湖南省长沙长郡高三第一次月考高中化学

2022届湖南省长沙长郡中学高三第一次月考第一卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40，Fe～56，Cu～64，Zn～65。一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。每题只有一个选项符合题意）1．以下说法正确的选项是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不应采用0.9%氯化铵溶液D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的选项是①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部3.用惰性材料作电极，分别电解以下物质，当通过相同电量时，以下指定的电极上析出气体质量最大的是A．NaOH溶液（阴极）B．NaCl溶液（阴极）C．熔融的NaCl（阳极）D．Na2SO4溶液（阳极）4．常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反响区别的是A．MnO2CuOFeOB．Na2CO3NaHCO3K2CO39/9C．AgNO3KNO3Na2CO3D．(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，以下判断正确的选项是A．溶液的pH将增大B．Na+数和CO32－数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出6．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），以下表达正确的选项是A．阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni2++2e－==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt7．用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反响产物的物质的量分别相等的是ABCD甲池HCl(aq)CuCl2(aq)NaOH(aq)H2SO4(aq)乙池NaCl(aq)K2SO4(aq)CuSO4(aq)AgNO3(aq)8．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进展实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中参加足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是9/9A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－B．Mg2+、Na+、CO32－、I－C．Al3+、Na+、SO32－、I－D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－9．将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进展电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为A．4×10－3mol/LB．2×10－3mol/LC．3×10－3mol/LD．1×10－3mol/L10．以下离子方程式正确的选项是A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O电解　B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O　　　　2OH－＋H2↑+Cl2↑C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－CaCO3↓+CO32－+2H2O11．以下对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的选项是12．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NAB．标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子C．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键D．2L1mol/L(NH4)2SO4的溶液中含有4NA个铵根离子9/913.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。那么电解一段时间后，以下有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有①该溶液的PH可能增大；②该溶液的PH可能减小；③该溶液的PH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小。A.三种B.四种C.五种D.六种14．为提纯以下物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要别离方法都正确的选项是不纯物质除杂试剂别离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液，水分液D苯(苯酚)浓Br2水过滤高温15．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，假设agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，那么阿伏加德罗常数(NA)可表示为A．120N／aB．120a／11NC．11a／120ND．120N／11a16．SO42－和S2O82－构造中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子构造。以下说法正确的选项是A．SO42－的电子式为B．S2O82－中没有非极性键C．S2O82－比SO42－稳定D．S2O82－有强氧化性第二卷（非选择题，共62分）二、（本大题包括3个小题，共18分）17．（5分）9/9（1）在进展性质实验方案的设计时，要充分了解物质的_________、_________、_________和____之间的相互关系。要根据物质的___________，设计实验方案来探索和验证物质所具有的一些性质。（2）以下实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________A．用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D．测定溶液的pH时，用干净、枯燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E．仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液18．（7分）在隔膜法电解食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反响为_________，与电源负极相连的电极附近溶液的pH________（填“升高”、“下降”或“不变”）。离子交换膜的作用是，假设采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________。19．(6分)接触法制硫酸的某阶段的反响为：2SO2+O22SO3；△H=－196.6kJ/mol。（1）该反响在___________（填一种设备）中进展，这种设备中部的装置叫_________，其作用是_______________________________________。（2）在实际生产中，为实现较快的反响速率及较大的转化率，采用的条件是___________。（3）在上述条件下，将1molSO2和0.5molO2充入某密闭容器中，放出的热量________（填“大于”、“小于”或“等于”）98.3kJ。9/9三、（此题包括2个小题，共22分）20．（12分）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素组成的七种物质，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是单质；常温下Ｂ、Ｃ、Ｅ为气体；Ａ物质的焰色反响呈黄色。（以以下图中反响②的局部产物未表示出来。）各物质间的转化关系根据上图所示转化关系答复：（1）经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。（2）写反响②的电极反响式：阳极__________；阴极___________。（3）反响③的化学方程式为___________。（4）这七种物质中含有共价键的有___________（用化学式答复）。21．（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反响的热化学方程式是。（2）右图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反响是9/9②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，那么肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反响的离子方程式是。（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反响式为。四、（此题14分）22．（14分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请答复每个方案中的问题。[方案I]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）参加过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积VmL。问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（偏高、偏低、无影响）[方案II]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）用cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）9/9。问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定（填选项编号）。A．需要B．不需要C．均可问题3：碳酸钙纯度计算公式。[方案III]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？；问题2：本方案中的“冷却”应如何操作。[方案IV]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）参加足量Cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中参加过量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、枯燥、称重为M′g。问题1：此方案中不需要的数据是（填选项编号）。A．C、VB．C′、V′C．M′D．M问题2：为减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）。A．准确测定Na2CO3溶液体积V′mLB．准确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中9/9D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、枯燥、称量其质量M′g备用问题3：步骤（5）中要将沉淀进展洗涤，如果未经洗涤，那么测定的碳酸钠纯度将（偏高、偏低、无影响）。综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分别是：。方案IV：沉淀的洗涤、枯燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；方案；。方案；。五、计算（8分）23．（8分）燃烧1.00t含硫质量分数为48.0%的黄铁矿矿石，假设在生产过程中，黄铁矿的利用率为90.0%，硫酸的产率为85.0%，且还有质量分数为1.50%的硫留在炉渣里。试计算能够生产多少吨H2SO4质量分数为98.0%的硫酸。9/9