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浙江省余姚市第三中学高二化学上学期期中试题无答案
浙江省余姚市第三中学高二化学上学期期中试题无答案
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余姚三中高二第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H1C12Ca40Cl35.5O16说明:所有答案都必须做在答题卷标定的位置上。考试结束后交答题卷。第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-12题2分,13-22题3分,共54分。)1.下列各项与反应热的大小无关的是A.反应物和生成物的状态B.反应的快慢C.反应物的性质D.反应物量的多少2.某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能降低反应的活化能C.催化剂能改变反应的焓变D.逆反应的活化能大于正反应的活化能3.当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后,向平衡体系中充入一定量的18O2气体,当反应再次达到平衡时,18O原子A.只存在于O2中B.只存于SO3中C.同时存在于O2和SO3中D.同时存在于O2、SO2和SO3中4.反应A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g),在不同情况下测得的反应速率如下,其中反应速率最大的是A.v(D)=0.4mol•L﹣1•s﹣1B.v(C)=0.5mol•L﹣1•s﹣1C.v(B)=0.6mol•L﹣1•s﹣1D.v(A)=0.15mol•L﹣1•s﹣15.金属活动顺序表中氢前金属与酸溶液中的H+反应可生成H2。以下方法不能加快Fe与稀硫酸反应制取H2的速率的是A.用98%的浓硫酸代替稀硫酸制取H2B.适当加热反应体系C.用粉末状的铁代替块状或片状的铁D.加入几滴硫酸铜溶液6.反应4NH3(g)+5O2=4NO(g)+6H2O(g)在一个1L的密闭容器中进行,反应30秒后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则在这30秒内此反应的平均速率υ(X)可表示为A.υ(H2O)=0.45mol·L—1·s—1B.υ(O2)=0.010mol·L—1·s—1C.υ(NO)=0.010mol·L—1·s—1D.υ(NH3)=0.10mol·L—1·s—17.下列说法正确的是A.升高温度,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大B.增大压强,使活化分子数目增加,化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞7\nD.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大8.罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据,估算由N2气体生成1mol气态N4的△H为A.+441kJ·mol—1B.+882kJ·mol—1C.—441kJ·mol—1D.-882kJ·mol—19.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)⊿H=+QkJ/mol,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积:④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的A.①③B.①②③④C.②④D.①③④10.在一定温度下,体积固定的密闭容器中发生如下的反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0下列叙述不能证明反应已经达到平衡状态的是A.单位时间内生成了0.2molNH3的同时也生成了0.1molN2B.3个H﹣H键断裂的同时有6个H﹣N键断裂C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.在该容器内,N2、H2、NH3浓度保持相等11.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是。A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu-2e-===Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-===Fe2+12.下列说法不正确的是A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率13.肼(N2H4)常用作火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生N2和水蒸气。已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol-1,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1。下列关于气态肼和NO2气体反应的热化学方程式中,正确的是 A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=–1135.7kJ·mol-17\n B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–1000.3kJ·mol-1 C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)△H=–1135.7kJ·mol-1 D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–1135.7kJ·mol14.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,正确的是15.右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入一块生铁,放置一段时间。下列有关描述错误的是A.两边生铁块中的碳均为各自形成的原电池的正极B.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+D.红墨水柱两边的液面变为左低右高16.右下图为某可逆反应的速率与时间的关系示意图,在t1时刻改变的条件为升温或增大压强,则该可逆反应可以是(提示:即升温或增大压强时均能符合如右图所示的速率与时间图像)A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>017.在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2,下列能作为反应达到平衡状态标志的是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变A.②③⑤⑦B.①④⑥⑦C.①③④⑤D.全部18.对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H<0,下列各图中正确的是7\n19.下列叙述及解释正确的是A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅B.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡后,保持压强不变,充入Ar,平衡左移C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl固体,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅D.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变20.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,7H2O+7/2O2+14e-=14OH-,有关此电池的推断正确的是A.