广东省清远一中实验学校高一化学上学期期中试卷A含解析

广东省清远一中实验学校2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷（A）　一、选择题（共16小题）1．加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（　　）A．CO32﹣B．Mg2+C．SO42﹣D．Na+　2．下列物质中属于电解质的是（　　）①KOH②CuSO4③Al④HCl⑤蔗糖．A．①②③B．②③④C．③④D．①②④　3．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（　　）A．Cl﹣→Cl2B．H2→H+C．CuO→CuD．Zn→Zn2+　4．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）A．一定有元素化合价的升降B．没有氧参加C．氧化反应先于还原反应D．属于复分解反应　5．有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合而成：①NaCl；②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把这白色粉末加水搅拌，有白色不溶物．过滤，经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子，则可判断白色粉末是（　　）A．由①和②混合B．由③和④混合C．由②和④混合D．由②和③混合　6．能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（　　）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑　7．下面的离子方程式正确的是（　　）A．碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH﹣═H2OD．澄清石灰水跟盐酸H++OH﹣═H2O　8．下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（　　）A．分液B．萃取C．蒸馏D．过滤　9．无色溶液中能大量共存的是（　　）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、OH﹣、Cl﹣、K+D．CO32﹣、K+、H+、Cl﹣　-12-\n10．下列分散系最稳定的是（　　）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液　11．下列物质中，不属于电解质的是（　　）A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl　12．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（　　）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤　13．下列做法正确的是（　　）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D．将带有溶液的滴管平放在实验台上　14．实验中的下列操作正确的是（　　）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中　15．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（　　）A．一定溶有SO42﹣B．一定溶有CO32﹣C．一定溶有Ag+D．可能有SO42﹣也可能有Ag+　16．下列反应一定属于氧化还原反应的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应　　二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）17．在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，　　　　　　是氧化剂；　　　　　　是还原剂；　　　　　　元素被氧化；　　　　　　元素被还原；电子转移的总数是：　　　　　　．　18．火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2该反应的氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　．　　三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．把18.0mol•L﹣1的浓硫酸稀释成2.00mol•L﹣1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请填写有关的空格：-12-\nA、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；B、盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；C、用量筒量取　　　　　　mL的18.0mol•L﹣1的浓硫酸；D、将　　　　　　沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量　　　　　　的烧杯中；E、用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入　　　　　　mL的容量瓶中；G、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；H、继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线　　　　　　cm处；（1）正确操作步骤序号　　　　　　配制上述溶液需要用到的玻璃仪器（上图编号）　　　　　　　20．（1）把10.6gNa2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？向此Na2CO3溶液滴加足量盐酸溶液，能生成多少克CO2气体？（3）生成的CO2气体在标准状况下体积为多少？　21．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是　　　　　　，判断理由是　　　　　　．写出其余几种物质的化学式：A　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　（3）写出实验②中有关反应的离子方程式　　　　　　．　　广东省清远一中实验学校2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷（A）参考答案与试题解析　一、选择题（共16小题）1．加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（　　）A．CO32﹣B．Mg2+C．SO42﹣D．Na+【考点】电解质在水溶液中的电离；离子反应发生的条件．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】KOH是强碱，在水溶液中电离出的氢氧根离子能和部分金属阳离子生成沉淀，能和酸发生中和反应，能中和部分酸式酸根离子，据此分析解答．-12-\n【解答】解：KOH是强碱，在水溶液中电离出的氢氧根离子能和部分金属阳离子生成沉淀，能和酸发生中和反应，能中和部分酸式酸根离子，KOH能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子、硫酸根离子和钠离子都不反应，所以镁离子会减少，故选B．【点评】本题考查电解质的电离及离子反应发生条件，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，题目难度不大．　2．下列物质中属于电解质的是（　　）①KOH②CuSO4③Al④HCl⑤蔗糖．A．①②③B．②③④C．③④D．①②④【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．【解答】解：①KOH为碱，溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质；②CuSO4为盐，熔融状态和溶于水中均能导电，属于电解质；③Al为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④HCl为酸，溶于水能导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故选D．【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．　3．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（　　）A．Cl﹣→Cl2B．H2→H+C．CuO→CuD．Zn→Zn2+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】变化中需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯离子是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故A错误；B．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，所以氢气是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如C、CO等，故C正确；D．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以锌是还原剂，需要氧化剂才能实现，如硫酸等，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．　4．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）A．一定有元素化合价的升降B．没有氧参加C．氧化反应先于还原反应D．属于复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．