山东省滕州市育英学校高三10月月考高中化学

2022届山东省滕州市育英学校高三10月月考化学试卷（总分值100分，时间90分钟）第一卷H1C12N14O16Na11Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（每题3分，共54分。每题只有一个选项）1．物质发生化学变化时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的性质；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量，反响前后肯定发生变化的是（）A．①②③⑤B．④C．②⑤⑥D．④⑥2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛承受。为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常参加抗氧化物质，以下不属于抗氧化物质的是（）A．生石灰B．复原铁粉C．亚硫酸钠D．维生素C3．以下说法正确的选项是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAB．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAC．200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAD．在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反响，转移的电子数约为0.3NA4．以下关于氧化复原反响说法正确的选项是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被复原9/9C．在反响中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在化学反响中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强5．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，那么通入CO2的质量是（）A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是6．以下实验操作会导致实验结果偏低的是（）①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL2mol·L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视A．只有①B．只有②C．②③④D．①③④7．以下实验操作，正确的选项是（）①除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进展洗涤和定容③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al（OH）3④制取Fe（OH）2时，吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液⑤制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸。9/9A．①②③B．②⑤C．④D．以上都不正确8．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，那么以下表达错误的选项是（）A．过氧化钡是离子化合物B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反响都生成0.5molO2C．过氧化钡的化学式是Ba2O2D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂9．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+10．以下离子方程式正确的选项是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH==Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反响：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-D．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑11．在溶液中参加足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2—、Cl—、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl—、CO32—、SO32—12．以下装置或操作能到达实验目的的是（）9/9A．①②③④B．③④C．②③④D．①②13．以下各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4③向AgI胶体中逐滴参加过量稀盐酸④向石灰水中通入过量CO2⑤向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸A．①②③B．②③⑤C．①②③⑤D．①③⑤14．氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反响制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO以下表达正确的（）A．该反响中，Al2O3是氧化剂B．该反响中，N2是复原剂C．该反响中，C是复原剂D．该反响中每生成2molAlN，N2得到3mole-15．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中几种。为确定其成分，做如下实验：①取局部溶液，参加适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再参加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；②另取局部溶液，参加HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。以下推断正确（）A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl—B．肯定有A13+、Mg2+、HCO3—C．肯定有K+、HCO3—、MnO4—D．肯定有A13+、Mg2+、SO42—9/916．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，那么该消毒液的主要成分可能是（）A．KMnO4B．NaClOC．H2O2D．Cl217．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反响方程为：2Fe（OH）3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O干法制备的主要反响方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4以下有关说法不正确的选项是（）A．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．高铁酸钾中铁显+3价D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质18．某化学兴趣小组欲研究FeCl3、稀H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进展实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐与其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进展实验。以下说法正确的选项是（）A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（稀H2SO4）溶液和盐（FeCl3）溶液9/9B．设计方案②的同学取某溶液，在其中参加上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再参加稀硝酸，沉淀不消失，那么该溶液中可能含有Ag+C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法第二卷二、填空题（共46分）19．（8分）某反响中反响物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。（1）已知在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是。（2）已知0．2mol在反响中得到1mol电子生成X，那么X的化学式为。（3）根据上述反响可推知。a．氧化性：>b．氧化性：>c．复原性：>Xd．复原性：X>（4）配平给化学反响方程式：________+____________+_____________-------_________+___________+_________+H2O20．（7分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适宜反响条件下，它们可以按下面框进展反响。又知E溶液是无色的。请答复：9/9（1）A是B是C是。（请填化学式）（2）反响③的化学方程式：。（3）反响④的离子方程式：。21．（9分）已知四种强电解质溶液，分别含有以下阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进展如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反响生成的气体能被A吸收③A和D反响生成的气体能被B吸收试答复以下问题：（1）写出几种物质的化学式：ABCD（2）写出实验②中有关反响的离子方程式（3）写出②中反响生成气体的检验方法_____________________（4）少量的A与过量D反响时的离子方程式______________22．（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO9/9提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。⑴假设假设1成立，那么实验现象是______________。⑵假设滴加KSCN试剂后溶液不变红色，那么证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？，简述你的理由_______。⑶假设固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,那么证明原固体粉末是，写出Cu2O与稀硫酸反响的离子方程式。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。⑷实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），那么混合物中Cu2O的质量分数为。23．（10分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴参加1mol·L－1的盐酸，所参加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如以以下图所示：9/9（1）写出OA段所发生反响的离子方程式、。（2）当参加35mL盐酸时，产生CO2的体积为mL（标准状况）。（3）原混合物中NaOH的质量为g,碳酸钠的质量分数为。9/9