山东省实验高三第一次诊断性测试高中化学

2022届山东省实验中学高三第一次诊断性测试化学试卷第一卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23S：32一、选择题（此题包括17小题，每题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。以下说法不正确的选项是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体安康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．2022年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt外表催化CO氧化反响的模型进展了深入研究。以下关于的说法正确的选项是A．和的质子数相同，互称为同位素B．和的中子数相同，互称为同位素C．和的核外电子数相同，是同一种核素D．和的质量数不同，不能互称为同位素3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物：②沼气和水蒸气都是可再生能源：③冰和于冰既是纯洁物又是化合物：④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的选项是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦8/84．用NA代表阿伏加德罗带数的值，以下有关说法正确的选项是A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C．在O2参与的反响中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD．常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA5．以下表达正确的选项是A．元素的单质一定由氧化或复原该元素的化合物制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被复原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反响中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强6．FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后仍有固体存在。那么以下判断不正确的选项是A．参加KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu7．以下有关试剂的保存方法，错误的选项是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为，最外层电子数为。以下有关元素X的说法中，不正确的选项是A．元素X的原子核内质子数为B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作复原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均到达个（表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用8/89．以以下图为实验室制氢气的简易装置。假设在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反响顺利进展，那么可以从长颈漏斗中参加的试剂是①食盐水②KNO3溶液③适量硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水A．①②④B．②⑥C．②③⑤D．①③⑤10．某溶液含有①，②，③，④，⑤等五种阴离子。向其中参加少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度根本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）A．①B．①④C．①③⑤D．①③④⑤11．以下各组混合物的别离或提纯方法正确的选项是A．用渗析法别离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用参加适量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C．用点燃的方法除去CO2中混有的COD．用加热法别离碘和氯化铵的混合物12．下表是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的局部内容。据此，以下说法正确的选项是硫酸化学纯（CP）（500mL）8/8品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2B．1molZn与足量的该硫酸反响产生2gH2C．配制200mL4.6的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.213．某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种，将该气体通入到适量稀氯水中，恰好反响，无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中。分别参加酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生向色沉淀，那么以下判断正确的为A．原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2SB．原气体中可能有H2SC．原气体中一定有HCl和SO2D．不能确定有无HCl，但一定无SO214．在实验室进展物质制备，以下从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A．B．C．D．15．粗碘中通常含有ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr都像I2一样能升华。在粗碘中参加以下选项中的一种物质后，再进展升华可得到精碘，那么应参加的物质是A．H2OB．KIC．ZnD．KCl8/816．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中参加1的溶液，产生沉淀的物质的量（n）与参加溶液的体积（V）之间的关系图正确的选项是17．A是一种常见的单质，B、C为中学化掌常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（局部产物及反响条件已略去）：A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．A可能是Cl2D．反响①和②一定为氧化复原反响第二卷（非选择题共49分）二、（此题包括4小题，共28分）18．（8分）六种短周期元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物：C与X处于同周期，与的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且可形成BA型化合物。请答复：（1）Y元素的名称是___________；（2）XZ3化合物的电子式是___________；（3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为___________（用元素离子符号表示）；8/8（4）化合物XZ4A中所含有的化学键类型为_________________________________；（5）元素组成为XZ5YC3和BCZ（足量）的化合物在溶液中加热时反响的离子方程式为____________________________________________。19．（6分）某白色同体混合物，可能含有NaHSO4、BaCl2、MgCl2、NaCl、NHCO3、NaAlO2（或Na[Al(OH)4]）中的一种或儿种，对试样进展检测，有如下的实验现象：①取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。请答复以下问题：（1）原混合物中一定含有的物质是___________（写化学式，下同）；（2）原混合物中一定不含有的物质是______________________。20．（6分）已知氧化性强弱顺序为BrO2>ClO2>Cl2>IO2>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是_________________________________________________。（2）按现象出现的先后顺序写出有关的离子方程式（第2个离子方程式可不配平）：__________________________________________________________________。21．（8分）以以下图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为单质，且为空气的主要成分之一；D为黄绿色气体；E为日常生活中应用最广泛的金属单质之一，其余为化合物。它们存在如以下图的转化关系，反响中生成的水及次要产物均已略去。8/8（1）指出MnO2在相关反响中的作用：反响①中是________剂，反响②中是_______剂。（2）假设反响①是在加热条件下进展，那么A是_________；假设反席①是在常温条件下进展，那么A是_________。（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式___________________________。（4）写出B与F反响的离子方程式____________________________________。三、（此题包括1小题，共12分）22．（12分）实验室刚氨气复原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反响的化学方程式为：（1）如果选用测定反响物CuO和生成物H2O的质量时，请用图中所列仪器设计一个简单的实验方案。①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是________________，d中浓硫酸的作用是______________________________________________。②装置b中发生反响的化学方程式为_______________________________。③列出计算Cu的相对原子质量的表达式____________________________。④以下情况将使测定结果偏大的是___________。A．CuO未全部复原为CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu8/8（2）如果仍采用如以下图的仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有_________。A．m（Cu）和m（CuO）B．m（N2）和m（H2O）C．m（Cu）和m（H2O）D．m（NH3）和m（H2O）四、（此题包括1小题，共9分）23．（9分）为测定和固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别参加相同物质的量浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[和固体分解的温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量（g）NaOH溶液的体积（mL）氨气的体积（L）Ⅰ7.440.001.68Ⅱ14.840.003.36Ⅲ22.240.001.12Ⅳ37.040.000.00（1）实验过程中发生的有关反响的离子方程式为________________________。（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进展同样实验时，生成氨气的体积为____________；（3）该混合物中和的物质的照之比为____________；（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第____________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为____________。8/8