湖南省长沙市高三第四次月考高中化学

2022届长沙市一中高三第四次月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16K-39Fe-56一、选择题（每题2.5分,共50分）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。以下有关资讯错误的选项是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．构造陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2．以下说法不正确的选项是A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物,碱性氧化物那么一定是金属氧化物C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反响，产生气体的体积相同D．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2那么有沉淀生成3．甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可用2-甲基萘氧化而制得，反响中常用乙酸作催化剂，该反响放热，可表示为（该反响为可逆反响）：11/11在某次合成反响中，用1.4g（0.01mol）的2-甲基萘，才制得0.17g（0.001mol）甲萘醌，已知该次合成反响的速率是快的，试判断产率低的原因是（）A．使用了过量的氧化剂B．把反响混合物加热C．没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂D．所生成的甲萘醌为沉淀物4．以以下图为周期表中短周期的一局部，假设a原子的最外层上有5个电子，那么以下说法中不正确的选项是A．d单质可跟b的氢化物的水溶液反响B．原子半径a>b>cC．C的氢化物比b的氢化物稳定D．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强5．有mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）反响，经10min到达平衡，结果A的浓度减少了amol/L，B的浓度减少了a/3mol/L，C的浓度增加了2a/3mol/L，然后增大容器容积，A、B、C的体积分数不变，那么m∶n∶p∶q为（）A．1∶3∶2∶2B．2∶3∶3∶2C．1∶3∶2∶1D．3∶1∶2∶26、以下盛放试剂的方法，错误的选项是（）A．白磷浸在盛有二硫化碳的试剂瓶中保存B．硝酸银放于棕色试剂瓶C．氢氟酸盛放于塑料试剂瓶中D．氢氧化钠溶液盛放于带橡皮塞的玻璃瓶7．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反响：11/11A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后到达平衡，生成amolC。那么以下说法中正确的选项是：（）A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—）C．假设起始时放入3molA和3nmolB，那么达平衡时生成3amolCD．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反响应达平衡8．有关以下表述①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2构造相似，性质相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都到达8电子稳定构造A．都不正确B．只有①③⑤正确C．只有②④⑤正确D．只有①②⑥正确9．以下离子方程式正确的选项是A．过量铁粉与一定量稀硝酸反响：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C．碳酸氢铵溶液中参加少量氢氧化钠溶液：NH4+十OH－＝NH3·H2OD．以石墨为电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反响：X+2Y2Z，到达平衡后，X的转化率不可能为11/11A．25%B．20%C．15%D．10%11、铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－离子复原为Cr3＋离子，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（·O）。处理含1molCr2O72－的废水至少需要参加amolFeSO4·7H2O，以下结论正确的选项是A．x=1，a＝5B．x＝0.5a＝8C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝1012．对于密闭容器中的可逆反响：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，以下表述不正确的选项是A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动13．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为14．我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管，直径仅有0.5nm，它的直径与C36分子直径相当，十分接近0.4nm理论极限值，这项成果获取2022年度国家自然科学二等奖。已知C36是由正五边形和正六边形构成的足球状分子，在多面体中，每个C原子与另外3个C原子相连接棱边数=顶点数+面数－2。根据以上信息，以下有关推断不正确的选项是（　）11/11A．碳纳米管与金刚石互为同素异形体B．碳纳米管属于高分子化合物C．每个C36分子中有18个双键D．C36分子中有12个正五边形，8个正六边形构成15、以下能到达实验目的的是()A．吸收氨气制氨水B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．除去杂质气体CO216．50mLBaCl2溶液和盐酸的混合液中，参加Na2CO3溶液时，生成的沉淀质量和参加的Na2CO3溶液的体积(V)关系如以下图。已知BaCl2溶液的浓度为0.05mol·L－1，那么原混合液中盐酸的浓度为A．2mol·L－1　　B．1mol·L－111/11C．0.2mol·L－1D．0.02mol·L－117．已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知以下说法中不正确的选项是（）A．亚磷酸中磷+3价B．亚磷酸有氧化性和复原性C．亚磷酸是二元酸D．亚磷酸只有两种酸式盐而无正盐18．将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n，那么充分反响后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　）　A．(m－n)/3mL　　B．(n－m)/3mL　　C．(4m－1)/13mL　　　D．3/(m－n)mL19．将铜粉放入稀硫酸中，未发生反响，当参加一种晶体后，可观察到溶液显蓝色，同时有气体逸出，那么该晶体是（）A．