河南省正阳高中高二化学上学期期中素质检测试题

河南省正阳高中2022-2022学年高二化学上学期期中素质检测试题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列反应属于吸热反应的是A．酸碱中和反应B．火药爆炸C．木炭燃烧D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．3．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－14．已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为A．598kJB．299kJC．149.5kJD．306kJ5．在N2+3H22NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4mol·L-1，c(N2)=3mol·L-1，c(NH3)=0.5mol·L-1，经3min后，c(NH3)=0.8mol·L-1，该反应的反应速率是A．v(H2)=0.7mol·(L·min)–1B．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1C．v(H2)=0.2mol·(L·min)-1D．v(H2)=0.15mol·(L·min)-16．如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况，则所发生反应的化学方程式是-8-\nA．4x+2yz+wB．6x+5y4z+wC．3w+z4x+2yD．2x+y2z+2w7．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB28．己知反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压9.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的物质的量变多D．a＞c＋d10.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低11．下列物质在水中促进了水的电离的是A．NaHSO4B．C．D．CuSO4-8-\n12．化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是A．纯碱去油污B．食醋除水垢C．明矾净化水D．NH4Cl除铁锈13．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)=c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．c(H＋)水=c(OH－)水的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液14．用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL15．能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH16．已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：-8-\nc(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)B．加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．电离平衡常数大小关系:K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)二、非选择题（共5题，52分）17．（6分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知将1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示________（1分）、_________（1分），E的大小对该反应的反应热有无影响？_______（1分）。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________（1分）。（2）图中△H=____________kJ·mol-1（2分）。18．（每空2分，共10分）在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol·L－1。计算：（1）10s末L的物质的量浓度为________。（2）前10s内用M表示的化学反应速率为________。（3）化学方程式中x值为________。（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)19．（每空2分，共14分）目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol-8-\n（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。①表示N2浓度变化的曲线是(填序号)。②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是。③在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。a.通入1molN2b.通入1molH2c.通入1molHe气d.通入1molHCle.通入1molN2和3molH2（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。a．气体体积不再变化，则已平衡b．气体密度不再变化，则已平衡c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动（4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H<0副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)△H>0平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。-8-\n请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是___________________20．（除标注外每空2分，共10分）有下列七种物质的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤CH3COOH⑥NaHCO3（1）溶液呈酸性的有_____________（1分），呈碱性的有____________（1分）（2）分别写出②、④水解的离子方程式：_____________________________、_____________________________。（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填“相同”或“不相同”），溶液的PH:③_________⑥(填>、＝或<)。21．（每空2分，共12分）（1）常温下，在200mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（3）25℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。-8-\n正阳高中2022-2022学年度第一学期期中考试高二化学参考答案一、选择题（每个小题3分，共48分）12345678910111213141516DDABDACAACDBBBCA二、非选择题（共5题，52分）17．（6分）（1）反应物总能量（1分）生成物总能量（1分）无影响（1分）降低（1分）（2）－198(2分)18．（每空2分，共10分）（1）0.2mol/L（2）0.12mol·L-1·s-1（3）1（4）不变（5）减小19．（每空2分，共14分）（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286.0kJ/mol（2）①C②0.12mol/(L·min)③bde（3）d（4）降低主反应为放热反应,升高温度使主反应的平衡左移20．（除标注外每空2分，共10分)（1）②⑤（1分）③④⑥（1分）（2）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（3）相同>21．（每空2分，共12分）（1）1：10-8-\n（2）10-5减小（3）10－3mol·L－1（4）ac(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)-8-