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广东省清远市英德一中高二化学上学期第一次月考试题含解析
广东省清远市英德一中高二化学上学期第一次月考试题含解析
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2022-2022学年广东省清远市英德一中高二(上)第一次月考化学试卷 一、单项选择题(共20题,每题3分,共60分)1.关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 2.在下列各说法中,正确的是( )A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 3.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ.mol﹣1这个热化学方程式表示( )A.2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B.2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C.2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D.12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量 4.已知化学键数据如表:则下列热化学方程式错误的是( )化学键H﹣HCl﹣ClH﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量(kJ•mol﹣1)436243431A.H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H=﹣91.5kJ•mol﹣1B.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣183kJ•mol﹣1C.H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H=+91.5kJ•mol﹣1D.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ•mol﹣1 5.沼气是一种新能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=+890kJ•mol﹣1B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=+890kJ•mol﹣1C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣890kJ•mol﹣1D.CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(l);△H=﹣890kJ•mol﹣1 6.已知:①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ/mol19\n②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.51kJ/mol计算反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)的反应热△H为( )A.+172.51kJ/molB.﹣283.01kJ/molC.+283.01kJ/molD.+504.00kJ/mol 7.下列反应既属于非氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片和稀硫酸反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中燃烧 8.设C(S)+CO2(g)⇌2CO(g)△H>0,反应速度为V1;N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,反应速度为V2,对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况正确的是( )A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大 9.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里,在下列因素中:①盐酸的浓度,②镁带的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度⑤滴加硫酸铜溶液.对反应速率有影响的是( )A.①②B.③④C.①②③④D.①②③⑤ 10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol•L﹣1)V/mLc/(mol•L﹣1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A.AB.BC.CD.D 11.在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=0.3mol/(L•s)B.v(B)=0.3mol/(L•s)C.v(C)=0.3mol/(L•s)D.v(D)=1mol/(L•s) 12.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L 13.在可逆反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)(△H>0),为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是( )A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压 14.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.保持体积不变,充入N2使体系压强增大19\nB.将容器的体积缩小一半C.增H2的量D.压强不变充入N2使容器体积增大 15.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 16.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡标志的是( )A.混合气体的密度B.B物质的相对分子质量C.混合气体的压强D.气体的总物质的量 17.已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 18.反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)△H=﹣QkJ/mol,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是( )A.若增大压强,A和B的转化率都增大B.若升高温度最终能生成更多的C和DC.单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 19.在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低.下列说法中,正确的是( )A.m+n必定小于pB.m+n必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p 20.可逆反应:3A(g)⇌3B(?)+C(?)△H>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是( )A.B和C可能都是固体B.若C为固体,则B一定是气体C.B和C一定都是气体D.B和C不可能都是气体 二、非选择题(共4大题,每空2分,计算4分,共40分,其中24题在答题卡位置)21.按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 19\n(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 .(3)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);C( )、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol;②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=﹣242.0kJ/mol③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol写出制取水煤气的热化学方程式 (4)已知下列热化学方程式:①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol;③H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式: . 