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浙江省东阳市南马高级中学2022学年高一化学下学期期中试题(无答案)新人教版

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南马高级中学2022-2022学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Cl-35.5Cu-64一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分28题,每题2分,共56分)1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.乙醇的结构式:B.白磷分子的比例模型:C.氯化钠的电子式:D.K+离子的结构示意图:2.下列各物质完全燃烧,产物除二氧化碳和水外,还生成其他物质的是A.甲烷B.氯乙烯C.丁烯D.乙醇3.下列反应中,属于加成反应的是A.CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.CH2=CH2+HO-H→HOCH2—CH3D.4.关于元素周期表,下列叙述中不正确的是A.周期表中的族分为:主族、副族、第VIII族和零族B.周期表中的周期分为:短周期、长周期和不完全周期C.由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外)D.57-71号元素放在同一位置,称为镧系元素,所以它们全部互为同位素5.下列各组物质属于同分异构体的是A.金刚石和富勒烯(C60)B.CH3CH3和CH3CH2CH3C.12CO和14COD.CH3CH2CH2CH3和6.2022年6月24日,“蛟龙号”下潜到深海7020米,创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子()的说法正确的是A.质子数为48B.电子数为26C.质量数为48D.中子数为227.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是A.铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化C.硒化氢(H2Se)是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体D.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于酸7\n8.下列叙述不正确的是A.热稳定性:HCl<H2S<PH3B.原子半径:H<Al<Mg<NaC.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D.N、O、F元素非金属性依次增强9.下列各组物质的晶体中,化学键类型完全相同、晶体类型也相同的是A.CH4和H2OB.CO2和SiO2C.KOH和Na2OD.CCl4和NH4Cl10.下列物质属于含有共价键的离子化合物是A.Na2OB.NaOHC.CaCl2D.H2SO411.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为:;则下列原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是12.下列说法正确的是A.乙烷、乙烯互为同分异构体B.O2、O3互为同位素C.正丁烷和异丁烷互为同系物D.1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子13.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化14.下列说法中正确的是A.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键B.NaCl的晶体模型:C.32S与33S的中子数不等,所以是不同核素D.判断共价化合物的依据:是否含有共价键15.下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是A.生石灰加水生成熟石灰B.H—F===H+F7\nC.金属钠与水反应D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O16.化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A.化学限度(即平衡)理论,是研究怎样改变反应条件,提高产品的产率B.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C.可逆反应到一定程度时,会出现正、逆反应速率相等,各物质浓度相等的现象D.决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等17.根据原电池的工作原理,请分析下述原电池的组成,对应正确的一组是总反应式Zn+Cu2+=Zn2++Cu正极CuCuZnAg负极ZnZnCuCu电解质溶液CuSO4AgNO3CuCl2CuS04ABCD18.已知:Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4,某同学通过不同温度,析出硫的快慢,来研究温度对反应速率的影响。该学生采用的研究方法是①假说法②实验法③分类法④比较法A.①、②B.②、④C.①、③D.②、③19.下列表述或事实解释正确的是A.化石燃料等传统能源不能再生,故传统能源都为一次能源,新能源都是二次能源B.铝热反应需要能量引发,因为铝热反应为吸热反应C.增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率,因为化学平衡没有移动D.增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应,因CO2密度较大20.下列措施是为了降低化学反应速率的是A.在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时,稍微加热B.用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时,在溶液中加入少量硫酸铜溶液C.合成氨的反应中,选择“铁触媒”作催化剂D.保存浓硝酸时,通常用棕色瓶并放在阴凉处7\n21.右图为番茄电池,下列说法正确的是A.锌电极发生还原反应B.电池工作时,铜电极附近会出现蓝色C.锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极D.工作一段时间后,锌片质量会减轻22.A、B、C、D、E为短周期主族元素,且原子序数依次增大。A的一种单质主要集中在大气平流层中,A、E是同主族元素,B的原子半径在同周期中最大,D是地壳中含量最多的金属元素。请分析下列相关的说法中,正确的是A.原子半径:E>CB.C、D的氧化物都不溶于氢氧化钠溶液C.氢化物的稳定性:A>ED.氢氧化物的碱性:C>B23.在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中,滴加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如下图所示,则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶124.现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体,实验过程中绘制出生成CO2的体积[V(CO2)]与时间(t)的关系如图所示,试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率(分别用v(OE)、v(EF)、v(FG)、v(GH)表示)哪个最快A.v(EF)B.v(OE)C.v(FG)D.v(GH)25.下列说法正确的是A.干冰升华时,二氧化碳分子中的共价键不发生断裂B.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C.C(石墨,s)=C(金刚石,s),反应中既没有电子得失也没有能量变化第24题D.伴有能量变化的物质变化,都是化学变化26.某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1,由此可以得出该有机物A.分子中C、H、O的个数比1:2:3B.分子中C和H的个数比为l:2C.分子中肯定不含氧原子D.分子中肯定含有氧原子27.关于苯的下列叙述正确的是7\nA.它既有单键又有双键B.它有双键,容易发生加成反应C.能发生取代反应D.乙烯和苯都能使溴水因反应而褪色28.短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大。X、Z同主族,X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15,Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A.单质Y常温下能溶于浓硝酸B.原子半径:C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D.非金属性:二、非选择题(64分)29.实验题。(22分)在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫,某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题:(1)I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是:(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内,可重复选用)。A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.溴水I;Ⅱ;Ⅲ;IV;(2)能说明SO2气体存在的现象是;(3)使用装置Ⅱ的目的是;(4)确定含有乙烯的现象是;(5)写出装置Ⅳ发生的化学反应;反应类型;(6)已知:112.0L(标准状况下)的CH4气体完全燃烧,生成CO2和水,放出4448kJ的热量。①请写出CH4气体完全燃烧的热化学方程式为。②如果上述反应生成的是水蒸气,则反应放出的热量4448kJ。(填“>”或“<”或“=”)30.(19分)如右下图所示的装置,X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(甲)中滴入7\n酚酞溶液,在Fe极附近显红色。试回答下列问题:(1)三个装置中进行的化学反应,能量的转化形式是;(2)乙装置的主要用途是;(3)在电源中,B电极为极(填电极名称,下同);丙装置中Y电极为极;(4)在甲装置中,石墨(C)电极上发生反应(填“氧化”或“还原”);装置中总的化学方程式是:;(5)丙装置在通电一段时间后,Y电极上发生的电极反应式是;(6)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g,请问甲装置中,铁电极上产生的气体在标准状况下为升。31.(6分)一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示(1)此反应的化学方程式中=。(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是。(填序号)A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化7\nD.单位时间内每消耗amolN,同时生成bmolME.混合气体的压强不随时间的变化而变化32.(14分)气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,D是食醋的主要成分。A能发生以下转化。ABCDEFH2OO2、Cu①②③④浓硫酸、加热HCl(1)A结构简式;F结构简式。(2)指出下列反应的反应类型①;③。(3)写出下列反应的化学方程式②④33.(5分)0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气,通过计算求该烷烃的化学式。写出符合该化学式的烃的结构简式。7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:01:20 页数:7
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文章作者:U-336598

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