山东省济南市高三统一模拟考试高中化学

2022届山东省济南市高三统一模拟考试第一卷（三局部，共40分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Mg：24Al：27P：31C：135.5K：39Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65Br：80S：32Ag：108I：127一、选择题（此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）1．某气体在靠近地面的空气中假设浓度稍大是一种污染物，而在高空形成的气层却对地球生物有保护作用，该气体是以下的（）A．NOB．O3C．COD．氟氯烃2．为延长方便食品的保质期，防止受潮和氧化，可以在食品袋中置入用透气材料包装的枯燥剂和抗氧化剂，以下各组物质中，可被选用的一组是（）A．CuSO4·5H2O、C12H12O11B．硅胶、FeSO4C．C6H5OH、CaOD．NaCl、FeSO43．以下现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进展外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进展治疗4．以下表达中，正确的选项是（）A．化合反响一定是氧化复原反响，肯定有元素被氧化，同时有元素被复原B．有单质参加或生成的反响一定属于氧化复原反响C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被复原8/85．燃烧以下某混合气体，所产生的H2O的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的H2O的质量的是（）A．丁烯、丙烯B．乙炔、乙烯C．乙烷、环丙烷D．丙炔、丁烷6．常温下向10mL0.01mol·L-1BaCl2溶液中参加10mL0.01mol·L-1H2SO4溶液，反响后溶液的pH为（）A．2B．3C．5D．77．常温下将0.01mol·L-1的盐酸和0.01mol·L-1的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的选项是（）A．B．C．D．8．已知白磷（P4）是一个内空的正四面体构造，四个磷原子处于四个顶点（如右图所示），白磷被氧化可生成六氧化四磷（P4O6），六氧化四磷的分子中只有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子的构造，那么该分子中含有共价键的数目是（）A．10B．12C．24D．289．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢。过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，以下有关过氧乙酸的表达中正确的选项是（）A．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体B．过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果C．由以下过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物8/8D．浓过氧乙酸溶液中参加少许紫色石蕊试液一定呈红色10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，以下关于混盐CaOCl2的有关判断，不正确的选项是（）A．该混盐与硫酸反响产生1molCl2时转移2NA个电子B．该混盐的水溶液显碱性C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中氯元素的化合价为+1价和—1价11．某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1，那么该溶液中，一定能大量共存的离子是（）A．K+、Na+、MnO4－、SOB．Na+、CO、AlO2－、Cl－C．、K+、Na+、Cl－、Br-D．K+、Cl－、Ba2+、HCO3－12．已知在一定温度下，一定体积的密闭容器里有如下平衡：H2（g）+I2（g）2IH（g），H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。假设H2和I2的起始浓度均为0.20mol·L-1时，那么到达平衡时H2的物质的量浓度为（）A．0.16mol·L-1B．0.08mol·L-1C．0.04mol·L-1D．0.02mol·L-113．假设不考虑生成气体的溶解，用惰性电极电解以下溶液时，阴阳两极上得到的气体体积之比为1：1（相同条件下）的是（）A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．CuSO4溶液D．稀H2SO4溶液14．以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）A．氯化铝溶液中参加过量的氨水Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O8/8B．碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液HCO3－+CH3COOHCH3COO－+H2O+CO2↑C．硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2SFe2++S↓+2H+D．硫氢化钠溶液的水解HS－+H2OH3O++S2－15．某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中参加盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份中参加硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。以下对于原无色气体推断一定正确的选项是（）A．一定存在HClB．一定存在SO2C．肯定没有CO2D．不能肯定是否有NO2、HI16．某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反响和加成反响。