22.(10分)(2022秋•英德市校级月考)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量Q为 ;在该条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后,放出的热量 (填“<”、“>”或“=”)QkJ,理由是 .(2)在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,得到如下数据:实验组温度/℃起始量/mol2分钟/molH2N2NH31298621.22398310.8请回答下列问题:①实验1中以υ(H2)表示的反应速率为 ;②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填序号字母);A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变③为提高H2平衡时的转化率,可以采取的措施有 A.通入过量的N2B.升高温度C.增大压强D.通入过量的H2. 19\n23.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.I配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,则需要称量NaOH固体质量为: .(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): .名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef 24.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 .(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 .(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.①请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2﹣t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②实验测得中和热数值比57.3kJ/mol小,产生偏差的原因可能是(填字母) .a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度. 2022-2022学年广东省清远市英德一中高二(上)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择题(共20题,每题3分,共60分)1.关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应19\nC.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等【考点】吸热反应和放热反应.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】A、中和反应是酸和碱发生的反应,是放热反应;B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应,是放热反应;C、断裂化学键需要吸收能量;D、化学反应过程中一定伴随能量的变化,反应物总能量与生成物总能量一定不相等;【解答】解:A、中和反应是酸和碱发生的反应,是放热反应,故A错误;B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应,是放热反应,故B正确;C、断裂化学键需要吸收能量,故C错误;D、化学反应过程中一定伴随能量的变化,反应物总能量与生成物总能量一定不相等,故D错误;故选B.【点评】本题考查了反应热效应的分析判断,燃烧、中和热概念的应用,化学反应一定伴随能量变化,化学键的断裂过程是吸热过程,概念理解是解题关键. 2.在下列各说法中,正确的是( )A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热【考点】吸热反应和放热反应;燃烧热;中和热;热化学方程式.【分析】A、放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0;B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数;C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量;D、燃烧热是指在101K时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态.【解答】解:A、放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0,故△H>0表示吸热反应,△H<0表示放热反应,故A错误;B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,所以可用分数或小数表示,故B正确;C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量,而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水,故此时放出的热量不是中和热,故C错误;D、燃烧热是指在101K时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态,而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知,故此时放出的热量不一定是燃烧热,故D错误.故选B.【点评】本题考查了中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义,难度不大. 3.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ.mol﹣1这个热化学方程式表示( )A.2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B.2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C.2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量19\nD.12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量【考点】热化学方程式.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】依据热化学方程式书写方法和表达意义分析,物质聚集状态和对应反应焓变的表达,2mol固体C燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0kJ.【解答】解:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol﹣1,这个热化学方程式表示,2mol固体C在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0kJ;故选C.【点评】本题考查了热化学方程式表达意义,注意物质聚集状态和对应焓变的分析判断,题目较简单. 4.已知化学键数据如表:则下列热化学方程式错误的是( )化学键H﹣HCl﹣ClH﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量(kJ•mol﹣1)436243431A.H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H=﹣91.5kJ•mol﹣1B.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣183kJ•mol﹣1C.H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H=+91.5kJ•mol﹣1D.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】热化学方程式书写注意事项:(1)各物质化学式右侧用圆括弧( )表明物质的聚集状态.(2)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数.(3)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“﹣”;若为吸热反应,则△H为“+”.其单位一般为kJ/mol.