广东省清远一中实验学校高二化学上学期10月月考试题含解析

2022-2022学年广东省清远一中实验学校高二（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确的是()A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是()A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H2B．S（s）+O2（g）═SO2（g），△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g），△H2C．C（s）+O2（g）═CO（g），△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g），△H2D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g），△H23．下列叙述中正确的是()A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应4．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol-26-\n5．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是()A．加热B．加压C．降温D．加大反应物浓度6．下列说法正确的是()（1）增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率（2）增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率（3）对于反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率（4）对于反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），现充入氦气，由于容器中压强增大，则化学反应速率加快（5）对于反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g），使用适合催化剂，正逆反应速率同等程度加快．A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）7．一定温度下反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）（每生成2molAB3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molA2和3molB2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molA2和6molB2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是()A．Q2=2Q1B．2Q1＜Q2C．Q1＜Q2＜92.4kJD．Q1=Q2＜92.4kJ8．可逆反应：3A（气）⇌3B（？）+C（？）；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是()A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是液体酶9．下列反应属于吸热反应的是()A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O26CO2+6H2O-26-\nB．CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2OC．A+B⇌C+D；△H＜0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量10．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A．40%B．50%C．60%D．70%11．一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡的标志是()A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅12．下列热方程式书写正确的是()A．2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/mol13．对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是()A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3-26-\n14．某温度下，将3molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为()A．1B．2C．3D．415．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度16．一定能使反应速率加快的因素是：()①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．A．②③B．②③④C．②③④⑤D．④二、填空题（本题包括6小题，共52分，其中第22小题在答题卡上）17．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）烧杯中填满碎泡沫塑料的作用是__________．（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？__________（填“能”或“不能”），其原因是__________．（3）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”或“不相等”）．-26-\n（4）已知在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为__________（5）实验中若改用60mL0.50mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“偏低”或“偏高”）；原因是__________．18．为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源．目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇．现进行如下实验：在体积为lL的密闭恒容容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．（1）该反应的平衡常数表达式K=__________（2）从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=__________（注明单位）；H2的转化率=__________；（3）下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是__________A．每消耗1molCO2的同时生成1molCH3OHB．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1：3：1：1C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变（4）下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是__________A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．使用高效催化剂D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2．-26-\n19．在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡．（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向__________移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是__________态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应．20．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是__________．（2）H2的燃烧热为__________；C的燃烧热为__________．（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为__________．（4）CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为__________．-26-\n21．某密闭容器中，有A．B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）═2C（g）反应经过2S后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．（1）B物质的起始浓度为__________（2）2S时A的转化率__________（3）用物质A表示反应的平均速率__________．22．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：（1）容器颜色__________（填“变浅”或“变深”）．（2）容器内的压强__________（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）混合气体的密度__________（填“变大”“变小”或“不变”）．-26-\n2022-2022学年广东省清远一中实验学校高二（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确的是()A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定【考点】化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】当反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应是放热反应，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应是吸热反应．【解答】解：反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量．