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湖南省长沙市高三第五次月考高中化学

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2022届湖南省长沙市一中高三第五次月考化学试题本测试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部,总分值100分,时间90分钟。第一卷(选择题共50分)本卷可能用到的相对原子质量:C-12H-1O-16N-14S–32Fe–56Na–23一、根底选择题(此题包括10小题,每题2分,共20分。每题只有一个选项符合题意)1.升高温度,以下数据不一定同时增大的是()A.化学反响速率vB.弱电解质的电离平衡常数KaC.化学平衡常数KD.水的离子积常数Kw2.已知由石墨制备金刚石的反响为:C(石墨)===C(金刚石);△H>0;那么以下两个反响中:C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-akJ·mol-1;C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-bkJ·mol-1。那么a与b的关系为()A.a>bB.a<bc.a=bd.无法确定3.以下具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是()a.透明陶瓷材料硒化锌b.半导体材料砷化镓c.吸氢材料镧镍合金d.超导材料k3c604.以下关于反响能量的说法正确的选项是()13 13a="">Q1的是()A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);DH=Q1kJ·mol-1、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);DH=Q2kJ·mol-1B.S(g)+O2(g)===SO2(g);DH=Q1kJ·mol-1、S(s)+O2(g)===SO2(g);DH=Q2kJ·mol-1C.C(s)+1/2O2(g)===CO(g);DH=Q1kJ·mol-1、C(s)+O2(g)===CO2(g);DH=Q2kJ·mol-1D.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g);DH=Q1kJ·mol-1、H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g);DH=Q2kJ·mol-123.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反响H2(g)+Br2(g)2HBr(g);△H<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;假设初始条件相同,13/13在绝热条件下进展上述反响,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定24.以下物质的溶液吸收SO2后,既无沉淀生成也无气体产生的是:①BaCl2;②NaHCO3;③Na2SO3;④Na2SiO3;⑤溴水()A.只有①②③B.只有②③⑤C.只有①③⑤D.只有④⑤25.一定温度下可逆反响:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);DH<0。现将1molA和2molB参加甲容器中,将4molC和2molD参加乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均到达平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。以下说法正确的选项是()图1图2图3A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再参加1molA和2molB,到达新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变,升高温度,到达新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均减小C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,到达新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中参加等质量的氦气后,甲、乙中反响速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反响速率变化已省略)第二卷(非选择题共50分)13/13三、综合分析题(此题包括三个小题,共32分)26.(8分)(1)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的根底上提出化学反响的过渡态理论:化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反响物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是白磷(P4)和O2反响生成P4O10过程中能量变化示意图,请写出白磷(P4)和O2反响生成P4O10的热化学方程式:(△H用含E1和E2的代数式表示,其中E1、E2均大于0)。(2)白磷(图乙)是正四面体构型的分子,当与氧气作用形成P4O6时,相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子(如图丙)。当形成P4O10时,相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子(如图丁)。请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。(3)进一步研究说明,化学反响的能量变化(△H)与反响物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是局部化学键的键能数据:化学键P—PP—OO=OP=O键能/kJ·mol-1198360498X已知白磷(P4)的燃烧热为2982kJ·mol-1,白磷完全燃烧的产物构造如图丁所示,那么上表中x=______13/13(4)写出1molP4与O2反响生成固态P4O6的反响热△H=_____________kJ·mol-1。27.(12分)在2L密闭容器中,800℃时进展反响:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反响的平衡常数表达式:K=___________________。已知:K(300℃)>K(350℃),该反响是________热反响。(2)上图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反响的平均速率v=。(3)能说明该反响已经到达平衡状态的是___________。a、v(NO2)=2v(O2)b、容器内压强保持不变c、v逆(NO)=2v正(O2)d、容器内的密度保持不变(4)为使该反响的反响速率增大,且平衡向正反响方向移动的是________。a、及时别离出NO2气体b、适当升高温度c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂28.(12分)向一体积不变的密闭容器中参加2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反响,各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t213/13时刻后改变反响条件,平衡体系中反响速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂;图一中t0-t1阶段c(B)未画出。(1)假设t1=15min,那么t0-t1阶段以C浓度变化表示的反响速率为v(C)=。(2)t4-t5阶段改变的条件为,B的起始物质的量为。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:t1—t2t2—t3t3—t4t4—t5t5—t6K1K2K3K4K5①K1=(保存两位小数);②K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为(用“>”、“<”或“=”连接);(3)在相同条件下,假设起始时容器中参加amolA、bmolB和cmolC,要到达t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为。四、实验分析题(此题共18分)29.(18分)某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进展中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)假设实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g。13/13(2)从以以下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):。Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如以下图。(3)从实验过程来看,图中尚缺少的两种玻璃仪器是;由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?;(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进展实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。那么中和热△H=(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数c.分屡次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数13/13(5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进展反响,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值会(填“相等”或“不相等”)。13/13</bc.a=bd.无法确定3.以下具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是()a.透明陶瓷材料硒化锌b.半导体材料砷化镓c.吸氢材料镧镍合金d.超导材料k3c604.以下关于反响能量的说法正确的选项是()13>

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:54:17 页数:13
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文章作者:U-336598

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