对于同一反应来说,计量系数不同,△H不同;反应的焓变=反应物键能之和﹣生成物键能总和;【解答】解:A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H=×436kJ•mol﹣1+×243kJ•mol﹣1﹣431kJ•mol﹣1=﹣91.5kJ•mol﹣1,故A正确;B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣(2×431)kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1,故B正确;C.氢气和氯气反应是放热反应,故C错误;D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=(2×431)kJ•mol﹣1﹣(436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1)△H=+183kJ/mol,故D正确;故选C.【点评】本题考查热化学方程式的正误判断,注意反应热的数值与符号,题目难度不大. 5.沼气是一种新能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=+890kJ•mol﹣1B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=+890kJ•mol﹣119\nC.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣890kJ•mol﹣1D.CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(l);△H=﹣890kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】根据热化学方程式的书写方法可知,化学计量数与反应热成正比,并注意标明物质的聚集状态来解答.【解答】解:0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445KJ热量,1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出890kJ热量,则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890KJ/mol,故选C.【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写,难度不大,根据课本知识即可完成. 6.已知:①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ/mol②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.51kJ/mol计算反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)的反应热△H为( )A.+172.51kJ/molB.﹣283.01kJ/molC.+283.01kJ/molD.+504.00kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】利用盖斯定律,将①﹣②,可得C(s)+CO2(g)═2CO(g),反应热随之相加减,可求得反应热.【解答】解:①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ/mol②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.51kJ/mol利用盖斯定律,将①﹣②,可得C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol﹣1+393.51kJ/mol=+172.51kJ/mol,故选:A.【点评】本题考查反应热的计算,题目难度不大,注意盖斯定律的运用,是现在考试的热点. 7.下列反应既属于非氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片和稀硫酸反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中燃烧【考点】吸热反应和放热反应;氧化还原反应.【分析】没有化合价变化的反应是非氧化还原反应.大多数的分解反应、焦炭和二氧化碳的反应、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应.【解答】解:A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应,铝化合价升高,氢化合价降低,是氧化还原反应,故A错误;B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应,没有化合价变化,是非氧化还原反应,故B正确;C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应,故C错误.D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应,也是氧化还原反应,故D错误;故选B.19\n【点评】本题考查学生非氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应判断,难度不大,注意抓住是否有化合价变化判断是否是氧化还原反应. 8.设C(S)+CO2(g)⇌2CO(g)△H>0,反应速度为V1;N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,反应速度为V2,对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况正确的是( )A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大【考点】化学反应速率的影响因素.【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应,温度升高,化学反应速率都增大.【解答】解:化学反应无论是吸热反应还是放热反应,温度升高,活化分子的百分含量增大,有效碰撞的次数增大,化学反应速率都增大.故选A.【点评】本题考查温度对化学反应速率的影响,题目难度不大,注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关. 9.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里,在下列因素中:①盐酸的浓度,②镁带的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度⑤滴加硫酸铜溶液.对反应速率有影响的是( )A.①②B.③④C.①②③④D.①②③⑤【考点】化学反应速率的影响因素.【分析】镁和稀盐酸反应时影响反应速率的因素有:盐酸浓度、镁带表面积、溶液温度、原电池,据此分析解答.【解答】解:镁和稀盐酸反应时,①盐酸的浓度越大,单位体积内活化分子个数增多导致反应速率增大,所以影响反应速率,故正确;②镁带的表面积越大,反应物接触面积越大导致反应速率越快,所以影响反应速率,故正确;③溶液的温度越高,活化分子百分数越大,导致反应速率越大,所以影响反应速率,故正确;④氯离子不参加化学反应,氯离子浓度大小不影响反应速率,故错误;⑤滴加硫酸铜溶液,镁置换出Cu,Mg、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率,所以对反应速率有影响,故正确;故选D.【点评】本题考查化学反应速率影响因素,为高频考点,明确化学反应速率影响原理是解本题关键,易错选项是④,只有实际参加反应的离子浓度大小影响反应速率,为易错点. 10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol•L﹣1)V/mLc/(mol•L﹣1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A.AB.BC.CD.D【考点】化学反应速率的影响因素.19\n【专题】化学反应速率专题.【分析】温度越高、浓度越大,则反应速率就越快,在实验中就最先出现浑浊.【解答】解:因35℃>25℃,则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中,又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度,则D中反应速率最快,即在实验中就最先出现浑浊,故选D.【点评】本题考查影响化学反应速率的因素,明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答,注意利用表格中的数据来比较温度和浓度. 11.在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=0.3mol/(L•s)B.v(B)=0.3mol/(L•s)C.v(C)=0.3mol/(L•s)D.v(D)=1mol/(L•s)【考点】化学反应速率和化学计量数的关系.【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,然后再进行比较.