故选B．【点评】本题考查的是基础知识，根据能量守恒和放热反应本质判断即可．2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是()A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H2B．S（s）+O2（g）═SO2（g），△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g），△H2C．C（s）+O2（g）═CO（g），△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g），△H2D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g），△H2【考点】反应热的大小比较．【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热．D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍．-26-\n【解答】解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＜△H2，故A错误；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故B错误；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C错误；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＜△H2，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．3．下列叙述中正确的是()A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据中和热的概念分析；B．根据燃烧热的概念分析；C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．D．如果放热反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量；【解答】解：A．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，故A错误B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故B错误；C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，故C正确；D．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应，故D错误；-26-\n故选：C；【点评】本题主要考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式等，难度不大，注意概念的掌握．4．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．【解答】解：充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol；故选A．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．5．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是()A．加热B．加压C．降温D．加大反应物浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数．-26-\n【解答】解：加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数；降低温度降低反应物中的活化分子百分数，而压强和浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故选A．【点评】本题考查影响活化分子百分数的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累．6．下列说法正确的是()（1）增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率（2）增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率（3）对于反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率（4）对于反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），现充入氦气，由于容器中压强增大，则化学反应速率加快（5）对于反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g），使用适合催化剂，正逆反应速率同等程度加快．A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】（1）镁跟水的反应速率和水量的多少没有关系；（2）浓硫酸和金属锌之间反应生成的不是氢气；（3）增加CaCO3的量，反应速率不变；（4）充入氦气，不影响反应速率；（5）催化剂同等程度改变反应速率．【解答】解：（1）镁跟水的反应速率和水量的多少没有关系，升高温度，可以加快镁跟水的反应速率，故错误；（2）浓硫酸和金属锌之间反应生成的不是氢气而是二氧化硫，故错误；（3）增加CaCO3的量，浓度不变，反应速率不变，故错误；（4）充入氦气，由于参加反应气体的浓度不变，则不影响反应速率，故错误；（5）催化剂可降低反应的活化能，同等程度改变反应速率，故正确．故选D．【点评】本题多角度考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．-26-\n7．一定温度下反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）（每生成2molAB3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molA2和3molB2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molA2和6molB2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是()A．Q2=2Q1B．2Q1＜Q2C．Q1＜Q2＜92.4kJD．Q1=Q2＜92.4kJ【考点】反应热的大小比较．【分析】热化学方程式A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）（每生成2molAB3放出92.4kJ的热量），表示一定条件下，1molA2（g）与3molB2（g）反应生成2molAB3（g）放出的热量是92.4kJ．恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（A2）：n（B2）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的量是①中的2倍，据此判断．【解答】解：热化学方程式A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）（每生成2molAB3放出92.4kJ的热量），表示一定条件下，1molA2（g）与3molB2（g）反应生成2molAB3（g）放出的热量是92.4kJ，反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（A2）：n（B2）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的量是①中的2倍，所以Q2=2Q1＜184.8kJ．故选：A．【点评】考查热化学方程式的意义、反应热的计算、可逆反应特征、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律、理解热化学方程式意义．8．可逆反应：3A（气）⇌3B（？）+C（？）；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是()A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是液体酶【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均相对分子质量=，依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断．-26-\n【解答】解：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，气体平均相对分子质量变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；A、B和C可能都是气体时，质量守恒，气体物质的量增大，气体平均相对分子质量减小，故A错误；B、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，气体平均相对分子质量减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，气体平均相对分子质量减小，也是可以的，故B错误；C、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，气体平均相对分子质量减小，故C正确；D、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，气体平均相对分子质量减小，B和C可能都是液体，气体平均相对分子质量不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等．9．下列反应属于吸热反应的是()A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O26CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2OC．A+B⇌C+D；△H＜0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．葡萄糖的氧化反应是放热反应，故A错误；B．中和反应是放热反应，故B错误；-26-\nC．A+B=C+D，不一定是吸热反应还是放热反应，故C错误；D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量是吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，题目难度不大．