浙江省余姚市第三中学2022学年高二化学上学期期中试题文无答案

余姚三中2022上期中考试化学卷（高二文科）试题卷时间：90分钟总分：100分一、选择题（每一题都只有一个正确选项、每小题2分）1.下列物质中,可形成酸雨的是　(　　)[学§科§网XA.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷2.如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是　(　　)A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色3．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是(　　)A．2H2O2H2↑＋O2↑，2H2＋O22H2OB．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．NH3与H2O反应生成NH3·H2O，同时NH3·H2O分解出NH3和H2OD．2Ag＋Br22AgBr,2AgBr2Ag＋Br2↑4.下列说法不正确的是　(　　)A.从性质的角度分类,SO2属于酸性氧化物B.从元素化合价的角度分类,SO2既可作氧化剂又可作还原剂C.从在水中是否发生电离的角度,SO2属于电解质D.从对大气及环境影响的角度,SO2是一种大气污染物5．下列各项中，正确的是A．Na的原子结构示意图：B．N2分子的结构式：N＝NC．HCl的电子式：D．H2O分子的球棍模型：7\n6.二氧化硫是一种有毒的气体,下列收集SO2的装置中合理的是　(　　)7.将SO2通入一定量NaOH溶液中,充分反应后,该溶液溶质组成不可能为　(　　)A.Na2SO3和NaOHB.NaHSO3C.NaHSO3和Na2SO3D.NaOH和NaHSO38.下列有关硫及其化合物说法不正确的是　(　　)A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一9.有四位同学设计了下列四个方案确定溶液中含有SO42-,你认为合理的是　(　　)A.试液白色沉淀沉淀不溶解B.试液无沉淀白色沉淀C.试液无沉淀白色沉淀D.试液无沉淀白色沉淀10.可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是　(　　)A.加酚酞试液B.与铜片反应C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上11He可以作为核聚变材料。下列关于He叙述正确的是(　　)A.He和H互为同位素B.He原子核内中子数为2C.He原子核外电子数为2D.He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子12．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(　　)A．OH－、H2O、F－　　　　　B．NH3、NH、NHC．H3O＋、NH、NHD．HCl、F2、H2S13．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明(　　)7\nA．可能是同一元素B．一定是同一元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子数一定相等14．下列粒子的核外电子排布正确的是(　　)15．下列化学符号表示同一种元素的是(　　)A．只有①③B．①②③C．只有②③D．全部16．下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是(　　)A．Mg2＋、O2－、Na＋、F－B．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、Ba2＋D．Mg2＋、S2－、Na＋、F－17．元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　　)A．相对原子质量递增，量变引起质变B．原子半径呈周期性变化C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化18．核电荷数为11～17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是(　　)A．电子层数　　　　　　B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价19．下列各组物质的性质比较，不正确的是(　　)A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：F2>O2>N220．在元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近可以找到(　　)A．耐高温材料　　　　　　B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料21．下列微粒中：①13Al3＋　　④F－，其核外电子数相同的是(　　)7\nA．①②③　　　　　　　　B．②③④C．①②④D．①③④22．决定化学反应速率的主要因素是(　　)①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤　　　　　　　B．⑤C．①④D．①②③④23．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟氯元素结合时(　　)A．一定形成共价键B．一定形成离子键C．可能形成共价键，也可能形成离子键D．以上说法都不对24.火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2,他应采用下列方法中的　(　　)A.通入澄清的石灰水中B.先通入足量NaHCO3溶液中,再通入澄清石灰水中C.通入品红溶液中D.先通入足量溴水中,再通入澄清石灰水中25能正确表示下列反应的离子方程式的是　(　　)A.向澄清的石灰水中通入SO2气体　Ca2++SO2====CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中　SO2+OH-====HSO3-C.SO2气体通入溴水中　SO2+Br2+H2O====2H++2Br-+SO3-D.氢硫酸中通入氯气　S2-+Cl2====S↓+2Cl-26、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子的最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是(　　)A．C、Al、PB．N、Si、SC．O、P、ClD．F、S、Ar27．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·(L·s)－1，则这段时间为(　　)A．0.1sB．2.5s7\nC．5sD．10s28．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是(　　)A．v(D)＝0.4mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.15mol·L－1·s－129．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是(　　)A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化B．单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成C．单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成D．单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有nmolAB分解二、非选择题（42分）30．将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空：(1)只存在共价键的是______________________。(2)只存在离子键的是______________________。(3)既存在离子键，又存在共价键的是____________________，其电子式为_____。(4)既不存在离子键，又不存在共价键的________________________。31.下面是某同学在学习硫元素时的学习方案,请完善该同学的学习方案。(1)硫原子的结构:硫原子的核内质子数为16,它的原子结构示意图是　　　　,从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。(2)硫单质的物理性质:硫是一种淡黄色的　　　　体(填“气”“液”或“固”),主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里,这是硫以游离态形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的,如许多金属矿石是含硫化合物,如胆矾　　　　　　　　　(填化学式)。(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化:(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式①A中在加热时发生的反应 。7\n②C中的反应 [*。(Ⅱ)记录观察到的实验现象①B中品红溶液由红色变为　　　　,加热后又　　　,(结论:可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。②E中溶液由紫红色变为无色,反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O====2Mn2++5SO42-+4H+反应中SO2是　　　　剂(填“氧化”或“还原”)。(Ⅲ)G的作用是吸收尾气,写出反应的离子方程式:　。32．今有A、B两种元素，其原子序数分别为9和15。(1)写出元素符号：A________，B________。(2)A元素原子核外有________个电子层，最外层有________个电子。(3)B元素最高正价为________，最低负价为________。(4)A、B元素原子半径大小，关系为r(A)________r(B)。33．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)在①～⑫元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________。(均填元素符号)(2)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应(3)第3周期中原子半径最大的元素是________(填元素符号)，跟它同周期的原子半径最小的元素是________(填元素符号)，它们可以形成的化合物的电子式为________。7\n余姚三中2022上期中考试化学卷（高二文科）答题卷一、选择题（每小题2分）1234567891011121314151617181920212223242526272829二、非选择题（42分）30．（10分）将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空：(1)只存在共价键的是______________________。(2)只存在离子键的是______________________。(3)既存在离子键，又存在共价键的是____________________，其电子式为_____。(4)既不存在离子键，又不存在共价键的________________________。31.（12分）下面是某同学在学习硫元素时的学习方案,请完善该同学的学习方案。(1)它的原子结构示意图是　　　　。(2　　　　体如胆矾　　　　　　　　　(填化学式)。(3)(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式①A中在加热时发生的反应 。（2分）②C中的反应 [*。（2分）(Ⅱ)记录观察到的实验现象①B中品红溶液由红色变为　　　　,加热后又　　　,②SO2是　　　　剂(填“氧化”或“还原”)。(Ⅲ)离子方程式:。（2分）32．（10分）(1)（4分）A________，B________。(2)________个电子层，________个电子。(3)最高正价为________，最低负价为________。(4)（2分）关系为r(A)________r(B)。33．（10分）(1)元素是________，元素是________，元素是________。(均填元素符号)(2)是________(用元素符号表示)，证明这一事实的是________（2分）。(3)元素是________，元素是________，电子式为______________（2分）。7