FeC13B．Na2SO4·10H2OC．Na2CO3D．NaNO320．在一定条件下将物质的量相同的NO和O2混合发生如下反响；2NO＋O2＝2NO22NO2N2O4（NO2转化率为60%），那么混合气体的平均式量为（）A．6B．51.7C．49.6D．4.3二、填空题（每空2分，共24分）21、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已经A、B同周期，C、D同周期,11/11A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试答复：（1）写出A元素的最高价氧化物的构造式：___________________________________。（2）C的固态氧化物属于___________________晶体。（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反响的化学方程式：___________________________________________。22、在密闭容器中投入一定量的A和B发生反响：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。（1）假设开场时参加A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，那么参加B物质_______mol。（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如以以下图所示。那么T1(填“>”、“<”或“=”)________T2，该反响的正反响的△H(填“>”、“<”或“=”)_________0。（3）一定条件下，从正反响开场到达化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如以以下图所示，测得到达平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。11/11①假设在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，那么体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。②假设恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，那么体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。23．近期“问题奶粉”引起了人们的极大关注。其问题主要是奶粉中掺杂了三聚氰胺，三聚氰胺性状为纯白色晶体，无味，密度1.573克／厘米3(16℃)。常压下熔点为354℃（分解），快速加热升华，升华温度为300℃；微溶于冷水，易溶于热水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。（1）三聚氰胺的构造简式如上图所示的环状物，那么三聚氰胺的分子_________。三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子外，C、N原子的最外层均达8个电子的构造，那么氰胺的电子式为_______________，三聚氰胺和相对分子质量相近的硝基苯比较 （无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对分子质量为123.11；熔点5.7℃。沸点210.9℃）。三聚氰胺的熔点特殊的高，其原因是______________________________。（2）假设称取含三聚氰胺的“问题奶粉”样品1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，那么该样品中N的含量为。11/11已知：滴定过程中涉及到的反响方程式：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3三、推断题（每空2分，共10分）24．如以以下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反响，生成的盐与Ba2+反响可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。试答复以下问题；(1)写出D(少量)、H、X反响生成A的化学方程式：________________________；(2)写出D与K反响生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：________________；(3)一定温度下，有可逆反响：aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中，充入4molD和5molY，有催化剂存在下，2min后反响到达平衡，测得平衡时容器内的压强比反响前增加了。那么前2min内用E表示的平均反响速率__mol·L·min，平衡时D的浓度为_________mol·L。(4)已知：2H(g)+Y(g)2I(g)；△H=－196.6kJ·mol。当参加4molH和2molY后，放出345kJ的热时，H的转化率最接近于_______(填字母)。11/11A、40%B、50%C、80%D、90%四、实验题（每空2分，共12分）25．某校化学小组学生利用以以下图装置进展“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）(1)装置B中盛放的试剂是________（填名称），用来吸收混合气体中的汽水。(2)反响开场时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_________反响。(3)反响一段时间后，装置E中的气体颜色应为________________色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、_________(填化学式)。(4)反响一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）__________________________。(5)工业上合成氨的反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。以下做法能够提高工业氨转化率的是________________（选填字母）a.增大压强b.升高温度c.使用铁触媒d.将生成的NH3及时从混合气体中别离除去五、计算题（12分）26．铁在热的稀HNO3中反响，其主要复原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反响，其主要复原产物为NO，当溶液更稀时，其主要复原产物是NH4+，请分析以以下图答复有关问题：11/11（1）假设有任一气体产生的线段内只有一种复原产物，试配平由b点到c点时反响的化学方程式(2)从0点到a点时的复原产物为。（3）a点到b点时产生的复原产物应为，其原因是。（4）已知到达d点时，反响完全完毕，此时溶液中的主要阳离子为，且分析投入金属铁的物质的量之比为nc(Fe)/nd(Fe)=。11/11