山东省实验高三第二次诊断性测试高中化学

2022届山东省实验中学高三第二次诊断性测试化学试卷本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，总分值100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32N：14Ca：40Cu：64Ba：137第一卷（选择题60分）一、选择题（此题包括20个小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意。）1．以下各项中的“黄色”，不属于因化学反响而产生的现象的是A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．在硫化钠溶液中参加双氧水后有黄色沉淀生成C．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色D．久置的碘化钾溶液呈黄色2．假设化学反响在等温等压过程中，高温时不自发进展而在低温时可自发进展的条件是A．△H<0△S>0B．△H<0△S<0C．△H>0△S<0D．△H>0△S>03．以下物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2B．CO210/10C．BaCO3D．C6H12O6（葡萄糖）4．单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y一定是金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属5．设NA代表阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是A．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NAB．常温常压22.4LNO气体的分子数小于NAC．64g的铜发生氧化复原反响，一定失去2NA个电子D．标况时，22.4L三氧化硫含有的分子数为NA6．以下反响的离子方程式正确的选项是A．醋酸铵溶液和盐酸反响：B．氯化亚铁溶液中通入氯气：C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：D．向稀氨水中参加稀盐酸：7．以下各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在由水电离出的的溶液中：B．在pH=1的溶液中：10/10C．能溶解铝片并放出氢气的溶液中：D．在pH=13的溶液中：8．以下排列顺序正确的选项是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：A．①③B．②④C．①④D．②③9．在标准状况下，将一定量的NH3（g）溶于水，得到密度为的氨水g，物质的量浓度为，那么溶于水中的NH3（g）的体积是A．B．C．D．10．已知：，以下说法正确的选项是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氧气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量11．以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是10/10A．将青铜器放在银质托盘上可以防止生成铜绿B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀12．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需要250毫升氢氧化钠溶液，那么氢氧化钠溶液的浓度是A．0.20摩／升B．0.15摩／升C．0.10摩／升D．0.05摩／升13．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进展：，有关该电池的说法正确的选项是A．充电时阳极反响：B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的向正极移动14．在相同温度和压强下，对反响进展甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲molmol0mol0mol10/10乙2molmol0mol0mol丙0mol0molmolmol丁mol0molmolmol上述四种情况到达平衡后，的大小顺序是A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲15．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进展反响，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到以以下图，那么曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A．4—3—1—2B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—316．反响A2＋B22AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如以以下图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开场向容器中加压的情况，那么以下表达正确的选项是10/10A．A2、B2、AB均为气体，正反响放热B．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响吸热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响吸热D．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响放热17．向0.1mol／L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都会引起的变化是A．溶液的pH增大B．醋酸的电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中氢氧根离子浓度减少18．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，那么以下表达正确的选项是A．假设V1＞V2，那么说明HA的酸性比HB的酸性强B．假设V1＞V2，那么说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．假设将等体积的两种酸溶液分别与足量的锌反响，那么所得氢气的体积一定相等19．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵【(NH4)2C2O4】处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用10/100.5mol·LKMnO4溶液滴定（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1.6mL，那么该病人血液中含钙量为A．2.4g／LB．8g／LC．6g／LD．12g／L20．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4和0.1，向该溶液中参加1.92g铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（）为A．0.15B．0.20C．0.225D．0.45第二卷（非选择题40分）二、填空题21．（6分）用以以下图所示装置（夹持仪器省略）进展实验，将液体A逐滴参加到固体B中，答复以下问题：（1）图中D装置在实验中的作用是_________________________________；（2）假设A为70%H2SO4溶液，B为Na2SO3固体，C盛有含I2的淀粉溶液，旋开E10/10，足够长的时间后C中的现象为_________________________________，C中发生反响的离子方程式为_________________________________；（3）假设A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中发生反响的离子方程式为_________________________________。22．（6分）火箭推进器中盛有强复原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把12.8克液态肼和足量的液态双氧水混合反响，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。（1）反响的热化学方程式为____________________________________________；（2）又已知，那么0.5mol液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是___________kJ。（3）此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________________________________。23．（10分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。（1）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接_______，_______接_______，B接_______，_______接_______；10/10（2）铁棒接直流电源的___________极；（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________________________；（4）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_________________________________；（5）假定装入的饱和食盐水为500mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停顿通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为___________。24．（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反响：，反响到达平衡时C的浓度为1.2mol／L。（1）假设使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，那么正反响为___________（填“吸热”或“放热”）反响。（2）假设维持容器体积和温度不变，按以下方法参加起始物质，到达平衡时C的浓度仍为1.2mol／L的是___________（用序号填空）①4molA＋2molB②3molC＋1molD＋1molB③3molC＋2molD④1.6molA＋0.8molB＋0.6molC（3）某温度下，向容器中参加3molC和0.8molD，反响到达平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，那么容器的容积V应大于___________L，小于___________L。三、计算题10/1025．（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入5L的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反响：（正反响放热）。反响经2分钟到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保存一位小数）。请答复以下问题：（1）判断该反响到达平衡状态的标志是___________；（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2的百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）从开场至平衡以SO3表示的反响速率为___________。（3）550℃该反响到达平衡时SO2的转化率为___________，平衡常数为___________。（4）假设将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀为___________克。10/10