10．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A．40%B．50%C．60%D．70%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．【解答】解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：A（气）+2B（气）⇌2C（气）开始（mol）110变化（mol）x2x2x平衡（mol）（1﹣x）（1﹣2x）2x所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的转化率为×100%=40%，故选A【点评】本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可．11．一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡的标志是()-26-\nA．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，故A正确；B、NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达平衡状态，故B错误；C、未体现正逆反应的关系，故C错误；D、混合气体的颜色变浅，说明正反应速率大于逆反应速率，未达平衡，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．12．下列热方程式书写正确的是()A．2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应的能量变化和物质聚集状态有关；B、氢气和氧气反应生成液态水放热，依据热化学方程式书写方法分析；-26-\nC、反应焓变单位为KJ/mol；D、碳燃烧反应是放热反应，焓变为负值；【解答】解：A、反应的能量变化和物质聚集状态有关，热化学方程式聚集状态为标注，故A错误；B、氢气和氧气反应生成液态水放热，反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6kJ/mol，故B正确；C、反应焓变单位为KJ/mol，H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/Mol，故C错误；D、碳燃烧反应是放热反应，焓变为负值C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，题目较简单．13．对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是()A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】分析该图象题，需利用化学平衡移动原理，结合图象中有关物理量的变化判断反应改变的条件等，如本题可利用“先拐先平数值大”推知P1＜P2，在利用平衡时C%的变化可知增大压强，C%变小，说明平衡逆向移动，利用平衡移动原理知方程式中反应物气体计量系数和小于产物气体计量系数和，即n＞3．【解答】解：由“先拐先平数值大”可知P1＜P2，再结合图示可知增大压强，产物C的百分含量降低，说明加压平衡逆向移动，利用“加压平衡向气体体积减小的方向移动”可推知方程式中气体计量系数和的关系式：n＞3．故选C．-26-\n【点评】图象题的解答方法是“一看二想三判断”，即看图象中横纵坐标的意义、线的走向和变化趋势以及起点、折点、交点和终点等，然后联想有关规律，最后利用图中表现出关系和所学规律相比，得出题目的要求或相关的结论．14．某温度下，将3molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为()A．1B．2C．3D．4【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L，则B的浓度变化量为3mol/L×=2mol/L，平衡时B的浓度为﹣2mol/L=1mol/L，将压缩容器体积，使容器的体积减小一半，瞬间B的浓度变为2mol/L，而新的平衡时B的浓度为2mol/L，说明改变压强平衡不移动，则反应前后气体的体积不变．【解答】解：反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L，则B的浓度变化量为3mol/L×=2mol/L，平衡时B的浓度为﹣2mol/L=1mol/L，将压缩容器体积，使容器的体积减小一半，瞬间B的浓度变为2mol/L，而新的平衡时B的浓度为2mol/L，说明改变压强平衡不移动，则反应前后气体的体积不变，故a+2=3+1，则a=2，故选：B．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素，难度不大，关键是根据B的浓度判断压强对化学平衡的影响．15．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()-26-\nA．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】该反应是正反应气体体积不变的放热反应，使曲线a变为b曲线，加快了反应速率，没有影响平衡移动，据此分析．【解答】解：该反应是气体体积不变的放热反应，使曲线b变为曲线a，加快了反应速率，没有影响平衡移动，A、增大A的浓度，平衡正向移动，故A错误；B、扩大容器的容积，即减小压强，反应速率减小，平衡不移动，故B错误；C、催化剂能够加快反应速率，平衡不移动，故C正确；D、升温，平衡逆向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查平衡图象、化学反应速率和化学平衡的影响因素等，难度中等．明确影响化学平衡移动的因素是解题的关键．16．一定能使反应速率加快的因素是：()①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．A．②③B．②③④C．②③④⑤D．④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】升高温度、使用正催化剂一定能增大反应速率，增大物质的浓度能加快反应速率，注意固体和纯液体没有浓度，据此分析解答．【解答】解：①扩大容器的容积，如果有气体参加反应，则降低反应速率，如果没有气体参加，则不影响反应速率，故错误；②使用催化剂不一定加快反应速率，如果加入的是负催化剂，则降低反应速率，故错误；③增加反应物的质量，反应物的浓度不一定增大，如固体和纯液体，所以不一定加快反应速率，故错误；④无论是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，反应速率就加快，故正确；⑤缩小容积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故错误；故选D．-26-\n【点评】本题考查了影响反应速率的因素，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．二、填空题（本题包括6小题，共52分，其中第22小题在答题卡上）17．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）烧杯中填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低．（3）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．（4）已知在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（5）实验中若改用60mL0.50mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量偏低（填“偏低”或“偏高”）；原因是醋酸是弱电解质，弱电解质电离过程中吸收一部分热量．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）根据金属棒是热的良导体，易传热；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据酸碱中和反应的定义要点和热化学方程式的书写原则；（5）根据弱电解质电离吸热分析．-26-\n【解答】解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）铁质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，故答案为：不能；铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；故答案：不相等；相等；（4）在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，反应的热化学方程式可为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．（5）醋酸是弱电解质，弱电解质电离过程中吸收一部分热量，所以改用60mL0.50mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量偏低；故答案为：偏低；醋酸是弱电解质，弱电解质电离过程中吸收一部分热量．【点评】本题考查有关中和热的测定，掌握中和热的测定原理以及误差分析是解题的关键，难度不大．18．为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源．目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇．现进行如下实验：在体积为lL的密闭恒容容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．（1）该反应的平衡常数表达式K=（2）从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）（注明单位）；H2的转化率=75%；（3）下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是C-26-\nA．每消耗1molCO2的同时生成1molCH3OHB．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1：3：1：1C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变（4）下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是BDA．