．离子的复原性：Y2->Z-B．原子序数：c>bC．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．离子半径：aW3+<cY2-16．以下关于几种有机化合物的表达或操作中，正确的选项是（）A．汽油和柴油属于烃，植物油属于高分子化合物B．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．向蛋白质溶液中参加硫酸铵溶液能使蛋白质聚沉17．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反响制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O12/12\n以下说法正确的选项是（）A．KClO3在反响中失去电子B．ClO2是复原产物C．H2C2O4在反响中被氧化D．1molKClO3参加反响有2mol电子转移18．混合以下各组物质使之充分反响并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯洁物的是（）A．在KI溶液中通入过量氯气B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2固体溶于水中D．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2第二卷（非选择题共50分）本卷须知：1．第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上2．答题前将密封线内的工程填写清楚。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.519．（6分）在一定条件下进展的以下化学反响，请根据以下的转化关系答复以下问题。已知A、B、C中均含有同种元素。12/12\n（1）假设D为金属单质，且以上反响均为氧化复原反响，转化过程中没有除A、B、C外的其他物质生成。请写出A+C→B反响的离子方程式。（2）假设D为碱，且以上反响均为非氧化复原反响，那么A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A，B，C，D。20．（12分）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如以以下图所示的方法连接电路。（1）假设金属板为一铂片，B处为一直流电源，接通电源后，①假设试纸为红色石蕊试纸，用铅笔在试纸上写字，出现蓝色字迹。那么a电极为电源的（填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触的电极反响为。②假设试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。那么a电极为电源的（填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触处的电极反响为。12/12\n（2）假设试纸为红色石蕊试纸，金属板为一锌片，B处为一灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，那么接触处将（填“变白”、“变蓝”或“不变色”），铅笔芯与试纸接触处的电极反响为。21．（12分）某可逆反响的反响过程中能量变化如以以下图所示，答复以下问题。（1）假设E1=215kJ·mol-1，E2=625kJ·mol-1，那么该反响的热化学方程式为。（2）当反响到达平衡时，降低温度，A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”），原因是。（3）该反响的平衡常数表达式为K=，升高温度平衡常数K（填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）。（4）在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，那么（用字母代号填空）。A．E1减小，E2减小，反响热不变B．E1减小，E2减小，反响热减小12/12\nC．E1减小，E2增大，反响热减小D．E1增大，E2增大，反响热增大22．（17分）（1）①要配制500mL0.200mol·L-1的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有。需要98%的浓硫酸（密度1.84g·cm-3）mL。②以下操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）。A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤C．定容时俯视观察液面D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未枯燥E．定容摇匀后，倒入枯燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外（2）以以下图是一个实验室制到氯气并以氯气为原料进展特定反响的装置（1）A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为。（2）实验开场时，先点燃A处的酒精灯，翻开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化复原反响，其产物为CO2和HCl。那么该反响的化学方程式为。12/12\n（3）该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。（4）D处反响完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，那么B的作用是。（5）假设实验中使用12mol·L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反响，那么生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是。23．（8分）（1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0Co和H2O浓度变化如以以下图，那么0—4min的平均反响速率v(H2O)=mol·(L·min)-1时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（2）t℃时，在相同容器中发生上述反响，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min—4min之间反响处于状态；假设c1数值大于0.08mol·L-1，那么温度t850℃（填“>”、“<”或“=”）。②表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是。12/12\nA．升高温度B．体积不变，通入水蒸气C．缩小体积，增大压强D．体积不变以，通入氢气12/12