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山东省高三第一次模拟考试高中化学
山东省高三第一次模拟考试高中化学
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2022届山东省师大附中高三第一次模拟考试化学试卷第I卷(共59分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27一、选择题(共23个小题,每题只有一个选项符合题意,1~10每题2分,11~23每题3分,共59分)1.判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是A.氧化复原反响:元素化合价是否变化B.共价化合物:是否含有共价键C.强弱电解质:溶液的导电能力大小D.纯洁物:是否只有一种元素组成2.在化学反响中,反响前与反响后相比较,肯定不变的是①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反响前物质的质量总和与反响后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反响,那么反响前与反响后阳离子所带的正电荷总数A.①②③④B.①②⑤⑥C.①②④⑤D.②③⑤⑥3.目前,关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外,甲烷、一氧化二氮也是温室气体A.①②B.②③C.③④D.①④4.某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物,而在高空却对人类有保护作用,该气体是A.NOB.O3C.NH3D.CCl2F2(氟利昂—12)8/85.以下物质的保存方法正确的选项是A.氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中B.液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中,且用水封C.AgBr应盛放在棕色细口瓶中D.氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中6.用经C12消毒的自来水配制以下溶液:①Na2SO3、②KI、③AlCl3、④FeCl2、⑤AgNO3、⑥稀盐酸,发现局部药品变质,它们是A.①②④⑤B.①②③④C.①②④D.③⑥7.能正确表示以下反响的离子方程式是A.碳酸氢铵溶液中参加NaOH溶液共热B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫C.FeBr2溶液中参加过量的氯水D.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反响8.关于胶体和溶液的区别,以下表达中正确的选项是A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子一定不带电,胶体中分散质粒子带有电荷,且通电后溶质粒子分别向两极移动,胶体粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,而胶体粒子的运动无规律D.溶液中通过一束光线时无特殊现象,胶体中通过一束光线时有明显的光带9.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是()A.通入二氧化碳气体B.参加氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.参加饱和石灰水溶液8/810..欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液,在不用指示剂的情况下,最好选用的物质是A.氨水B.碳酸钠C.CaCO3D.氧化钙11.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是A.假设管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反响中氯化氢是氧化产物C.该反响属于置换反响D.生成1molN2有6mol电子转移12.对以下反响①KHCO3溶液与石灰水反响、②Na2SO3溶液与稀盐酸反响、③氯化铝与氨水溶液反响、④Fe与稀硝酸反响,改变反响物用量,不能用同一个离子方程式表示的是A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④13.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,那么通入的气体可能是()A.CO2B.NH3C.NO2D.H2S14.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K+、Cl―、NO3―、S2―②K+、Fe2+、I―、SO42―③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤15.在反响KI+5KIO3+3H2S=3I2+3H2O+3K2SO4中被H2S复原的碘元素和被KI复原的碘元素的质量比为()A.1:3B.1:4C.1:5D.24:116.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,以下说法中一定正确的选项是A.1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02×10238/8B.Na2O2与H2O反响生成1.12LO2(标准状况),反响中转移的电子数为2×6.02×1022C.32gS8单质中含的S—S键个数为6.02×1023D.22.4LN2中所含的分子个数为6.02×102317.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,以下说法正确的选项是A.假设质量相等,那么质子数相等B.假设原子数相等,那么中子数相等C.假设分子数相等,那么体积相等D.假设体积相等,那么密度相等18.可用以以下图装置制取(必要时可加热)、枯燥、收集的气体是A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.二氧化锰与浓盐酸制氯气C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢19.对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是A.参加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32ˉB.参加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42ˉC.参加氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D.参加碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+20.已知反响:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3C12+KCl+3H2O,③2KBrO3+C12=Br2+2KClO3,以下说法正确的选项是A.上述三个反响都有单质生成,所以都是置换反响B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>C12>Br2C.反响②中复原剂与氧化剂的物质的量之比为6:18/8D.③中1mol氧化剂参加反响得到电子的物质的量为2mol21.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,参加100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现,混合物中铁元素的质量分数为A.68.6%B.77.8%C.81.4%D.无法计算22.以下除去杂质的方法不正确的选项是()A除去NO中的少量NO2通过H2O溶液,收集气体B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2参加足量Fe屑,充分反响后,过滤C除去SO2中的少量HCl通过Na2SO3溶液,收集气体D除去KCl溶液中的少量K2CO3滴入适量盐酸溶液,直到无气泡产生23.以下实验操作完全正确的选项是编号实验操作A钠与水反响用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容C排除碱式滴定管尖嘴局部的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出第II卷非选择题(共41分)二.非选择题24.(4分)(1)钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙,随着旅游人数的增加,潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀,其离子方程式为:。(2)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源。硫化氢与FeCl3溶液反响生成单质硫,其离子方程式为。25.(6分)亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有复原性。现有试剂:溴水、硫化钠溶液、Na2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有复原性,应选用的试剂有_______;看到的现象是_______________;8/8反响的离子方程式为________________________________(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有_________;看到的现象是_____________。26.(5分)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反响,所得到的溶液前者成绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的,你同意这种看法吗?________(填“同意”或“不同意”),原因是________________________________________;另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果,请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实现现象)______________________________________________________________________________。27.(6分)用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的稀H2SO4,其操作可分为以下各步:A.用量筒量取______mL浓H2SO4,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌;B.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液转移入容量瓶里;C.将稀释后的H2SO4溶液小心地转移到容量瓶里;D.检查____mL容量瓶口是否发生滴漏;E.将蒸馏水直接参加容量瓶,至液面接近环形刻度线1~2cm处;F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液;G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和环形刻度线相切.据此填写:(1)填写以上空格.(2)正确的操作顺序是(用字母填写)______________________.(3)进展A步操作时,应选择以下量器①10mL量筒、②50mL量筒、③100mL量筒、④200mL量筒中的(填序号8/8)___________.如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示读取,配制的稀H2SO4的浓度将(偏高、偏低、无影响)____________.(4)进展A步操作后,必须____________后,才能进展C步操作.28.(4分)以以下图是复原铁粉与水蒸气反响的实验装置,实验时,B中灰色的铁粉变为黑色,且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请答复以下问题:⑴B中发生反响的化学方程式为。⑵反响前A中投放碎瓷片的目的是。⑶某次实验后,取B中的固体物质少量,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化,试解释原因。29.(6分)为了证明CO具有复原性,有人设计了如以下图的实验.(1)装置B的最适宜的试剂是.(2)装置D中发生反响的化学方程式是.(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是:.(4)假设根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有复原性,应在上图中装置与之间连以以下图所示的装置(填序号).8/830.(3分)标准状况下,1体积的水中溶解了500体积的氨气,所得溶液的密度为0.9g·cm-3,此氨水的质量分数为_______,物质的量浓度为_______31.(6分)有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL参加足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4.0mol·L-1NaOH溶液反响,用去35mL碱液时恰好完全中和。试求:(1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?(2)另取10mL原混合液,参加3.2g铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升?8/8
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高考 - 模拟考试
发布时间:2022-08-25 11:17:46
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文章作者:U-336598
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