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．使用高效催化剂D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2．【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）二氧化碳是反应物，随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大，10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/L，二氧化碳浓度变化了0.75mol/L，根据c=计算v（CH3OH），由方程式可知△c（H2）=3c（CH3OH）=2.25mol/L，则△n（H2）=1L×2.25mol/L=2.25mol，再计算氢气转化率；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；（4）A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．将CH3OH（g）及时液化抽出，减小生成物的量平衡正向进行；C．选择高效催化剂不影响平衡移动；D．再充入lmolCO2和3molH2，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．【解答】解：（1）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数表达式K=，故答案为：；-26-\n（2）二氧化碳是反应物，随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大，10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/L，二氧化碳浓度变化了0.75mol/L，则v（CH3OH）==0.075mol/（L•min），由方程式可知△c（H2）=3c（CH3OH）=2.25mol/L，则△n（H2）=1L×2.25mol/L=2.25mol，氢气转化率=×100%=75%，故答案为：0.075mol/（L•min）；75%；（3）A．每消耗1molCO2的同时生成1molCH3OH，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，故A错误；B．平衡时CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比，与反应物起始量及转化率有关，平衡时不一定等于化学计量数之比，故B错误；C．随反应进行混合气体物质的量增大，恒温恒容下压强增大，当容器中气体的压强不再改变，说明到达平衡，故C正确；D．混合气体总质量不变，容器的容积不变，容器中气体的密度为定值，故D错误，故选：C；（4）A．反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故A错误；B．将CH3OH（g）及时液化抽出，生成物浓度减小，平衡正向进行，故B正确；C．选择高效催化剂只能改变速率，不影响化学平衡移动，故C错误；D．再充入lmolCO2和3molH2，增大压强，平衡正向进行，故D正确，故选：BD．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断、平衡常数，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．19．在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡．（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是x+y＞z；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向左移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固或液态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．-26-\n【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；（2）固体或液体对平衡移动无影响，增压后平衡向着气体系数和减小的方向移动；（3）固体或液体对平衡移动无影响；（4）若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向即逆反应方向移动．【解答】解：（1）减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+y＞z，故答案为：x+y＞z；（2）C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，平衡向着气体系数和减小的方向移动，即一定向逆方向移动，故答案为：左；（3）只有固体或液体对平衡移动无影响，当增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固体或液体，故答案为：固或液；（4）若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意物质的状态的判断，为该题的易错点，注意把握外界因素对平衡移动的影响．20．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．（2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol；C的燃烧热为393.5kJ/mol．（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1429.0KJ．（4）CO的燃烧热为283.0kJ/mol；其热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol．-26-\n【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据热化学方程式中△H的符号判断；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；（3）根据物质的量之比等于热量比求算；（4）结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．【解答】解：（1）由已知热化学方程式中△H的符号可知，四个反应的△H均为负值，即都是放热反应，故答案为：①②③④；（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，依据燃烧热概念可知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，碳的燃烧热为393.5kJ•mol﹣1，故答案为：285.8kJ/mol；393.5kJ•mol﹣1；（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，燃烧10gH2的物质的量为5mol，则燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为285.8×5=1429.0KJ；故答案为：1429.0KJ；（3）③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；依据盖斯定律④﹣③得到CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol；CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol，故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，燃烧热概念分析判断，题目较简单，注意对盖斯定律的准确把握．21．某密闭容器中，有A．B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）═2C（g）反应经过2S后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．-26-\n（1）B物质的起始浓度为1mol/L（2）2S时A的转化率33.3%（3）用物质A表示反应的平均速率0.125mol/（L．s）．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】（1）由方程式可知△c（B）=△c（C），B的起始浓度=B的平衡浓度+△c（B）；（2）由方程式可知△c（A）=△c（C），A的转化率=×100%；（3）根据v=计算v（A）．【解答】解：（1）由方程式可知△c（B）=△c（C）=×0.5mol/L=0.25mol/L，B的起始浓度=0.75mol/L+0.25mol/L=1mol/L，故答案为：1mol/L；（2）由方程式可知△c（A）=△c（C）=×0.5mol/L=0.25mol/L，A的转化率=×100%=33.3%，故答案为：33.3%；（3）用A表示反应的平均速率v（A）==0.125mol/（L．s），故答案为：0.125mol/（L．s）．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固，可以利用三段式进行计算解答．22．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：（1）容器颜色变浅（填“变浅”或“变深”）．（2）容器内的压强变小（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）混合气体的密度变小（填“变大”“变小”或“不变”）．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】一定温度下的可逆反应，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，则体积增大，压强变小，根据碘单质的浓度判断容器颜色，根据ρ=判断混合气体的密度判断．-26-\n【解答】解：（1）一定温度下的可逆反应，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，则体积增大，压强变小，虽然平衡不移动，但体积增大碘单质的浓度减小，则容器颜色变浅，故答案为：变浅；（2）将活塞外拉，则体积增大，压强变小，故答案为：变小；（3）将活塞外拉，则体积增大，压强变小，总质量不变，根据ρ=，则混合气体的密度变小，故答案为：变小．【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，注意反应特征和平衡移动原理的理解应用，题目较简单．-26-