江苏省宿迁市沭阳县梦溪中学沭阳国际学校高一化学上学期第一次月考试题含解析

2022-2022学年江苏省宿迁市沭阳县梦溪中学（沭阳国际学校）高一（上）第一次月考化学试卷　一、单选题（每题3分，共69分）1．下列物质属于酸的是（　　）A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3　2．下列物质属于纯净物的是（　　）A．矿泉水B．蒸馏水C．NaCl溶液D．空气　3．下列过程只涉及物理变化的是（　　）A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢　4．下列物质属于盐的是（　　）A．Na2CO3B．HClC．H2OD．NaOH　5．下列物属于酸性氧化物的是（　　）A．CO2B．CaOC．H2OD．Na2O　6．下列反应属氧化还原的是（　　）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．H2+Cl2═HClC．Na2O+H2O═2NaOHD．NH3+HCl═NH4Cl　7．下列物质属于无氧酸的是（　　）A．H2SO4B．HFC．H2CO3D．H2SiO3　8．属于难溶性碱的是（　　）A．NaOHB．Ba（OH）2C．Fe（OH）3D．NH3•H2O　-17-\n9．下列属于化合反应的是（　　）A．NH3+HCl═NH4ClB．2H2O═2H2+O2C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．C+H2O（g）═CO+H2　10．下列物质属于碱性氧化物的是（　　）A．SO3B．CaOC．SO2D．CO　11．下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应　12．属于化合又属于氧化还原的是（　　）A．NH3+HCl═NH4ClB．Fe+CuSO4═FeSO4+CuC．Cl2+2FeCl2═2FeCl3D．2H2O═2H2↑+O2↑　13．下列属于化合物的是（　　）A．H2B．Cl2C．H2OD．空气　14．1gH2中含有原子数目（　　）A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol　15．1molNaCl中的Cl﹣的物质的量为（　　）A．0.5molB．2molC．1molD．0.3mol　16．1molH2SO4中氧原子数（　　）A．1molB．2molC．3molD．4mol　17．0.5molH2SO4的质量（　　）A．98gB．49gC．80gD．32g　18．1.024×1023个水分子的物质的是（　　）-17-\nA．0.3molB．0.1molC．0.2molD．2mol　19．Na2S的摩尔质量（　　）A．78B．55g/molC．78g/molD．55　20．12gC中所含的碳原子数目（　　）A．1molB．0.5molC．2molD．无法计算　21．6.02×1022个Fe原子的质量（　　）A．56gB．5.6g/molC．5.6gD．11.2g　22．下列物质所含原子总数为1mol的是（　　）A．10gH2B．16gCH4C．20gSO3D．17gNH3　23．10.6gNa2CO3的物质的量是（　　）A．0.05molB．1molC．0.1molD．0.2mol　　二、填空题（每空1分，共14分）24．常见的强酸有：　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．　25．物质的量的单位　　　　　　，摩尔质量单位　　　　　　．　26．N、n、NA之间关系　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．　27．M、n、m之间关系　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．　28．纯净物包含　　　　　　化合物（如NaCl）、　　　　　　化合物（如CH3OH）．　-17-\n29．92gC2H6O中氢原子数（用NA表示）　　　　　　．　　三、计算题（共17分）30．125gCuSO4•5H2O中含有H2O的物质的量是多少？氧原子数目是多少？（NA=6.02×1023/mol）　31．氧原子数目为1.806×1024的MgCO3的质量为多少克？　　-17-\n2022-2022学年江苏省宿迁市沭阳县梦溪中学（沭阳国际学校）高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、单选题（每题3分，共69分）1．下列物质属于酸的是（　　）A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．【解答】解：A、KCl电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，属于盐，故A错误；B、氧气不属于化合物，不属于酸，故B错误；C、NaOH电离出的阳离子全部是钠离子，不属于酸，故C错误；D、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生酸的分类知识，注意对酸的概念的理解和掌握是关键，难度中等．　2．下列物质属于纯净物的是（　　）A．矿泉水B．蒸馏水C．NaCl溶液D．空气【考点】混合物和纯净物．【分析】根据纯净物混合物的定义来判断．混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解答】解：A．矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故A错误；B．蒸馏水只有一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C．NaCl溶液是氯化钠的水溶液，属于混合物，故C错误；D．空气是氮气氧气等的混合物，属于混合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查纯净物混合物的定义，题目难度不大，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．　-17-\n3．下列过程只涉及物理变化的是（　　）A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答．【解答】解：A．伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故A错误；B．酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故C正确；D．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者概念是解题关键，注意二者本质区别：是否有新物质生成，题目难度不大．　4．下列物质属于盐的是（　　）A．Na2CO3B．HClC．H2OD．NaOH【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A、Na2CO3能电离出金属阳离子和酸根离子，是盐，故A正确；B、盐酸能电离出的阳离子只有氢离子，故属于酸，故B错误；C、水属于氧化物，不属于盐，故C错误；D、氢氧化钠电离出的阴离子只有氢氧根，属于碱，不属于盐，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了物质的分类，掌握盐的概念是解答的关键，题目难度不大．　5．下列物属于酸性氧化物的是（　　）A．CO2B．CaOC．H2OD．Na2O【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，中心原子化合价不变，溶于水一般生成酸的氧化物．-17-\n【解答】解：A．CO2是酸性氧化物，能与碱反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正确；B．CaO虽然是氧化物，但CaO与酸发生反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C．水属于氧化物，既和酸不反应，又和碱不反应，不属于酸性氧化物，故C错误；D．Na2O虽然是氧化物，但和酸发生反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．　6．下列反应属氧化还原的是（　　）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．H2+Cl2═HClC．Na2O+H2O═2NaOHD．NH3+HCl═NH4Cl【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．H2+Cl2═HCl，H、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．Na2O+H2O═2NaOH，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．NH3+HCl═NH4Cl，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．　7．下列物质属于无氧酸的是（　　）A．H2SO4B．HFC．H2CO3D．H2SiO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】无氧酸即分子组成中不含氧元素的酸，根据酸的分子式来分析即可．【解答】解：无氧酸即分子组成中不含氧元素的酸，而H2SO4、H2CO3和H2SiO3中均含氧元素，故为含氧酸，而HF中不含氧元素，故为无氧酸，故选B．-17-\n【点评】本题考查了含氧酸、无氧酸的概念和判断，难度不大，属于基础型题目．　8．属于难溶性碱的是（　　）A．NaOHB．Ba（OH）2C．Fe（OH）3D．NH3•H2O【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】常见的可溶性碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2和NH3•H2O，其余的常见的碱多为难溶性碱，据此分析．【解答】解：在金属活动性顺序表中，越往后元素的金属性越弱，对应碱的碱性越弱，则水溶性越差，故常见的可溶性碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2和NH3•H2O，其余的常见的碱多为难溶性碱，故选C．【点评】本题考查了碱的溶解性问题，难度不大，根据金属活动性顺序表来理解，金属性越弱，在对应碱的碱性越弱，水溶性越差．　9．下列属于化合反应的是（　　）A．NH3+HCl═NH4ClB．2H2O═2H2+O2C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．C+H2O（g）═CO+H2【考点】化学基本反应类型．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断．【解答】解：A．NH3+HCl═NH4Cl该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A正确；B．2H2O═2H2+O2该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B错误；C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu属于置换反应，故C错误；D．C+H2O（g）═CO+H2属于置换反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学基本反应类型，难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．　10．下列物质属于碱性氧化物的是（　　）A．SO3B．CaOC．SO2D．CO【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．-17-\n【分析】碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．【解答】解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，CaO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；而SO3、SO2和碱反应生成盐、水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物；CO不和酸碱反应，属于不成盐氧化物．故选B．【点评】本题考查了碱性氧化物的概念，碱是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，题目难度不大．　11．