电解质溶液中电子向正极移动B.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变C.通乙烷的电极为负极D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:721.将2molA和2molB通入一密闭容器中,在某温度下达到平衡:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。经测定,平衡时混合气体中C的体积分数为24%,则B的转化率为( )A.73%B.24%C.36%D.12%22.可逆反应:3A(g)3B(?)+C(?),正反应为吸热反应,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是A.B和C可能都是固体B.若C为固体,则B一定是气体C.B和C一定是气体D.B和C不可能都是气体第Ⅱ卷二、非选择题(共五大题,共46分)23.(6分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答(1)~(5)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是 ▲ 。 A.Cl2B.H2C.Br2D.I2(2)下列氢化物中,最稳定的 ▲ 。 A. HI B.HBr C.HCl (3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是 ▲ (填“吸热”或“放热”)反应。7\n(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最少的是 ▲ 。 (5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗? ▲ ,你的根据是 ▲ 。 24.(8分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),该反应的能量变化如图所示。(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率,E2的变化是。(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)该反应的反应热ΔH=,已知E2=212.4kJ/mol,则该反应正反应的活化能是。(3)工业上常采用高温高压,使用催化剂的方法改变该反应的反应速率,在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中,分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe,反应速率甲乙(填大于、小于或等于),经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量(或吸收的热量)92.4kJ(填大于、小于或等于)(4)该反应的△S0,(填大于、小于或等于),理论上在条件下可以自发。25.(10分)随着环保意识增强,清洁能源越来越受到人们关注。甲烷是一种较为理想的洁净燃料。以下是利用化学反应原理中的有关知识对甲烷转化问题的研究。(1)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-802.3kJ·mol-1H2O(l)===H2O(g),ΔH=+44.0kJ·mol-1则1.6g甲烷气体完全燃烧生成液态水,放出热量为▲kJ。(2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价,具有推广价值。该反应可表示为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.1kJ·mol-1。为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa,其余实验条件见下表)。实验序号温度/℃压强/kPaCH4初始浓度/mol·L-1H2O初始浓度/mol·L-11360p2.006.802t1012.006.8033601012.006.80表中t=▲,p=▲;设计实验2、3的目的是▲。实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是▲(用K1、K2、K3表示)。(3)若800℃时,反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.1kJ·mol-1的平衡常数(K)=1.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表:CH4H2OCOH27\n3.0mol·L-18.5mol·L-12.0mol·L-12.0mol·L-1则此时正、逆反应速率的关系是▲。(填标号)A.v(正)<v(逆) B.v(正)=v(逆)C.v(正)>v(逆)D.无法判断26.(16分)已知下列热化学方程式:①NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol②C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol③2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH=-787kJ/mol回答下列问题:(1)C(s)的标准燃烧热为________。(2)写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________,(3)反应①经常用于实验室的中和热测定,测定装置如有下左图所示仪器A的名称是,碎泡沫塑料的作用是,用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会_______57.3kJ/mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右上图为氢氧燃料电池的结构示意图,试回答下列问题:①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式②用该电池电解饱和食盐水,当有1molH2反应时,所产生的氯气用于制备漂白粉,可以制的漂白粉克。(5)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化学腐蚀原理如图所示:①写出该电池反应的总反应方程式:________________________________________;②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在如图虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动的方向。27.(6分)t℃时将6mol A、3mol B充入容积为2L的密闭容器中,进行如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C7\n(g).经60s后反应达到平衡,此时容器内压强为起始时压强的0.8倍,试计算:(1)用A表示的反应速率▲;(2)写出该反应的平衡常数表达式▲,并求出t℃时该反应的平衡常数▲.余姚三中高二第一学期期中考试化学答卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-12题2分,13-22题3分,共54分。)12345678910111213141516171819202122二、非选择题(共五大题,共46分)23.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) , 。 24.(8分)(1),(2),(3)(4)25.(10分)(1)(2),(3)26.(16分)(1)(2),(3),,(4)①②(5)①②27.(6分)(1);(2),.7
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:01:09
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