广东省深圳高级中学2022学年高一化学下学期期中试题苏教版

高级中学2022—2022学年第二学期期中测试高一化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-15题，共50分，第Ⅱ卷为16-19题，共50分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡（卷）各题目规定区域内的相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡（卷）的整洁。考试结束后，交答题卡（卷）。第Ⅰ卷（本卷共计50分）一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分。选对的得3分，选错或不答的得0分）1．下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.C60与13C互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同2．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A.最高正价：P<S<Cl<ArB.金属性：Na<K<Rb<CsC.原子半径：C>N>O>FD.最外层电子数：Na<Mg<Al<Si3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl24.下列推断正确的是10\nA．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色5．RO3—和R—两种离子在一定条件下发生如下反应：RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3—中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-7．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是A．XY2和ZY2都是造成酸雨的主要因素B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．氢化物的沸点：HnZ高于HnY8．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④9．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是10\nA．Cu与浓H2SO4共热B.红热的木炭与浓H2SO4反应C.Na2SO3与浓H2SO4反应D.S在空气中燃烧10．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是①SiO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe2S3③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成A．①B．②③④C．①②③④D．②③二.双选题：（每小题有二个选项符合题目要求，每小题4分，共计20分。全对的得4分，只选一个且对得2分，选错或不答的得0分）11．下列说法中错误的是A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．在Na2O2中只有离子键C．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，则该元素一定是金属元素D．1molD2O中含有10NA个质子（NA为阿伏伽德罗常数）12．常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是A.Na+、OH－、AlO2－、S2－B.K+、H+、Br—、HCO3—C.Ba2+、Al3+、Cl－、SiO32－D.K+、Fe3+、NO3—、SO42—13．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．实验室制氯气:4HCl(浓)+MnO2＝Cl2↑+2H2O+Mn2++2Cl-C．用稀硫酸吸收氨气2NH3+2H+＝2NH4+D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO14.下列实验装置用途正确的是10\n(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)橡皮管分液漏斗气体→干燥管A.装置(Ⅰ)用于I2与NH4Cl混合物的分离B.装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C.装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D.装置(Ⅳ)用于HCl或NH3吸收，以防倒吸15．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻B．常温下都能用铝容器贮存C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低第Ⅱ卷（本卷共计50分）三、非选择题：（本题共4小题）16.(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；E的单质在常温下是气体且有毒。（1）写出A、B的元素符号：A，B。（2）C的离子结构示意图:;E在周期表的位置:。（3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性:。（4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程:。17.（12分）现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。10\n①②③④⑤⑥⑦原子半径(10－10m)0.741.601.431.100.991.860.75最高或最低化合价＋2＋3＋5＋7＋1＋5－2－3－1－3回答下列问题：（1）碱性最强的化合物的电子式是：；属化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是：。（2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）。（3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是：。（用离子符号表示）（4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：。18.（12分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO2的体积为标准状况下，其它气体在同温同压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mL0.1mol/LNaOH溶液22.4mLCO2无明显现象220mLH2S10mLSO2330mLNO210mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415mLCl240mLNH3请回答下列问题：（1）实验1中，反应的化学方程式为。10\n（2）实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填“向外”“向内”或“不”）。（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是mL，写出NO2与H2O反应的化学方程式。（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为mL。19．（14分）某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黄色溶液A。他们对其中的氧化产物进行研究。（1）查阅资料表明①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H2O2＞Br2＞Fe3+②Br2可以将SCN-氧化成(SCN)2③H2O2的还原产物为H2O(2)提出假设假设1：H2O2仅将Br-氧化成Br2，黄色溶液是由Br2溶于水形成的假设2：H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+，黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的假设3：H2O2同时将Br-、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是（填序号）。理由是（3）设计实验方案验证假设3成立。进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3molL-1H2SO4、1molL-1NaOH、0.1molL-1KSCN、淀粉-KI溶液、CCl4．实验步骤预期现象和结论步骤1：取1mLA溶液于一试管中，加入约2mL的CCl4，充分振荡后静置。步骤2：(4)根据实验结果，写出在FeBr2（经酸化）溶液中加入H2O2使FeBr2完全反应的离子方程式。高级中学2022—2022学年第二学期期中测试10\n高一化学答题卷三、非选择题：16.（12分）（1）写出A、B的元素符号：A，B。（2）C的离子结构示意图:;E在周期表的位置:。（3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性:。（4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程:。17.（12分）（1）碱性最强的化合物的电子式是：；属化合物（填“离子”或“共价”）；反应的化学方程式是：。（2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）。（3）离子半径由大到小的顺序是：。（用离子符号表示）（4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：。18.（12分）10\n（1）实验1中，反应的化学方程式为。（2）实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填“向外”“向内”或“不”）。（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是mL，写出NO2与H2O反应的化学方程式。（4）实验4中，最后针筒内剩余气体的体积约为mL。19．（14分）(2)不成立的是（填序号）。理由是。（3）实验步骤预期现象和结论步骤1：取1mLA溶液于一试管中，加入约1mL的CCl4，充分振荡后静置。步骤2：(4)离子方程式高级中学2022—2022学年第二学期期中测试高一化学参考答案10\n一.单选题：（每小题3分，共计30分。选对的得3分，选错或不答的得0分）题号12345678910选项CABBBCDCDC二、双选题：（每小题4分，共计20分。全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）题号1112131415选项BCADCDCDBD三、非选择题：16．（共12分，每空2分）（1）A：C,B：O（2）；第三周期，第VIIA族。（3）HF>HCl>H2S（4）17.（共12分，每空2分）··Na+[:O:H]-··（1）　　　　　　　　　；离子。2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2O（2）HClO4﹥H3PO4。（3）Cl-﹥O2-﹥Na+﹥Mg2+﹥Al3+。（4）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+18.（共12分，每空2分）(1)NaOH+CO2=NaHCO3(2)淡黄色固体向内(3)103NO2+H2O=2HNO3+NO(4)519.（共14分，见每小题得分）（2）1(2分)如果溶液中含有Br2和Fe2+，则Br2能将Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3）实验步骤预期现象和结论10\n步骤1：取1mLA溶液于一试管中，加入约1mL的CCl4，充分振荡后静置。溶液分层，下层液体呈红棕色说明原A溶液中有Br2步骤2：用滴管取出上层溶液于另一试管中，滴加几滴0.1molL-1KSCN溶液变血红色说明原溶液A中有Fe3+结合两现象，证明假设3成立（步骤、现象和结论各1分，最终结论2分，共7分）(4)2Fe2++4Br-+3H2O2+6H+=2Fe3++2Br2+6H2O（3分）10