山东省泰安市宁阳高三第一次月考高中化学

2022届山东省泰安市宁阳一中高三第一次月考化学试卷Ⅰ卷（60分）一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分）1．以下说法正确的选项是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物2．以下各物质中，前者是纯洁物，后者是混合物的是（）A．水煤气、铝热剂B．硫酸铜晶体、漂白粉C．盐酸、磷酸钙D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁3．能正确表示以下化学反响的离子方程式的是（）A．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+==Al3++H2↑B．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOC．在标准状况下2.24LCO2通入1mol·L-1100mLNaOH溶液中：CO2+OH-==D．碳酸镁溶于硝酸中：4．在给定的四种溶液中，参加以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、B．pH为1的溶液：、、、C．pH为13的溶液：、、、D．所含溶质为Na2SO4的溶液：、、、7/75．化学概念在逻辑上存在以以下图所示关系：对以下概念的说法正确的选项是（）A．纯洁物（B）与混合物（A）属于包含关系B．化合物（B）与氧化物（A）属于包含关系C．单质与化合物属于穿插关系D．氧化反响与化合反响属于并列关系6．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反响生成1mol氢气时，转移的电子数为NA7．在以下物质的溶液中分别参加一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液8．以下表达正确的选项是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小7/7D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等9．相等物质的量的SO2和SO3相比较，以下中结论不正确的选项是（）A．它们的分子数目之比为1：1B．它们所含的氧原子数之比为2：3C．它们所含的原子数之比为3：4D．它们的质量之比为1：110．实验室里需要480mL0．1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进展配制，以下操作正确的选项是（）A．称取7.68g硫酸铜，参加500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，参加500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液11．某同学欲用12mol·L-1的浓盐酸配制1mol·L-1的盐酸250mL。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（）A．吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算参加一定量的浓盐酸D．弃去溶液，洗净仪器，重新配制12．实验室制Cl2的反响为：4HCl（浓）+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O以下说法错误的选项是（）A．复原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起复原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质13．以下说法中正确的选项是（）7/7A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3==C．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强14．以下关于胶体和溶液的说法中，正确的选项是（）A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过分散系时，胶体产生丁达尔效应，溶液那么无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体15．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（）A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl216．在硫酸铜溶液中参加KI溶液，可见有白色沉淀生成，溶液的颜色那么由蓝色变为棕黄色。经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，表示这个反响的离子方程式是（）A．Cu2++3I-==CuI↓+I2B．Cu2++2I-==Cu++I2C．2Cu2++4I-==2CuI↓+I2D．2Cu2++2I-==2Cu++I217．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0．1mol的混合溶液中参加7/70．1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反响，溶液中不存在Fe3+,同时析出0．1molAg。那么以下结论中不正确的选项是（）A．反响后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3＞Zn2+C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D．1molFe可复原2molFe3+18．如以下图，A处通入Cl2,关闭B阀时，C处的湿润红色布条看不到明显现象，翻开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，那么D瓶中装的是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液19．向含、、、的水溶液中，参加足量的Na2O2固体，充分反响后再参加过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（）A．B．C．D．20．以下溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+为2mol的K2SO4溶液Ⅱ卷（40分）21．（12分）现有FeCl3溶液，根据以下现象将所发生反响的离子方程式填入相应的横线上：7/7（1）参加甲基橙变红是因为；。（2）参加铁屑，溶液颜色变浅绿色；。（3）滴入沸水中变红褐色；（4）参加KSCN溶液变血红色；（5）参加氨水，产生红褐色沉淀；（6）参加H2S气体，产生淡黄色浑浊。22．（8分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反响式为：（1）配平以下反响的化学方程式：C+K2Cr2O7+H2SO4==CO2↑+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O（2）反响的氧化剂是，氧化产物是；（3）H2SO4在上述反响中表现出来的性质是（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反响中假设产生0.2molCO2气体，那么转移电子的物质的量是mol。23．（10分）化学实验是探究化学原理的主要手段。（1）为了探究钠跟非金属的反响，有人进展如下实验：观察用刀切开的钠的外表所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。从钠的化学性质角度分析你认为通过本实验可探究得出什么结论？。实验中主要用了什么方法？。（2）为了探究钠跟水的反响，进一步进展两个实验：7/7①向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把绿豆大的一块钠投入小烧杯中。②切一小块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针刺一此小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。待试管中气体集满时，小心取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。根据实验①的现象可判断，钠跟水反响后的产物之一是，根据实验②的现象判断，钠跟水反响的产物之一是，综合起来可得钠跟水反响的化学反响原理，请用离子方程式表示。24．（10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反响呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下各物质之间的相互转化关系如以以下图（图中局部产物未列出）：请填写以下空白（1）A是，C是。（写化学式）（2）H与盐酸反响生成E的化学方程式是。（3）E与F反响的化学方程式是。（4）F与G的水溶液反响生成I和D的离子方程式是；7/7