江苏省宝应县2022学年高一化学下学期期中试题苏教版

宝应县12-13学年度第二学期期中考试高一化学试卷（试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟）第Ⅰ卷（选择题　共40分）可能用到的相对原子质量：Al:27Ca:40Cl:35.5C:12Fe:56H:1O:16He:4单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．美国三位医学教授因发现X物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖。因此X物质被誉为“生物信使分子”。已知X是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体，且能使血红蛋白失去携氧能力。则X是：A．NOB．HFC．CO2D．CO2．在NO2与水的反应中，水：A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．起固氮作用的化学反应的是：A．工业上用氮气和氢气合成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨4．X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A.第三周期0族  B.第三周期VIIA族    C.第三周期IA族    D.第四周期IA族 5．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接的抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是A．一氧化氮是红棕色的气体B．常温常压下一氧化氮不能与氧气直接化合C．一氧化氮不能用排水法收集D．氮气和氧气在放电条件下直接得到一氧化氮6．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可大量存在的离子组是A．Na+、NH4+、C1－B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Mg2+、C1－、Fe2+D．A13＋、SO32－、C1－7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是A．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NAB．常温常压下，1molCl2与石灰乳完全反应转移电子数为NAC．NA个氧分子和NA个氦分子的质量比等于4∶1D．1.9g的H3O＋离子中含有的质子数为1.0NA8．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)△H＝+264kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝－528kJ·mol-1C．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H＝+264kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝－264kJ·mol-19．下列过程中共价键被破坏的是A．碘升华B．食盐熔化C．水电解生成氢气和氧气D．水结成冰10．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的6\n11．下列物质的电子式书写正确的是12．下列各组物质的晶体类型相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl13．已知合成氨反应N2＋3H22NH3的浓度数据如下：当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率[mol/（L·s）]为A．0．2B．0．4C．0．6D．0．814．元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。为合成具有半导体性质的材料，适宜在周期表中哪个区域寻找A．金属与非金属交界处B．副族和第Ⅷ族C．长周期金属元素区域D．长周期非金属元素区域15．已知一定温度时：2SO2＋O22SO3。当生成2molSO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是A．Q＝197kJB．Q＞2×197KJC．Q＜197kJD．Q＞197kJ不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。16．X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是A．气态氢化物的稳定性：W＜TB．离子半径：X＞RC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞YD．Y单质能与冷水剧烈反应17.下列反应的离子方程式正确的是A．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制NH3：NH＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2OC．氨水加入盐酸中：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD．氨气通入稀H2SO4中：NH3＋H＋===NH18．将4molA气体和2molB气体置于1L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。在反应到2s时测得C的浓度为1.2mol／L，下列说法正确的是A．2s时物质A的浓度为2.8mol／LB．2s时物质B的浓度为1.4mol／LC．用物质A表示的反应速率为1.2mol／(L·s)D．用物质B表示的反应速率为0.6mol／(L·s)19．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是A．Z的最高化合价为+6价B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸6\nC．1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD．Z一定是活泼金属元素20．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸在试管中反应，下列叙述正确的是A．在常温下，开始的反应速率：两者相同B．最终消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．试管中气体的颜色：前者浅，后者深D．转移的电子总数：前者多，后者少第Ⅱ卷（非选择题共60分）21．（8分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式▲（2分）。（2）实验装置I能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体▲（1分）（填“能”或“不能”），简述理由▲（1分）。（3）若用实验装置Ⅱ来证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。可在检查气密性后，向烧杯中加入一定体积预热的稀硝酸，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，直到稀硝酸充满整个干燥管，然后停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象（写两点）▲（2分）。实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_▲（2分）。22．（12分）（每空2分）(1)人类也可主动地参与氮循环,合成氨工业就是参与的手段之一,以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污染小、成本低等诸多优点。其过程大体如下：①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：▲②写出合成尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式：▲③写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：▲④每生产1molNH4NO3最少需要NH3▲mol（2分）,而要生产这些NH3又最少需要CH4▲mol。(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图）。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放▲kJ能量。23．（18分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：6\n（1）画出⑦的原子结构示意图▲。（2）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_▲(填元素符号)；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_▲(填化学式)。（3）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式依次为▲；▲。（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。X中含有的化学键类型是▲和▲；Y的电子式是▲；写出X、Y之间反应的化学方程式▲；当反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的Y的质量是▲g。24．（6分）某温度下,向2L的恒容密闭容器中,充入1molN2和3molH2,反应到2min时达到平衡状态,平衡时有N20.8mol,填写下列空白:(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为▲；(2)平衡时混合气体的压强与反应前混合气体的压强之比为▲；(3)2分钟内,NH3的平均反应速率为▲mol·L-1·min-1。25．（6分）某化学反应2AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。根据所学知识和上述数据，回答下列问题：（1）实验1、2中，有一个实验使用了催化剂来加快反应速度。请你利用表中数据判断实验▲(填“序号”)(1分)使用催化剂；理由是▲（2分）。（2）实验3，反应在30min时▲(填“未达”或“已达”)(1分)化学平衡状态；理由是▲(2分)。26.（10分）氨与灼热氧化铜的反应方程式为:2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，下图为反应装置图。试回答下列问题：（方程式2分，其余每格1分，共10分）K^S*56\n（1）A中发生反应的化学方程式是▲。（2）B中加入的物质是▲，其作用是▲。（3）氨气在C的反应中作用是_▲剂。（4）实验时在D中收集到的液态物质是▲，E中收集到的气体是_▲。（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有▲__，现象是___▲；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是▲__。高一下学期期中调研测试化学试题答案及评分标准2022.04单项选择题:本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意.123456789[K]101112131415ADABDABDCDCBCAC不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。1617181920BDCDABAB非选择题（共60分）21．（8分）（1）2NO3－+3Cu+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（条件不写不扣分,下同）（2）不能，烧瓶中有空气（各1分）（3）铜片周围产生小气泡（或有无色气体生成）；溶液逐渐变为蓝色；（各1分）（4）防止注射器内氮的氧化物污染空气（2分）22．（12分）（每空2分）（1）①CH4+2H2OCO2+4H2②CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O③2NH3+2O2NH4NO3+H2O④23/4(或0.75)（2）72423．（18分）（除注明1分外每空均为2分）（1）（2）NaAlCHClO4H2SO4H2SiO3（3）C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O（4）离子键（1分）共价键（1分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22224．（6分）（每空2分）（1）2:6:1（2）9/10(或0.9)（3）0.125．（6分）（1）22比1反应快（2）已达此后A的浓度不再随时间变化而改变26.（化学方程式2分，其余每格1分，共10分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，K^S*5U.C#O%6\n（2）碱石灰，除去氨气中的水蒸气（3）还原（4）氨水、氮气（5）无水硫酸铜，变蓝；防止E中的水蒸气进入干燥管X影响水的检验6