浙江省余姚市第三中学2022学年高一化学上学期期中试题无答案

2022学年高一年级第一学期期中化学测试卷时间：90分钟总分：100分本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Al-27Cl-35.5Na-23Ba-137一、选择题：（每小题2分，共52分）1．下列四种基本类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL3mol·L-1氯酸钾溶液B．75mL3mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．50mL3mol·L-1氯化镁溶液3．下列事实或现象与胶体性质无关的是A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀4．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB．常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数0.5NA5．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．密度比为16∶11B．分子个数比为16∶11C．体积比为1∶1D．氧原子个数比为1∶16．1999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（10-15S）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委会对该技术的评语是“使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”。你认为该技术不能观测到的是A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物微粒的形成D．化学反应中反应物微粒的分解7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、HClO、NH3都易溶于水，都是电解质D．C2H2、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸8．氮化铝（ＡlＮ）广泛应用于电子、陶瓷等领域。在一定条件下，ＡlＮ通过高温条件下反应Ａl2Ｏ3＋Ｎ2＋３Ｃ＝２ＡlＮ＋３ＣＯ合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，Ｎ2是还原剂，Ａl2Ｏ3是氧化剂B．上述反应中，每生成１molＡlＮ需转移３ｍｏｌ电子C．AlN中氮元素为+３价D．ＡlＮ的摩尔质量为４１ｇ6\n9.可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是①CO　②HCl　③H2　④Cl2　⑤NH3　⑥CH4A．①②B．②④C．③④D．⑤⑥10．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X。其物质的量之比为n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n（H+）:n(X)=2:3:1:3:1。则X可能为A．Fe3+B.Al3+C.Cl-D.Mg2+12．下列实验操作正确的是A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D．为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液13．下列说法正确的是A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应[C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D．碱性氧化物一定是金属氧化物14．下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制15．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等16．下列实验操作中错误的是A．进行蒸发操作时，当有大量晶体析出，就应停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴17．下列电离方程式正确的是A．H2SO4＝2H++S6++4O2-B．H2CO3＝2H++CO32-C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-D．Na2CO3＝Na2++CO326\n18.在容量瓶上不作标记的是A．刻度线B.容量规格C．温度D.溶液的物质的量浓度19．设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是LA．B．C．D．20．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为A．(b-a)/Vmol·L-1   B．(2b-a)/Vmol·L-1　C．2(b-a)/Vmol·L-1  D．2(2b-a)/Vmol·L-121．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性22．下列实验装置一般不用于分离物质的是ABCD　23．相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为A．ABB．AB2C．A2BD．A4B224.下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是①2.24LHCl(标准状况)②3.01×1023个氦气分子③27gH2O④0.5molH2SO4A.①②③④B.④①③②C.③④②①D.④③①②25．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液26．下列说法正确的是:A．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰B．某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐C．在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+D．在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl－6\n二、填空题27．（8分）下列物质：①Hg②SO2③液态HCl④BaSO4固体⑤乙醇⑥熔融KCl　⑦橄榄油⑧NH4HSO4固体⑨石墨（填代号，以下同）（1）能导电的是。（2）属于电解质的是。（3）属于非电解质的是　。（4）⑧在水中电离的方程式为。28．（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是。（2）画出T的原子结构示意图。（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式。（4）写出Z单质在水溶液中的化学反应方程式。29．（7分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有_____________，一定不含有________，可能含有_____________。如何验证可能存在的物质。三、实验题30.（8分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠g。（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有。（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。正确的操作顺序是。（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是。A.没有将洗涤液转入容量瓶中B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理C.定容时，俯视容量瓶的刻度线D.加水定容时，水的量超过了刻度线6\n31．（10分）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置____________，用方程式表示制取氯气的反应原理是________________________________________________________________________。(2)若用2KMnO4＋16HCl===2MnCl2　＋5Cl2↑＋8H2O制取氯气，应选用发生装置_________.(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用____________溶液浸湿，其作用是__________________________(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是______________________________________________________。四、计算题（共7分）32．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）。6\n2022学年第一学期期中高一年级化学答题卷一、选择题：题号13345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案二、填空题27.（8分）（1）________________.(2)__________________(3)________________(4)____________________________________________________28.（8分）（1）________________.(2)__________________(3)____________________________________________________(4)____________________________________________________29．该白色固体中一定含有_____________，一定不含有________，可能含有_____________。如何验证可能存在的物质。三、实验题30.（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠g。（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有。（3）正确的操作顺序是。（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是。31．(1)____________，(2)_________.(3)____________(4)__________，______________________________________________________。四、计算题（共7分）32.6