下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应【考点】氧化还原反应．【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A错误；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；C、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故C错误；D、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．　12．属于化合又属于氧化还原的是（　　）A．NH3+HCl═NH4ClB．Fe+CuSO4═FeSO4+CuC．Cl2+2FeCl2═2FeCl3D．2H2O═2H2↑+O2↑【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．-17-\n【分析】两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，据此分析．【解答】解：A．NH3+HCl═NH4Cl反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu该反应属于置换反应，故B错误；C．Cl2+2FeCl2═2FeCl3反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应，同时属于化合反应，故B正确；D．2H2O═2H2↑+O2↑该反应为分解反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应和化合反应，侧重于氧化还原反应和化合反应概念的考查，题目难度不大．　13．下列属于化合物的是（　　）A．H2B．Cl2C．H2OD．空气【考点】单质和化合物．【分析】同种元素组成的纯净物为单质，不同元素组成的纯净物为化合物，同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物．【解答】解：A、H2是同种元素组成的纯净物为单质，故A不符合；B、Cl2是同种元素组成的纯净物为单质，故B不符合；C、H2O是不同元素组成的纯净物为化合物，故C符合；D、空气是不同物质组成的为混合物，故D不符合；故选C．【点评】不同考查了物质组成，物质分类，主要是化合物概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．　14．1gH2中含有原子数目（　　）A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol【考点】物质的量的相关计算．-17-\n【分析】根据N=nNA=计算氢气分子个数，每个氢分子中含有2个H原子，据此计算氢原子个数．【解答】解：氢分子个数=nNA===0.5NA，每个氢分子中含有2个H原子，则氢原子个数为1mol，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．　15．1molNaCl中的Cl﹣的物质的量为（　　）A．0.5molB．2molC．1molD．0.3mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】守恒法；物质的量的计算．【分析】根据Cl原子守恒计算氯离子物质的量．【解答】解：根据Cl原子守恒得n（Cl﹣）=n（NaCl）=1mol，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析能力，利用原子守恒即可解答，题目难度不大．　16．1molH2SO4中氧原子数（　　）A．1molB．2molC．3molD．4mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】1个H2SO4分子中含有4个氧原子，以此解答．【解答】解：由化学式可知1个H2SO4分子中含有4个氧原子，则1molH2SO4中含有4mol氧原子，故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．　17．0.5molH2SO4的质量（　　）A．98gB．49gC．80gD．32g【考点】物质的量的相关计算．【分析】H2SO4的摩尔质量为98g/mol，根据m=nM计算H2SO4的质量．-17-\n【解答】解：H2SO4的摩尔质量为98g/mol，0.5molH2SO4的质量为0.5mol×98g/mol=49g，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的掌握．　18．1.024×1023个水分子的物质的是（　　）A．0.3molB．0.1molC．0.2molD．2mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算．【解答】解：n==0.2mol．故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．　19．Na2S的摩尔质量（　　）A．78B．55g/molC．78g/molD．55【考点】摩尔质量．【分析】单位物质的量的物质的质量为摩尔质量，单位g/mol，化合物的摩尔质量是各原子摩尔质量总和．【解答】解：Na2S的摩尔质量=23g/mol×2+32g/mol=78g/mol，故选C．【点评】本题考查了摩尔质量的概念分析和计算应用，注意概念实质的理解应用和单位分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．　20．12gC中所含的碳原子数目（　　）A．1molB．0.5molC．2molD．无法计算【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算．-17-\n【解答】解：n==1mol，故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．　21．6.02×1022个Fe原子的质量（　　）A．56gB．5.6g/molC．5.6gD．11.2g【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算．【解答】解：n（Fe）==0.1mol，m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．　22．下列物质所含原子总数为1mol的是（　　）A．10gH2B．