甘肃省张掖二中2022届高三化学上学期10月月考试题含解析

张掖二中2022—2022学年度高三月考试卷(10月)高三理综可能用的相对原子质量：Na-23Al-27Cu-64H-1O-16Mg-24Fe-56S-16注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号．不涂答题卡，只答在试卷上不得分。一、选择题（每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列实验操作或记录正确的是(　　)A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g8．NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+B．1mol/LCH3COOH与1mol/LCH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NAC．常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2NAD．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g9．下列离子方程式书写正确的是A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O10．Zn还原SiCl4的反应如下：SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2下列说法正确的是(　　)A．Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2）B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是6\nA．原子半径：rW＞rZ＞rYB．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C．化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性12．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－、、、中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、C．肯定有K＋、、D．肯定有Al3＋、Mg2＋、13．一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4gB．16.5gC．8.7gD．9.7g26．（14分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃（1）第①步滤渣主要成分有（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有。（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为。（3）第④步加入盐酸作用（答两点即可）。（4）第⑤步反应的化学方程式。（5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是。27．（15分）发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－16\n则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：。（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是。（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式。（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为。（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]=1×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10－38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10－23，当离子浓度在1×10－5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：①相同温度下Fe(OH)3的溶解度Cr(OH)3的溶解度（填“>”、“<”或“=”）②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/LCr3+同时生成沉淀的pH范围是。28．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C的作用是；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为；反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是；检验该离子的方法是；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④得到成品．（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为。6\n36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm﹣3）沸点/℃苯酚941.0722182丙酮580.789856.5异丙苯1200.8640153回答下列问题：（1）反应①和②分别在装置　　　　　　和　　　　　　中进行（填装置符号）．（2）反应②为　　　　　　（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是　　　　　　．（3）在反应器A中通入的X是　　　　　　．（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是　　　　　　，优点是用量少，缺点是　　　　　　．（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是　　　　　　（填编号．已知苯酚是一种弱酸）a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为　　　　　　和　　　　　　，判断的依据是　　　　　　．（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是　　　　　　．37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：（1）D原子的核外电子排布式为，E的价层电子轨道示图为_________________。（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是　　（填分子式），原因是　　；（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是。EC（4）化合物D2B的立体构型为　　，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为　．（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中，E离子的数目为。6\n②该化合物的化学式为。38．（15分）如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4LH2（标准状况下）．①R﹣CH=CH2+H2OR﹣CH2CH2OH②请完成下列各问：（1）A的结构简式是　　　　　　，D的核磁共振氢谱图中有　　　　　　个峰．（2）C中所含官能团的名称　　　　　　、　　　　　　．（3）C→D反应类型为　　　　　　．（4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号）　　　　　　．a．能发生银镜反应b．能使溴水褪色c．能发生酯化反应d．可发生聚合反应（5）写出下列反应的化学方程式：①A→B：　　　　　　．②D+E→W：　　　　　　．③D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个﹣OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯：　　　　　　．（6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：ⅰ．①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③能发生水解反应　　　　　　．ⅱ．①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③能和NaHCO3发生反应生成CO2　　　　　　张掖二中2022—2022学年度高三月考化学答案(10月)7.答案A8.答案B9.答案D10.【答案】A　【解析】（式①-式②）×1/2即可得Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2），故A项正确；用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B项错误；增加Zn(g)的量，ΔH2不变，故C项错误；以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，正极铜片表面有气泡产生，故D项错误。11.【答案】D　【解析】原子半径最小的原子X为H，Y的次外层电子数是最外层的，则应为O，W与Y同主族，则W为S，ZX2中，H显-1价，Z显+2价，则Z为Mg。原子半径：Mg>S>O，A错误；O22-与S2－电子数都是18，B错误；H2O和SO3中均为共价键，MgO中为离子键，C错误；MgSO4·7H2O中Mg2＋水解显酸性，D正确。12..D【解析】由溶液无色，排除紫红色的；由①知必含Al3＋、Mg2＋，则一定不能存在；由②知含；而K＋、Cl－不能确定是否有无。综上分析可知，D项正确。13.答案C26．（12分）（1）SiO2（2分）；分液漏斗、烧杯（2分,多写不得分，少写扣1分）；（2）8（2分）；（3）中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解（答对两点即给2分，只答对一点得1分）（4）GeCl4+(n+2)H2O=GeO2∙nH2O+4HCl（2分，不配平扣1分）（5）取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净。若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净。（2分）27．【参考答案】(15分)（2分）（2）用沙土扑灭（2分）6\n(3)2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑（2分）（4）a（2分）2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O（2分）（5）<（2分）7.0~8.0（3分，答对一半给1分）28.（14分）（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（1分）；（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分）、SO42﹣（1分）、取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣（1分）（3）②趁热过滤（1分）；③用38℃～60℃热水洗涤（1分）；④低于60℃干燥（1分）；（不强调划横线部分内容不得分）（4）NaClO3和NaCl；（2分）（5）c•V•10﹣3mol（2分）36、（15分）化学——选修2：化学与技术。（1）A（1分）；C（1分）；（2）放热（1分）；温度过高会导致爆炸；（2分）（3）氧气或空气；（1分）（4）催化剂（1分）；腐蚀设备；（1分）（5）c；（1分）（6）丙酮；（1分）苯酚（1分）；丙酮的沸点低于苯酚；（2分）（7）原子利用率高．（2分）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）↑↓（1）1s22s22p63s23p5　（1分）↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓3d4s（1分）（2）O3（1分）O3相对原子质量较大，范德华力较大sp3（2分）（3）N（2分）sp3（1分）（4）V形（1分）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl　（2分）（5）①4（2分）②ZnS（2分）答案（1）A的结构简式是　CH2=CHCH2OH　，D的核磁共振氢谱图中有　3　个峰．（2）C中所含官能团的名称　羟基　、　醛基　．（3）C→D反应类型为　加成反应　．（4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号）　abd　．a．能发生银镜反应b．能使溴水褪色c．能发生酯化反应d．可发生聚合反应（5）写出下列反应的化学方程式：①A→B：　2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O　．②D+E→W：　　．③D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个﹣OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯：　　．（6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：ⅰ．①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③能发生水解反应　　．ⅱ．①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③能和NaHCO3发生反应生成CO2　　．6