-12-\n【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，据此分析．【解答】解：A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，所以一定有元素化合价的升降，故A正确；B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，与有没有氧参加无关，故B错误；C．氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，故C错误；D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，一定不属于复分解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质是有电子的转移，一定有元素化合价的升降，难度不大．　5．有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合而成：①NaCl；②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把这白色粉末加水搅拌，有白色不溶物．过滤，经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子，则可判断白色粉末是（　　）A．由①和②混合B．由③和④混合C．由②和④混合D．由②和③混合【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】过滤，经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子，则一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡，以此来解答．【解答】解：过滤，经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子，则一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡，则一定含②和④，滤液中不含钠离子，可知一定不含①③，故选C．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握滤液中的离子及白色沉淀为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　6．能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（　　）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的一类反应，据此解答．【解答】解：A．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A错误；B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能拆，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B错误；C．硫酸与碳酸钠反应，为可溶性强酸与可溶性碳酸盐反应生成产物硫酸钠为易溶性盐，离子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C正确；D．碳酸钡为沉淀，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的判断，明确反应实质及化学式拆分原则是解题关键，要求熟悉常见的难溶物、弱电解质、气体，题目难度不大．-12-\n　7．下面的离子方程式正确的是（　　）A．碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH﹣═H2OD．澄清石灰水跟盐酸H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成硫酸钡和水、二氧化碳；B．漏掉氢氧根离子与铜离子反应；C．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；D．二者反应生成氯化钙和水．【解答】解：A．碳酸钡和稀硫酸，离子方程式：BaCO3+SO42﹣+2H+=BaSO4+H2O+CO2↑，故A错误；B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，离子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．澄清石灰水跟盐酸，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写明确反应实质是解题关键，注意不能漏掉参加反应的离子，题目难度不大．　8．下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（　　）A．分液B．萃取C．蒸馏D．过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】综合实验题．【分析】汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗分离，以此来解答．【解答】解：汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗进行分液分离，故选A．【点评】本题考查混合物分离方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　9．无色溶液中能大量共存的是（　　）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、OH﹣、Cl﹣、K+D．CO32﹣、K+、H+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故A正确；B．因Cu2+、OH﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．因CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；-12-\n故选A．【点评】本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．　10．下列分散系最稳定的是（　　）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断．【解答】解：A、悬浊液不稳定，静置分层；故A不符合；B、乳浊液不稳定，静置分层；故B不符合；C、胶体，为介稳定，故C不符合．D、溶液是均匀透明稳定的分散系；故D符合；所以最稳定的为溶液．故选D．【点评】本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物．　11．下列物质中，不属于电解质的是（　　）A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C．【点评】本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答．　12．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（　　）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选D．-12-\n【点评】本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．　13．下列做法正确的是（　　）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D．将带有溶液的滴管平放在实验台上【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．根据实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”分析判断；B．酒精灯应该用灯帽盖灭；C．氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险；D．滴瓶上的滴管用过后，直接放回滴瓶．【解答】解：A．实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”，不能用受手，防止被腐蚀，故A错误；B．酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭，故B错误；C．氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，故C正确；D．滴瓶上的滴管用过后放到桌面上会污染药品，应直接放回滴瓶，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，实验成功的前提是安全，在实验室时，一定要遵守实验室的规章制度．　14．实验中的下列操作正确的是（　　）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应放入指定的仪器中；B．氢氧化钠易潮解；C．蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．【解答】解：A．取药品时，多余的药品应放入指定的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称，故B错误；C．蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．故选D．-12-\n【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．　15．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（　　）A．一定溶有SO42﹣B．一定溶有CO32﹣C．一定溶有Ag+D．可能有SO42﹣也可能有Ag+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．