山东省实验中学2022届高三化学第二次诊断性考试试题

山东省实验中学2022级高三第二次诊断性考试化学试题说明：试题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.煤的气化和液化都是化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.铁、铝、铜在空气中长期放置表面都会生成氧化物D.二氧化硫可广泛用于食品的增白2.若NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCl2通入足量水中转移电子数为NAB．在0℃、101kPa时，22.4LH2中含有NA个HC．14gH2中含有7NA个电子D．NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7:43.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl―、NO3―、S2―②K＋、Fe2＋、I―、SO42―③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A、①③B、③⑤C、③④D、②⑤4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.以石墨作电极电解AlCl3溶液：C.FeSO4溶液与稀H2SO4溶液、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O5.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应完，Cr2O72-全部转化为Cr3+。则K2Cr2O78溶液的物质的量浓度为A.0.033mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.1mol·L-16.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验，a、b、c、d、e依次可能是A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH47.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收8.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.II图中：量筒中发生了取代反应C.III图中：生成蓝色的烟D.IV图中：干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性9.下列物质中不能由单质直接化合生成的是①CuS②FeS③SO3④H2O⑤FeCl2⑥NH3A.①③⑤B.②④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤⑥10.下列有关SiO2的叙述中错误的是A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)B．硅酸可由SiO2跟水反应制得8C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应D．光导纤维的主要原料就是SiO2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11.在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将BaCl2溶液分装两只试管，一支加稀HNO3溶液，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是(　　 )A．SO2有还原性和酸性　　 B．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4C．BaCl2有两性　　D．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有12.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL溶液为0.1mol·L-1的AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中和乙中的沉淀一定一样多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中沉淀可能比比乙中的多13.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO314.用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性15.下表中评价合理的是16.下列实验操作、现象和结论均正确的是817.将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol·L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀，则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（　　）A．1.6mol·L-1B．1.8mol·L-1C．2.0mol·L-1D．2.2mol·L-118.有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过一定量的澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀．该混合气体组成的各说法中，正确的是（　　）A．肯定不含有CO2B．只含有SO2和COC．含有SO2、CO和CO2，可能含HClD．含HCl、SO2和CO，可能含CO219.向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，该盐是A.KNO3　 　B.ZnSO4　　   C.KCl　 　D.FeSO420.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入浓度为1.0mol·L-1的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的质量之比是16:3B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是80%D．反应中转移电子的物质的量为0.06mol第II卷（非选择题，共50分）21.（4分）某溶液中可能存在Mg2+、Na+、K+、Al3+、Br-、CO32-、SO32-、Cl-等8种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；②向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；③将②所得溶液分为2份，一份加入足量BaCl28溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是。22.（10分）实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现．实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、（NH4）2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象回答： （1）按上图组装好实验装置后，首先进行的操作是。（2）丙中发生反应的化学方程式。（3）丁中应选用的干燥剂是。戊中的反应开始后断开电源，铂丝继续保持红热，说明该反应（填“吸热”或“放热”）。（4）戊中发生的主要反应的化学方程式。823.（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中C是一种日常生活中常见的单质，D是一种棕红色固体。回答下列问题：（1）C的名称为；J的化学式为。（2）写出由A生成H的离子反应方程式：。（3）某气体能使品红溶液褪色，但加热后又恢复，该气体通入J溶液中发生反应的离子方程式为。24.（14分）有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是。（2）装置C、D中盛放的试剂为C、D。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量将           。（4）若样品质量为25.0g，反应后C、D增加的质量分别为9.9g、2.2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为。25.（14分）I.向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为＞＞；（2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为：；；8。（3）当溶液中n（Cl-）:n（IO3-）=6:1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为．II.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式：。（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为。8山东省实验中学2022级第二次诊断性考试化学试题答案2022．11题号12345678910答案ACBCDCCBAB题号11121314151617181920答案ADBDBABDAC21．（4分）Na+、Br－、CO32－、SO32－22．（10分）（1）检验装置气密性；（2分）（2）(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O（2分）（3）碱石灰、放热；（各2分）（4）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）23．（8分）（1）铝Fe2(SO4)3（各2分）（2）Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－（2分）（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+(2分）24．(14分）(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳（2分）（2）CaCl2（或P2O5等)　碱石灰（各2分）(3)偏低　无影响　偏低　(各2分）(4)33.6%(2分）25．（14分）Ⅰ.（1）I－﹥Fe2+﹥I2（2分）（2）Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－5Cl2+I2+6H2O=10Cl－+2IO3－+12H+(各2分。顺序不可颠倒）（3）20.16L(2分）Ⅱ.(1)2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O　(离子方程式也可）（2分）(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH（2分）8