16gCH4C．20gSO3D．17gNH3【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=结合物质的构成计算．【解答】解：A．n（H2）==5mol，含有10mol原子，故A错误；B．n（CH4）==1mol，含有5mol原子，故B错误；C．n（SO3）==0.25mol，含有1mol原子，故C正确；D．n（NH3）==1mol，含有4mol原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．　-17-\n23．10.6gNa2CO3的物质的量是（　　）A．0.05molB．1molC．0.1molD．0.2mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算．【解答】解：n（Na2CO3）==0.1mol，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．　二、填空题（每空1分，共14分）24．常见的强酸有：　盐酸　、　硫酸　、　硝酸　．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】常见的三大强酸是盐酸、硫酸和硝酸，此外还有高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等．【解答】解：常见的三大强酸是盐酸、硫酸和硝酸，故答案为：盐酸；硫酸；硝酸．【点评】本题考查对酸的认识，注意酸的分类以及电解质的电离知识是关键，难度中等．　25．物质的量的单位　mol　，摩尔质量单位　g/mol　．【考点】摩尔质量；物质的量的单位--摩尔．【分析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，国际上规定物质的量的单位为mol，单位物质的量的物质的质量为摩尔质量，单位为g/mol．【解答】解：物质的量是描述微观粒子的物理量，国际单位制中七个基本物理量之一，国际上规定以12g12C中所含微粒数为1mol，物质的量的单位为mol，单位物质的量的物质的质量为摩尔质量，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故答案为：mol，g/mol．【点评】本题考查了化学基本概念的了解应用，掌握基础是关键，题目较简单．　26．N、n、NA之间关系　N=nNA　、　n=　、　NA=　．【考点】阿伏加德罗常数．-17-\n【分析】N为微粒个数，n表示物质的量，NA为阿伏伽德罗常数，将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol，据此分析．【解答】解：N表示微粒个数，n表示物质的量，单位为mol，NA为阿伏伽德罗常数，将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol，故nmol物质中含有的微粒个数N=nNA，变形可有n=，NA=，故答案为：N=nNA；n=；NA=．【点评】本题考查了物质的量的有关计算公式，题目难度不大，注意把握阿伏伽德罗常数的含义．　27．M、n、m之间关系　M=　、　m=nM　、　n=　．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据摩尔质量的含义分析，单位物质的量的物质所具有的质量为摩尔质量．【解答】解摩尔质量的概念为：单位物质的量的物质所具有的质量为摩尔质量，则M=，m=nM，n=；故答案为：M=；m=nM；n=．【点评】本题考查了物质的量的有关计算公式，题目难度不大，注意把握摩尔质量的含义．　28．纯净物包含　无机　化合物（如NaCl）、　有机　化合物（如CH3OH）．【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【分析】同种物质组成的物质为纯净的化合物，不同物质组成的为混合物，化学物质包括有机物和无机物；【解答】解：同种物质组成的为纯净物，无机物包括单质和化合物，除高分子化合物外的有机物化合物都是纯净物，故答案为：无机物；有机物．【点评】本题考查了物质组成，分类方法，掌握基础是解题关键，题目较简单．　29．92gC2H6O中氢原子数（用NA表示）　12NA　．【考点】物质的量的相关计算．-17-\n【分析】根据n==结合物质的构成计算．【解答】解：n（C2H6O）==2mol，含有12molH原子，则个数为12NA，故答案为：12NA．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．　三、计算题（共17分）30．125gCuSO4•5H2O中含有H2O的物质的量是多少？氧原子数目是多少？（NA=6.02×1023/mol）【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算出硫酸铜晶体的物质的量，再根据硫酸铜晶体计算出水和氧原子的物质的量以及数目．【解答】解：125gCuSO4•5H2O的物质的量为：n（CuSO4•5H2O）==0.5mol，0.5molCuSO4•5H2O中含有结晶水的物质的量为：0.5mol×5=2.5mol；0.5molCuSO4•5H2O中含有氧原子的物质的量为：0.5mol×（4+5）=4.5mol，氧原子数目是4.5NA=6.02×1023/mol×4.5mol=2.709×1024个，答：含有H2O的物质的量是2.5mol，氧原子数目是2.709×1024个．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系，明确有关物质的量的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　31．氧原子数目为1.806×1024的MgCO3的质量为多少克？【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算氧原子的物质的量，结合MgCO3的化学式可知MgCO3的物质的量，进而根据m=nM计算MgCO3的质量．【解答】解：n（O）==3mol，则n（MgCO3）=1mol，m（MgCO3）=84g×1mol/L=84g，-17-\n答：氧原子数目为1.806×1024的MgCO3的质量为84g．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式以及物质的构成特点，为解答该类题目的关键，难度不大．　-17-