【解答】解:都转化为D物质表示的速率进行比较,对于2A+B⇌3C+4D,A.v(A)=0.3mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故v(D)=2v(A)=0.6mol/(L•s);B.v(B)=0.3mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故v(D)=4v(B)=1.2mol/(L•s);C.v(C)=0.3mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故v(D)=v(C)=×0.3mol/(L•s)=0.4mol/(L•s);D.v(D)=1mol/(L•s),故速率B>D>A>C,故选B.【点评】本题考查反应速率快慢的比较,难度不大,注意比较常用方法有:1、归一法,即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,2、比值法,即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比,比值越大,速率越快. 12.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程.【分析】化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大;若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小;利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析.【解答】解:若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:X2(气)+Y2(气)⇌2Z(气),19\n开始(mol/L):0.10.30.2变化(mol/L):0.10.10.2平衡(mol/L):00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:vX2(气)+Y2(气)⇌2Z(气),开始(mol/L):0.10.30.2变化(mol/L):0.10.10.2平衡(mol/L):0.20.40由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4,故A正确、BCD错误.故选A.【点评】本题考查化学平衡的建立,关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限假设法解答,难度不大. 13.在可逆反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)(△H>0),为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是( )A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压【考点】化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】依据化学平衡移动原理分析,为了有利于Z的生成,平衡正向进行,结合反应特征和移动原理分析判断.【解答】解:在可逆反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)(△H>0),反应是气体体积减小的吸热反应,为了有利于Z的生成,平衡应正向进行;A、高温高压,平衡正向进行有利于Z的生成,故A正确;B、高温平衡正向进行,低压平衡逆向进行,故B错误;C、低温平衡逆向进行,高压正向进行,故C错误;D、低温平衡逆向进行,低压平衡逆向进行,故D错误;故选A.【点评】依据平衡影响因素和平衡移动原理分析判断,掌握基础是关键,题目较简单. 14.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.保持体积不变,充入N2使体系压强增大B.将容器的体积缩小一半C.增H2的量D.压强不变充入N2使容器体积增大【考点】化学反应速率的影响因素.【分析】对应反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),有气体参加和生成,则温度、压强都能对化学反应速率产生影响,以此来解答.【解答】解:A.保持体积不变,充入氮气,氮气不参与反应,反应体系中的各物质的浓度不变,则反应速率不变,故A正确;B.将容器的体积缩小一半,气体浓度增大,则反应速率加快,故B错误;C.增H2的量,气体浓度增大,则反应速率加快,故C错误;19\nD.压强不变充入N2使容器体积增大,参加反应的气体的浓度减小,反应速率减小,故D错误.故选A.【点评】本题考查影响化学反应速率的因素,注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键,并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答. 15.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率【考点】活化能及其对化学反应速率的影响.【专题】化学反应速率专题.【分析】增大浓度、压强,活化分子的浓度增大,但百分数不变,升高温度、加入催化剂,可增大活化分子的百分数,以此解答该题.【解答】解:A.增大反应物浓度,活化分子的浓度增大,但百分数不变,故A错误;B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的浓度增大,但百分数不变,故B错误;C.升高温度,活化分子的百分数,反应速率增大,故C正确;D.催化剂降低反应的活化能,故D错误.故选C.【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响,题目难度不大,注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同. 16.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡标志的是( )A.混合气体的密度B.B物质的相对分子质量C.混合气体的压强D.气体的总物质的量【考点】化学平衡状态的判断.【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.【解答】解:A、混合气体的密度不变,说明气体的质量不变,正逆反应速率相等,反应达平衡状态,故A正确;B、B是纯净物,相对分子质量是定值,一直不变,故B错误;C、两边气体的计量数相等,所以容器的压强始终不变,所以不能作为平衡状态的标志,故C错误;D、两边气体的计量数相等,气体的总物质的量一直不变,故D错误;故选A.【点评】本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0. 19\n17.已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大;B、升高温度反应速率加快;C、升温平衡向吸热反应方向进行,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动;D、降低温度平衡向放热反应移动,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.【解答】解:A、升高温度正、逆反应速率都增大,该反应正反应是放热反应,逆反应速率增大更多,平衡向逆反应移动,故A错误;B、升高温度反应速率加快,缩短到达平衡的时间,故B正确;C、该反应正反应是体积减小的放热反应,升高温度有利于平衡向逆反应移动,增大压强有利于平衡向气正反应移动,故C错误;D、该反应正反应是体积减小的放热反应,降低温度,平衡正向进行,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,即向逆反应移动,故D错误;故选B.【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响,难度中等,注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用. 18.反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)△H=﹣QkJ/mol,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是( )A.若增大压强,A和B的转化率都增大B.若升高温度最终能生成更多的C和DC.单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6【考点】化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.【专题】化学平衡专题.【分析】A.增大压强平衡向逆反应方向移动;B.