【解答】解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；故选D．【点评】本题考查离子的检验，注意中学化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银常见的两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸．　16．下列反应一定属于氧化还原反应的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．　二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）17．在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，　K2Cr2O7　是氧化剂；　HCl　是还原剂；　Cl　元素被氧化；　Cr　元素被还原；电子转移的总数是：　6e﹣　．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．【解答】解：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，Cr元素的化合价降低，Cr元素被还原，则K2Cr2O7为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl元素被氧化，则HCl为还原剂，该反应中转移电子为2×（6﹣3）=6e﹣，故答案为：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；6e﹣．-12-\n【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．　18．火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2该反应的氧化剂是　S、KNO3　，还原剂是　C　．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中，硫元素化合价由0价变为﹣2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答．【解答】解：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到﹣2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，故答案为：S、KNO3；C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．　三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．把18.0mol•L﹣1的浓硫酸稀释成2.00mol•L﹣1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请填写有关的空格：A、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；B、盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；C、用量筒量取　11.1　mL的18.0mol•L﹣1的浓硫酸；D、将　浓硫酸　沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量　蒸馏水　的烧杯中；E、用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入　100　mL的容量瓶中；G、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；H、继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线　1﹣2　cm处；（1）正确操作步骤序号　CDFEHGBA　配制上述溶液需要用到的玻璃仪器（上图编号）　BDE　【考点】溶液的配制．【专题】综合实验题；化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作．【分析】C．依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；D．依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸与水的加入顺序；F．依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；H．依据定容的正确操作解答；-12-\n（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤选择用到的仪器．【解答】解：C．设量取浓硫酸的体积为V，18.0mol•L﹣1×V=2.00mol•L﹣1×0.1L，V=0.0111L=11.1mL；故答案为：11.1；D．浓硫酸稀释时，要把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：浓硫酸；蒸馏水；F．要配制2.00mol•L﹣1的稀硫酸100mL，应选择100mL容量瓶；故答案为：100；H．定容时，先向容量瓶加入蒸馏水，到离刻度线1﹣2cm时改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；故答案为：1﹣2；（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等操作，所以正确的操作顺序为：CDFEHGBA；故答案为：CDFEHGBA；配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；故选：BDE．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，难度不大，注意浓硫酸稀释时浓硫酸、水加入的顺序．　20．（1）把10.6gNa2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？向此Na2CO3溶液滴加足量盐酸溶液，能生成多少克CO2气体？（3）生成的CO2气体在标准状况下体积为多少？【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】（1）根据n=计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算；发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据方程式计算生成二氧化碳物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳的质量；（3）根据V=nVm计算二氧化碳的体积．【解答】解：（1）10.6gNa2CO3的物质的量为=0.1mol，Na2CO3物质的量浓度是=0.05mol•L﹣1，答：Na2CO3物质的量浓度是0.05mol•L﹣1．发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，则n（CO2）=n（Na2CO3）=0.1mol，故m（CO2）=0.1mol×44g/mol=4.4g，答：能生成4.4克CO2气体．（3）标况下V（CO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，标况下生成二氧化碳为2.24L．【点评】本题考查物质的量计算、化学方程式计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．　-12-\n21．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是　（NH4）2CO3　，判断理由是　D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32﹣、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3　．写出其余几种物质的化学式：A　H2SO4　B　NaOH　C　Ba（NO3）2　（3）写出实验②中有关反应的离子方程式　NH4++OH﹣=NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+　．【考点】常见离子的检验方法；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】解答题目的关键是找到突破口．D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32﹣、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42﹣，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，以此解答该题．【解答】解：（1）以上离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32﹣和NH4+离子，应为（NH4）2CO3，故答案为：（NH4）2CO3；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32﹣、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42﹣，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，故答案为：H2SO4；NaOH；Ba（NO3）2；（3）D和B反应生成的气体为NH3，反应的离子方程式为NH4++OH﹣=NH3↑+H20，能被H2SO4吸收，反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+，故答案为：NH4++OH﹣=NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+．【点评】本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意解答题目的关键是找到突破口，而本题的突破口为D和A、B都能生成气体．　-12-