湖南省湘潭市高三第一次模拟考试高中化学

2022届湖南省湘潭市高三第一次模拟考试化学试卷时间90分钟总分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Ag-108一、选择题（此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，以下表达中正确的有www.ks5u.com①加碘食盐就是在其中参加碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；④香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑤造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑥向奶粉添加三聚氰胺可增大牛奶中蛋白质的含量A．③⑤B．③⑥C．①②D．全部2、以下过程需要通电才能进展的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部3、城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。以下说法不正确的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段9/9B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反响生成沉淀所致D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。4、氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个半反响。下面是一个氧化复原的半反响式：H2O2＋2H＋＋2e→2H2O以下四种物质中的一种物质能使上述过程发生的是A．KMnO4B．Na2SO3C．CuO　D．HNO35、某离子晶体中晶体构造最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，那么该晶体的化学式为　　A．B2AB．BA2C．B7A4　D．B4A76、以以下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是A．MgSO4B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．NaAlO27、以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-＋6H+＋6Cl-＝37Cl-＋3Cl2↑＋3H2OB．NH4HSO3溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2O9/9C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：AlO2—+4H+＝Al3++2H2OD．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+8、以下各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反响就能将它们区别开来的是A．AgNO3 NaCl   BaCl2   NaOH  　B．K2CO3  KHCO3 HCl  H2SO4C．Na2CO3 NaHSO4 Ba（NO3）2 KClD．KNO3   NaCl   BaCl2  （NH4）2SO49、以下说法或表示法正确的选项是A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反响后的温度计根本稳定后的温度B．由“C（石墨）—→C（金刚石）；△H=+119kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ/molD．在稀溶液中：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ10、如以以下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。那么以下说法不正确的选项是A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷9/911、以下除去杂质的实验方法正确的选项是A．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：参加稍过量双氧水后放置C．除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下参加适量氢气充分反响D．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO3溶液后过滤12、新型的乙醇电池构造如以下图，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更平安。已知电池总反响式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。以下说法不正确的选项是：A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反响B．电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极C．电池正极的电极反响式为O2+2H2O+4e-4OH—D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子13、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反响中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为A．（y－2x）/aB．（y－x）/aC．（2y－2x）/aD．（2y－4x）/a14、以下离子在强酸性溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Ca2+、NO3-、SCN-B．Na+、Fe2+、SO42-、Cl-C．K+、Mg2+、Cl-、HCO3-、D．Na+、NH4+、Cl-、SiO32-15、有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反响；第2份首先加热，使其局局部解后，再与盐酸恰好完全反响；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反响。假假设盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，那么V1、V2和V3的大小关系正确的选项是9/9A．V1＞V2＞V3B.V2＞V3＞V1C. V1=V2=V3D.V1＞V3＞V216、用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向溶液中参加0.15molCu(OH)2后恰好恢复到原来浓度，那么电路中通过的电子的物质的量为A．0.3molB．0.6molC．0.15molD．0.9mol第II卷（非选择题　共52分）二、（此题包括2小题，共12分）17、（4分）请按要求填空：以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是__________________（填序号）①用稀硝酸清洗做过银镜反响实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盘天平称取10.50g枯燥的NaCl固体；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧配制Al2(SO4)3溶液时，参加少量的稀硫酸。18、（8分）根据以下事实完成以下反响方程式：（1）AsH3是一种很强的复原剂。室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反响的化学方程式：。9/9（2）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被复原为最低价态，写出反响化学方程式。（3）稀硫酸与铜不反响，但在稀硫酸中加H2O2后，那么可使铜顺利溶解，写出该反响的离子方程式：。（4）在火箭推进器中装有强复原剂（N2H4）和强氧化剂H2O2。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反响，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。写出此反响的热化学方程式：。三、（此题包括3小题，共32分）19、（16分）以以下图所示反响有直接进展的，也有在溶液中进展的，其中局部产物已略去。已知：A是常见金属单质、H为气体单质，D溶于水是一种常见的强酸，一个D分子含有18个电子，Y是一种淡黄色固体粉末。（1）写出化学式：B为_________，F为_________；（2）写出D的电子式_________，液态D能否导电_________（填“能”或“否”）；9/9（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）_________；a．直接与氧气发生化学腐蚀b．通过原电池反响发生腐蚀c．因溶于水而消耗掉假设你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；假设你选定选项b，请写出负极的电极反响式：____________________________________________________；（4）①中所涉及的反响的化学方程式为：__________________________________，______________________________。20、（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进展如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。②另取少量溶液参加盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开场产生沉淀并逐渐增多，沉淀量根本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。那么原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是________________已知一定量的原溶液中参加5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，参加足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，那么原溶液中是否含有Cl-？_________________。21、（10分）以以下图所示为常见气体制备、别离、枯燥和性质验证的局部仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成以下各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。9/9（1）假设气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯洁枯燥的CO，并验证其复原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。（2）停顿CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯洁枯燥的O2，并用O2氧化乙醇。m中反响的化学方程式为：____________________________________________________。（3）假设气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取枯燥氨气，并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的原因是：______________________________________________。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。四、（此题包括1小题，共8分）22、（8分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴参加1mol·L-1的盐酸，所参加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如以以下图所示：9/9（1）写出OA段所发生反响的离子方程式，____________________________。（2）当参加35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。9/9