正反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动;C.单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成,说明达到平衡状态;D.反应达到平衡状态时,平衡浓度不能确定.【解答】解:A.反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和,则增大压强平衡向逆反应方向移动,A和B的转化率都减小,故A错误;B.正反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,故B错误;C.单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故C正确;D.由于反应物的起始量和转化程度未知,则平衡浓度不确定,不能作为判断是否达到平衡的依据,故D错误.故选C.【点评】本题考查化学平衡的影响以及平衡状态的判断,题目难度不大,注意温度、压强等外界因素对平衡移动的影响.19\n 19.在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低.下列说法中,正确的是( )A.m+n必定小于pB.m+n必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p【考点】化学平衡建立的过程.【专题】化学平衡专题.【分析】压缩体积压强增大,A的转化率降低,说明平衡向逆反应移动,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动.【解答】解:压缩体积压强增大,A的转化率降低,说明平衡向逆反应移动,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,由于B为固体,所以m<p,故选:C.【点评】本题考查压强对化学平衡的影响,比较基础,注意压强改变的本质是改变体积影响浓度. 20.可逆反应:3A(g)⇌3B(?)+C(?)△H>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是( )A.B和C可能都是固体B.若C为固体,则B一定是气体C.B和C一定都是气体D.B和C不可能都是气体【考点】化学平衡的影响因素.【分析】反应是吸热反应,升温平衡正向进行,气体平均相对分子质量=,依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断.【解答】解:3A(g)⇌3B(?)+C(?)(△H>0),该正反应吸热,温度升高,平衡右移,变小,依据反应的系数关系,气体平衡体系的质量守恒,平均摩尔质量的变化,由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定;A、B和C可能都是固体时,只有A一种气体,不变,故A错误;B、C为固体,B一定为气体,反应前后气体物质的量不变,气体质量减小,减小,故B正确;C、若都是气体,反应前后气体物质的量一定增大,质量不变,减小,但若B为气体,C为固体,反应前后气体物质的量不变,气体质量减小,减小,故C错误;D、B和C可能都不是气体,只有A一种气体,不变,故D错误;故选B.【点评】本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断,主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系,气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键,题目难度中等. 二、非选择题(共4大题,每空2分,计算4分,共40分,其中24题在答题卡位置)21.按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol 19\n(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣16QkJ/mol .(3)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);C( )、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol;②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=﹣242.0kJ/mol③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol写出制取水煤气的热化学方程式 C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol (4)已知下列热化学方程式:①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol;③H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式: 2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=﹣488.3kJ/mol .【考点】热化学方程式.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】(1)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式;(2)根据生成碳酸钙的质量计算丁烷的物质的量,结合燃烧热的概念书写表示丁烷燃烧热化学方程式;(3)先根据燃烧热写出热化学方程式,然后根据盖斯定律来解答,根据盖斯定律,①﹣②﹣③得:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);(4)由盖斯定律可知2×②+③×2﹣①得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l),则△H=2△H2+2△H3﹣△H1,带入数据进行计算.【解答】解:(1)1molH2SO4溶液与足量NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,即生成2mol水放出114.6kJ的热量,反应的反应热为﹣114.6kJ/mol,中和热为﹣57.3kJ/mol,则中和热的热化学方程式:H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,故答案为:H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.(2)n(CaCO3)==0.25mol,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O110.25mol0.25mol即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol.2C4H10+13O2=8CO2+10H2O28x0.25mol19\nx=mol=mol因为燃烧mol的丁烷放出的热量为Q,则丁烷的燃烧热为16Q,所以表示丁烷燃烧热化学方程式为C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣16QkJ/mol,故答案为:C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣16QkJ/mol;(3)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol,②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol,③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣242.0kJ/mol,根据盖斯定律,①﹣②﹣③得:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol,故答案为:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol;(4)已知①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3KJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=﹣393.5KJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1将方程式2×②+③×2﹣①得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l),则△H=2△H2+2△H3﹣△H1=2(﹣393.5kJ/mol)+(﹣571.6KJ/mol)﹣(﹣870.3KJ/mol)=﹣488.3kJ/mol,故答案为:2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=﹣488.3kJ/mol;【点评】本题主要考查了热化学方程式书写和计算,侧重于盖斯定律的运用,注意把握盖斯定律的原理以及计算方法,掌握基础是关键,题目较简单 22.