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河南省正阳高中2022届高三化学上学期第四次素质检测试题
河南省正阳高中2022届高三化学上学期第四次素质检测试题
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正阳高中2022—2022学年上期三年级第四次素质检测化学试题相对原子质量:C-12O-16Mg-24Fe-56Al-27Zn-65Cu-64Na-23Ca-40Cl-35.5Ba-137S-32一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分)1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是()A.氧化镁用作耐火材料B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化C.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火D.FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板2.下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl23.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B.在含大量Ba2+溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH-C.在强酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-4.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙十丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A.BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B.BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸C.Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D.AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3-7-5.实验室配制一种仅含四种离子(不包括水电离的离子)的无色混合溶液,且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等,下列选项能达到要求的是A.Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-B.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-C.H+、Fe2+、SO42-、I-D.Na+、HCO3-、K+、F-6.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁和稀硝酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.KHCO3溶液与KOH溶液反应:OH-+HCO3-=CO32-+H2OC.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O7.下列物质不能通过化合反应直接得到的是()A.CuSB.NaHCO3C.FeCl2D.Fe(OH)38.将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液,只用一种试剂通过实验就能加以区别,这种试剂是()A.KSCNB.BaCl2C.NaClD.NaOH9.向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)随加入NaOH溶液体积(V)的关系正确的是()10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,11.2LSO3含有的分子数为0.5NAB.含有NA个原子的氦气体积约为22.4LC.25℃、1.01×105Pa时,44gCO2中含有的氧原子数为2NAD.1molNaOH溶解在1L水中,则其100mL溶液中Na+数为0.1NA11.配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使溶液浓度偏高的是()A.称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体B.转移溶液时,发现容量瓶中有水C.摇匀后,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度D.在容量瓶中定容时俯视刻度线-7-12.某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32-、Ba2+、Cl—、SO42-,向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成,再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,则下列说法正确的是()A.不可能存在的离子是:Cu2+、Ba2+、SO42-B.一定存在的离子是:Na+、CO32-C.可能存在的离子有:Na+、Cl—、SO42-D.无色气体为二氧化碳,沉淀为硫酸银13.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝.下列说法不正确的是()铝土矿abcdAl.A.b中铝元素是以阳离子形式存在B.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作C.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝D.③中需要通入过量的二氧化碳14.两种金属粉末的混合物15g,投入足量的稀盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况),则这种混合物可能是()A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌D.铜和锌15.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A.1∶2B.3∶1C.2∶1D.6∶116.将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中,恰好完全反应,滴入KSCN溶液后不显红色,若忽略化学反应中溶液体积的变化,则在所得的溶液中,Fe2+的物质的量浓度为()mol/l。A.0.2B.0.8C.0.4D.1.6二、非选择题(每空2分)17.(11分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3-7-,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____。(1分)(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D所含物质的化学式:沉淀固体B________;沉淀D________。(每空1分)(3)写出①、②、③、④四个反应方程式①___________________________________________________________;(2分)②___________________________________________________________;(2分)③___________________________________________________________;(2分)④___________________________________________________________。(2分)18.(8分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)装置A中液体试剂选用_______________(1分)(2)装置B的作用是______________________________________,(1分)装置C的作用是______________________________________________,(1分)装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。(1分)(3)装置D中发生反应的化学方程式是_____________________________________________、_________________________。(2分)(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)-7-,则Na2O2试样的纯度为_______________________________________。(2分)19.(10分)某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示,该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认,对该溶液进行实验检测:步骤一;仔细观察,该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二:加入足量BaCl2溶液,生成23.3g白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失。(1)原溶液中除上图中的离子以外,肯定还含有的离子是________,(1分)肯定不含有的离子是________。(1分)(2)实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有:过滤、洗涤、干燥、检验沉淀已洗干净的方法是____________。(2分)(3)原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。(2分)(4)向原溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为:_____________。(2分)(5)若向100mL原溶液中加入1mo/L的Ba(OH)2溶液,当生成的沉淀质量刚好最大时,则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。(2分)20.(9分)某氯化亚铁和氯化铁的混合物,现要测定其中FeCl2和FeCl3的物质的量,按以下步骤进行实验:(1)将混合物配制成250mL的待测溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有______________(填仪器名称)。(1分)(2)取25.00mL待测溶液,向其中通入标准状况下336mLCl2恰好将Fe2+氧化为Fe3+,请写出通入氯气发生的反应的离子方程式:____________________________________________________________(2分);由此可知原溶液中n(FeCl2)=_________________mol。(2分)(3)向(2)反应后所得到溶液中加入过量的NaOH溶液,然后进行过滤,将所得沉淀洗涤干净,加热、灼烧该沉淀,冷却至室温后,准确称量可知,得到红棕色固体粉末3.2g,由此可以确定原溶液中c(FeCl3)=____________mol·L—1。(2分)(4)检验Fe3+中含有Fe2+的方法是_______________________________________。(2分)21.(14分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:-7-(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为______________。(2分)(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是________________________________________。(2分)②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。(2分)③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_________________________________________。(2分)④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:________________。(2分)(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。(1分)②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液Vml。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。(2分)-7-高三第三次质检化学答案一、选择题(16×3=48分)1C2C3D4B5D6B7A8D9D10C11D12B13D14C15A16B17、(11分)(1).过滤(1分)(2).Al2O3(1分)Fe2O3(1分)(3)①Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(2分)②Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+(2分)③NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl(2分)④2Al(OH)3Al2O3+3H2O(2分)18(8分)(1)6mol·L-1盐酸(1分)(2)除去气体中的HCl(1分)干燥气体(1分)吸收装置D中反应剩余的CO2(1分)(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、(1分)Na2O+CO2=Na2CO3(1分)(4)78%(2分)19、(10分)(1)、SO42-、H+(1分);Fe3+、Ba2+、CO32-(1分)(2)取最后一次洗涤液少量于试管中,加入硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,证明已洗涤干净(2分)(3)3(2分)(4)H++HCO3-=H2O+CO2↑(2分)(5)0.2(2分)20.(9分)(1)、250mL容量瓶(1分)(2)、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(2分)0.3(2分)(3)、0.4(2分)(4)、滴加酸性KmnO4溶液,若溶液褪色,则证明Fe3+中含有Fe2+。(或滴加铁氰化钾有蓝色沉淀生成。)(2分)21.(14分)(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2分)(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置(2分)②CO2(1分)CO(1分)③先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气(2分)④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3(2分)(3)①当最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液变成浅红色,显半分钟内不褪色。(2分)②(2分)-7-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:02:51
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