它与氢气在一定条件下发生加成反响后，所得产物是（）A.B.C.D.17．目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反响式如下：，以下说法正确的选项是（）A．放电时，Na作正极，S极发生复原反响B．充电时，钠极与外电源的正极相连C．充电时，阳极发生的反应为xS2－—2e－=xSD．假设放电时有0.2mol电子转移，同时反响掉的金属钠为4.6g18．在一定温度下，向饱和Na2SO4溶液中参加ag无水Na2SO4粉末，搅拌、静置后析出bgNa2SO4·10H2O晶体，那么bg－ag的值是（）A．原饱和溶液中减少的Na2SO4的质量B．原饱和溶液中失去的水的质量8/8C．原饱和溶液中失去的水和NaSO4的质量总和D．析出晶体中含有的Na2SO4的质量19．分析某种煤气的体积组成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%。已知：H2（g）+O2（g）=H2O(1);△H=－285.8kJ·mol－1CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=－282.6kJ·mol－1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△=－890.3kJ·mol－1那么在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（）A．1461.7kJB．4382.5kJC．4665.1kJD．5811.5kJ20．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L－，现向其中参加0.96g铜粉，充分反响后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL第二卷（非选择题共60分）二、（此题包括3小题，共18分）21．（5分）有X、Y、Z3种元素（X、Y、Z分别代表元素符号），原子序数均不超过20。已知：①X+和Y－两种离子具有相同的电子层构造；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成4核42电子的－1价阴离子。请答复以下问题：（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X，Y，Z。（2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物间相互反响的离子方程式：22．（7分）将2molH2O（气）和2molCO置于1L密闭容器中，在一定条件下，加热至高温，发生以下可逆反响：2H2O（g）2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2(g)2CO2（g）8/8（1）当上述反响到达平衡时，欲求混合气体的平衡组成，那么至少需要知道两种气体的平衡浓度。以下各项气体的平衡浓度可用于求混合气体的平衡组成的是（填序号）A．H2O、H2B．H2、O2C．CO2、O2D．CO、CO2（2）假设平衡时O2和CO的物质的量分别为n(O2)=amol,n（CO）=bmol，那么平衡时n(H2O)=mol。（用含a、b的代数式表示）。23．（6分）烃类有机物中，碳原子之间形成的共用电子对的数目就是碳原子之间形成的共价键的数目。而烃分子中每减少2个氢原子，碳原子之间就增加一个共同电子对。请答复以下问题：（1）每个烷烃CnH2n+2分子中，碳原子之间形成的共用电子对的数目为（用含n的代数式表示）。（2）每个炔烃CnH2n-2分子中，碳原子之间形成的共价键的数目为（用含n的代数式表示）。（3）有一种碳元素形成的单质可以看成烃分子失去全部氢原子形成的，这种单质的每个分子含有共用电子对的数目为120，那么这种单质的分子式为。三、（此题包括2小题，共20分）24．（10分）以以下图中A~J分别代表相关反响中的一种物质，已知A受热分解得到相同物质的量的B、C、D（图中有局部生成物未写出）。请填写以下空白：（1）B的电子式为，D分子的空间构型为。（2）写出反响①、②的化学方程式：①；②。（3）反响③的离子方程式为：。25．（10分）已知羧酸在磷的催化条件下可以和卤麦反响生成α－卤代物（与羟基相邻的碳原子上的氢原子被取代）：8/8（1）写出有机物A、C、D的构造简式：A．，C．，D．。（2）写出以下反响的化学方程式：反响①：。反响②。四、（此题包括2小题，共13分）26．（3分）以下实验仪器需插入液面下的是。①吸取NaOH溶液滴入FeSO4溶液制Fe（OH）2时的胶头滴管；②制备H2的简易装置中长颈漏斗的下端；③蒸馏别离石油时，控制温度用的温度计；④用无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯所用的温度计；⑤用水吸收氯化氢时，导出氯化氢的导管口；⑥向装有BaCl2溶液的试管中滴加AgNO3溶液时的胶头滴管。27．（10分）有演示实验：用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反响的结论是：a.有氧气生成；b.。（2）某学校研究性学习小组拟用右图装置进展实验，以证明上述结论。①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：。②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：。（3）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反响可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反响后的溶液中有H2O2存在。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：。现象：。8/8五、（此题包括1小题，共9分）28．（9分）0.1mol某烃与20L（标准状况）过量的O2在一定条件下完全反响，将反响后高温下的气体混合物通过过量的Na2O2粉末，使之完全反响。反响后称得固体粉末增重15g，并最后得到14.4L（标准状况）气体。（1）求该烃的分子式（要求计算过程）。（2）该烃可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且没有支链。请写出该烃所有可能的构造简式。8/8