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江苏省灌南高级中学2022学年高一化学下学期期中试题(无答案)苏教版

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灌南高级中学2022-2022学年高一下学期期中考试化学试题考试时间:75分钟制卷人:王霞刘方雨可能用到的数据:H 1,C 12,N 14,O16第一部分选择题(共69分)一、选择题(本题包括23小题,每小题3分,共69分,每小题只有一个选项符合题意)1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A.氢气B.煤炭C.天然气D.石油2.下列化学用语正确的是A.氯原子的结构示意图:B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:CC.氯化镁的电子式:D.14N和15N所含的电子数不同3.在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料4.下列物质含有离子键的是A.H2B.CO2C.NH3D.NaOH5.下列物质中,属于共价化合物的是A.Cl2B.NH4ClC.C2H6D.KOH6.下列物质互为同分异构体的一组是A.35Cl和37ClB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.H2O和H2O27.下列物质熔沸点高低比较正确的是A.SiO2<CO2B.CCl4<CF4C.HF>HID.NaCl<HCl8.下列关于化学键的说法中不正确的是A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合5\nC.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,生成物分子中的化学键形成D.分子间作用力又称范德华力,它属于化学键9.下列变化中,不需要破坏化学键的是A加热氯化铵B干冰气化C食盐溶于水D氯化氢溶于水10.下列过程需要吸收热量的是A.甲烷在空气中燃烧B.碳酸钙受热分解C.镁条溶于盐酸D.浓硫酸溶于水11.用铁片稀H2SO4反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用H2SO4改用98%的浓H2SO4C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉12.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,10s后,水蒸气的物质的量增加了0.60mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.(NH3)=0.0060mol/(L·s)B.(NO)=0.0040mol/(L·s)C.(O2)=0.0060mol/(L·s)D.(H2O)=0.036mol/(L.min)13.可逆反应M+NQ达到化学平衡时,下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质浓度一定相等B.M、N全部变成QC.反应混合物中各种成分的质量分数不在变化D.反应已经停止14.锌锰干电池,在放电时总反应的化学方程式可以表示为:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O。此种电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH315.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是A.将电能转换为化学能B.电子由铜片流出C.锌片是负极D.铜片逐渐被腐蚀5\n16.下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关的判断正确的是A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变17.下列描述中,符合生产实际的是A.工业上利用电解熔融的氯化铝制取金属铝B.工业上利用电解饱和食盐水制取烧碱C.电解饱和食盐水可用于制取金属钠D.工业上利用电解融融的氧化镁制取金属镁18.二氟甲烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品,用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式有A.4种B.3种C.2种D.1种19.下列反应属于取代反应的是A.甲烷在氧气中燃烧B.氢气与氯气在光照条件下反应C.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失20.X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y21.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C22.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是5\nA.R的原子半径比Z的大B.R的氢化物的热稳定性比W的强C.X与Y形成的化合物只有一种D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强23.已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量,断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量,而形成1molHCl分子中的化学要释放431kJ的能量,则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为A.吸收183kJB.吸收366kJC.放出183kJD.放出366kJ第二部分非选择题(共31分)二、(本大题包括两小题共15分)24.(9分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是__________(填写元素符号)。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是__________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:、___________________________________。(3)用一道化学方程式来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:________________________________________________________________________。25.(6分)主族元素A、B、C、D都是短周期元素,A、D同主族,B、C在同一周期,A、D原子的最外层电子数都是1,C原子最外层电子数比B原子少2个,且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应,生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题:(1)A、C、分别是 、 ;(填元素符号)5\n(2)D的离子结构示意图为  ,C与B以1:2形成的化合物的电子式为   ;(3)B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为:(写化学式,并用“<”或“>”表示强弱)。(4)写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式       。三、(本大题包括三小题共9分)26.1991年我国首创以铝-空气-海水为能源的新型“海水电池”,该电池以海水为电解质溶液,靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20~50倍。其总反应式表示为:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。(1)该电源的负极材料为__________,(2)写出电极反应式:正极反应:。27、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池反应总式都表示为:2H2+O2===2H2O。碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其负极反应可表示为。28、某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式:;(2)反应开始至2min末,X的反应速率为; 四、(本大题包括一小题共7分)29、火箭推进器中盛有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。(1)写出肼的结构式_____________,过氧化氢的电子式___________________。(2)反应的热化学方程式为_________________________________________________。(3)又已知H2O(l)==H2O(g);△H=+44kJ∙mol-1,由64g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ。(4)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是________。5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:10:10 页数:5
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文章作者:U-336598

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