河南省正阳高中2022届高三化学上学期期中素质检测试题
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正阳高中2022—2022学年上期三年级期中素质检测化学试题注意事项:(1)考试时间:90分钟,满分100分;(2)选择题答案涂到选择题答题卡中,其他无效。可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()①经分析某物质只含有一种元素,则该物质一定是纯净物;②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等;③NO2和水反应能生成硝酸,但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的,胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A.①③④B.仅③C.仅⑤D.②③④⑤2.下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是()①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3(气)④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④ B.④③②①C.②③④①D.②④③①3.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中,正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气4.有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是()A.还原产物为NH4+B.若有1molNO3-参加还原反应,则转移8mole-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+5.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO)=0.8mol·L-1,则c(K+)为( )A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-16.在下列反应中,水仅作还原剂的是()A.Na2O+H2O=2NaOHB.2F2+2H2O=4HF+O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2K+2H2O=2KOH+H2↑7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NAB.10.6gNa2CO3溶于水中CO32-的个数为0.1NAC.标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3NAD.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA8.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+B.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-C.在pH=12的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-9.下列是某学生总结的一些规律,其中正确的是()-5-\nA.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应10.已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是()A.反应生成物都属于电解质B.HCl全部发生氧化反应C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D.1molKClO3在反应中得到6mole-11.阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是()①标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA②1L1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为NA③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA④25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NAA.③⑤B.②⑤C.③④D.⑤⑥12.设阿伏加德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A.B.C.D.13.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子,则R元素的最终价态为:()A.+2B.+5C.+4D.+314.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2===Na2O2B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2OC.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2D.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-===Ag2S↓+2Cl-15.下列有关溶液组成的描述合理的是() A.某无色溶液可大量存在:、、B.水电离的的溶液中可能存在:、、AlO2-、C.与Al反应能放出的溶液中可大量存在:、、、D.氢氧化钙溶液中可大量存在:、、16.已知2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( )①氧化性:Br2>Fe3+>I2②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化-5-\nA.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.(8分)分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法.下列“链状连环”图案中,相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其分类依据代号.请回答:(1).请将A、B、C、D填入相应的横线内.①__________两种物质都不是电解质②__________两种物质都是盐(2).用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴,继续加热,制得红褐色的胶体①以上反应的化学方程式为。②简述胶体制取成功的判断依据是_____________________。③向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到:A.先出现红褐色沉淀,说明胶体发生_________________。B.随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是。18.(10分)按要求完成下列各题。(1)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式:。(2)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式:KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O(3)书写下列各情况的离子方程式:①向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,______________________________________。②在以上①的溶液中,继续加入Ba(OH)2溶液,______________________________________。③向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入_________________________________________。19.(12分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体,随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题:(1).在(a)情况下,溶质为(写化学式),其物质的量之比是,标准状况下CO2气体的体积为。(2).在(b)情况下,溶质为(写化学式),标准状况下CO2气体的体积为,原NaOH溶液的物质的量浓度为。20.(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①-5-\n的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为:(1)A,C(2)写出盐酸与D反应的离子反应方程式:______________________________________。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:______________________________________。21.(14分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下:Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/L的H2SO4和H2C2O4溶液。②用 量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。④检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置。⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后,记录 。⑥反应结束后,读取量筒内水的体积为ymL。Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:(1)用密度为1.84g/cm398%的浓H2SO4,配制浓度为250mL0.5mol/L的H2SO4溶液,所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时,必须包括的几个步骤:①使乙、丙中液面相平;②将装置冷却至室温;③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 。(3)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是 。(4)铜丝不与酸接触的原因是______________________________________。(5)在配制浓度为250mL0.5mol/L的H2SO4溶液时,下列操作中的___________会导致结果偏低(请用序号填写)①将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外;②定容时俯视刻度线;③定容时仰视刻度线;④干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液。-5-\n高三第一次月考化学试题参考答案第Ⅰ卷(选择题共48分)题号12345678答案BCDCCBAD题号910111213141516答案BCAADDBB第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.(除标注外其余每空1分,共8分)1.A;D;2.FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2分), 丁达尔效应, 聚沉, Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(2分)18、(每空2分,共10分](1)2ClO2-+Cl2=2Cl-+2ClO2(2)1、5、3、3、3、3(3)①2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O②SO42-+Ba2+=BaSO4↓③Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O19.(每空2分,共12分)1.、;1:10.056.2.、;0.112;0.75.20.(每空2分,共8分)(1)A:BaCl2 C:CuSO4(2)CO32-+2H+=H2O+CO2↑(3)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓21、(共14分,其中II(1)每空各1分)I酸式滴定管反应所需时间II(1)250mL容量瓶胶头滴管(2)②①③(3)下移丙(4)防止形成原电池,干扰实验现象的观察(2分)(5)①③(2分)-5-
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