(10分)(2022秋•英德市校级月考)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量Q为 46.1KJ ;在该条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后,放出的热量 < (填“<”、“>”或“=”)QkJ,理由是 因为该反应是可逆反应,反应物不能完全转化 .(2)在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,得到如下数据:实验组温度/℃起始量/mol2分钟/molH2N2NH31298621.22398310.8请回答下列问题:①实验1中以υ(H2)表示的反应速率为 0.45mol/(L•min) ;②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 C (填序号字母);A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变③为提高H2平衡时的转化率,可以采取的措施有 AC 19\nA.通入过量的N2B.升高温度C.增大压强D.通入过量的H2.【考点】反应热和焓变;化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】(1)化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,反应热=吸收的总能量﹣放出的总能量,据此计算出生成1mol氨气的反应热;根据合成氨的反应为可逆反应进行判断;(2)①先依据v=求出求出v(NH3),然后根据速率之比等于化学计量数之比求出v(H2);③根据平衡状态的判断依据判断;③提高H2转化率可以采取的措施,平衡正向进行,结合平衡移动原理分析判断.【解答】解:(1)反应热=化学键断裂吸收的总能量﹣化学键形成放出的总能量,所以生成2molNH3的反应热=946kJ+3×436kJ﹣2×3×391kJ=﹣92kJ,所以生成1mol氨气放出46kJ的热量;由于N2和H2生成NH3的反应为可逆反应,0.5molN2和1.5molH2不能完全反应生成1molNH3,所以反应放出的热量小于46kJ,故答案为:46.1KJ;<;因为该反应是可逆反应,反应物不能完全转化;(2)①2min内,以NH3表示的反应速率为v(NH3)==0.3mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,v(H2)=1.5v(NH3)=1.5×0.3mol/(L•min)=0.45mol/(L•min),故答案为:0.45mol/(L•min);②A、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比,不能证明正逆反应速率相等,故A错误;B、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态,故B错误.C、容器内压强不变,气体的物质的量不变,该反应达平衡状态,故C正确;D、如果是在密闭容器中反应,质量不变,体积不变,密度始终不变,故D错误.故答案为:C;③反应为N2+3H2⇌2NH3△H<0,提高H2转化率,应使平衡向正反应方向移动,则A.通入过量的N2,平衡正向移动,H2转化率提高,故正确;B.升高温度,平衡向吸热的方向移动,即逆反应方向移动,H2转化率降低,故错误;C.增大压强,平衡向气体体积减少的方向移动,即正向移动,H2转化率提高,故正确;D.通入过量的H2,平衡虽然向正反应方向移动,但是H2转化率降低,故错误;故选:AC.【点评】本题考查反应热的计算,化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素和平衡移动方向的判断,题目难度中等. 23.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.I配制0.50mol/LNaOH溶液19\n(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,则需要称量NaOH固体质量为: 5.0g .(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): abe .名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef【考点】溶液的配制.【分析】(1)依据使用溶液的体积,选择合适的容量瓶,依据M=CVM计算溶质的质量;(2)氢氧化钠为腐蚀品要小烧杯中称量,结合托盘天平的使用方法选择称量固体氢氧化钠所用的仪器.【解答】解:(1)要使用245mLNaOH溶液,应选择250mL容量瓶,实际配制250mL0.50mol/LNaOH溶液溶液,需要氢氧化钠的质量m=0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g;故答案为:5.0g;(2)氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量,称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、小烧杯和药匙,故答案为:abe.【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,熟悉配制原理和容量瓶选择方法、托盘天平的使用方法是解题关键,题目难度不大. 24.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 .(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失 .(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.①请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2﹣t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 4.0 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②实验测得中和热数值比57.3kJ/mol小,产生偏差的原因可能是(填字母) acd .a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.19\n【考点】中和热的测定.【专题】综合实验题.【分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作;(3)①先判断温度差的有效性,然后求出温度差平均值;②a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小;b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数,会导致所量的氢氧化钠体积偏大,放出的热量偏高;c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,测得的热量偏小;d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度,硫酸的起始温度偏高.【解答】解:(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒;故答案为:环形玻璃搅拌棒;(2)大小烧杯之间填满碎纸条的作用是:减少实验过程中的热量损失;故答案为:减少实验过程中的热量损失;(3)①4次温度差分别为:4.0℃,6.1℃,3.9℃,4.1℃,第2组舍去,温度差平均值==4.0℃,故答案为:4.0;②a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故a正确;b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数,会导致所量的氢氧化钠体积偏大,放出的热量偏高,中和热的数值偏大,故b错误;c.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,故c正确;d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度,硫酸的起始温度偏高,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故d正确.故答案为:acd.【点评】本题考查反应热的测定,题目难度大,注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题. 19
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