甘肃省张掖二中2022届高三化学上学期10月月考试题

张掖二中2022—2022学年度月考试卷(10月)高三化学可能用到的相对原子质量：C：12Fe：56P：31H：1O：16Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．化学实验与日常生活均离不开洗涤，下列有关洗涤的说法中错误的是A．用稀硝酸清洗银镜实验后试管内壁附着的银B．用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污C．用NaOH溶液测定醋酸浓度时，用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶D．用沉淀法测定NaCl中Na2SO4的含量时，用蒸馏水洗涤所得到的BaSO4沉淀2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是3．下列说法正确的一组是①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥4．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O。则RO4n－中R的化合价是A．＋3B．＋4C．＋5D．＋65．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z-10-\n位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．将20mL0.5mol·L-1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.01NAB．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P—P键数目为0.6NAC．5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA8．分子式为C5H10O3的有机物具有如下性质:2C5H10O3C10H16O4+2H2O，若不考虑立体异构，则C5H10O3的结构最多有A．12种B．10种C．8种D．6种9．下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－akJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)　ΔH＝－bkJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－ckJ·mol－1D．NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－dkJ·mol－110．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大B．溶液pH变化：甲减小，乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，乙中负极：Mg－2e－=Mg2＋-10-\n11．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO212．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%13．下列离子方程式书写正确的是①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I—═2Cl—+I2②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br—+2Cl2═2Fe3++4Cl—+Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—═BaSO4↓+H2OA．①②⑤B．①②③⑥C．②③④⑤D．①④⑤⑥14．pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl—、CO32—、SO42—、NO3—中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验:下列有关判断正确的是A．试液中一定有Fe2+、SO42—、H+、NH4+、Al3+B．试液中一定没有Ba2+、CO32—、NO3—C．步骤③中反应的离子方程式为:2AlO—+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32—D．气体A、B之间肯定不能发生反应-10-\n15．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列有关NH4HCO3和HCl反应的说法正确的是A．NH4HCO3和HCl的反应是放热反应B．NH4HCO3和HCl的反应是吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋QkJ·mol－116．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－―→X＋2H＋。下列说法中正确的是A．电池内部H＋由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O17．某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu18．对于平衡体系A(g)+B(g)＝C(g)+D(g);ΔH＜0。下列结论中不正确的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶C．若+=+,则往含有mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小19．利用如图所示装置进行实验，甲、乙两池均盛有1mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，-10-\n电流计指针发生偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池中溶液的浓度上升C．断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应20．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D．温度升高，c(HCO)增大二、非选择题（共60分）21．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分别取四种物质进行实验，实验结果如下：①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是　，B的化学式是　，C的化学式是　，D的化学式是　。（2）写出③的离子方程式　　．（3）简述D溶液呈碱性的理由　　．（4）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：　　．-10-\n22．钴(主要化合价有+2、+3)具有较强的抗腐蚀性，可用于不锈钢的生产。以某含钴矿石(主要成分为CoO，主要杂质为SiO2、Fe2O3、CuO)为原料生产钴的主要工艺流程如图所示:（1）酸浸前通常要将矿石粉碎，粉碎的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。在实验中进行操作a、操作b，均需要使用的一种玻璃仪器是　　　　　　　，经操作c后得到盐和脂肪酸，操作c的名称是　　　。（2）由流程图中的信息得出铁、铜、钴的硫酸盐在水中和脂肪酸中的溶解性差异是　　　写出氧化沉钴时反应的离子方程式　　　　　　　　。（3）用化学方程式表示粗钴生产的原理　　　　　　　　　　　　　　　，若用电解法获得精钴，阳极材料是　　　。（4）某锂离子电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)、负极材料为嵌入有Li的C6，电解质为含Li+的导电固体，充电时，阴极发生的反应为C6+xLi++xe-LixC6。充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时正极上的电极反应式　　　　　　　　　　　，放电过程中Li+向　　　极移动。23．磷的氯化物在有机合成中有着广泛的应用。（1）白磷具有强还原性，如白磷可与硫酸铜溶液发生反应置换出铜，完成下面的方程式:　　　P4+　　　CuSO4+　　　H2O　　　Cu+　　　H3PO4+　　　 （2）单质磷、磷的氯化物间相互转化的能量关系如图所示:-10-\n则PCl5分解为Cl2、PCl3的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　，研究表明:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在一定条件下具有自发性，其原因是　　　　　　　　　　。（3）TK时，将2molPCl5(g)充入2L的恒容密闭容器中，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在第10min时达到平衡，测得平衡时c(PCl3)=0.6mol·L-1。①第5min时c(PCl3)　　　0.3mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。②反应的平衡常数=　　　　　　　。③若维持温度不变，第11min时再向容器中加入0.6mol·L-1Cl2、0.6mol·L-1PCl3和amol·L-1PCl5，若要使此时Cl2的生成速率小于其消耗速率，则a的取值范围为　　　。（4）将PCl3、Cl2混合气体充入一个密闭容器中进行反应。①保持其他条件不变，改变起始物中PCl3、Cl2的物质的量之比(用n表示)，测得平衡时PCl5的百分含量变化如图1所示，则n0=　　　。②若该容器是绝热容器，则图2中能表明反应从开始到达到平衡状态的是　　　。图1　　　　　　　　　　　图224．（15分）E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下：-10-\n（1）C分子中含氧官能团的名称为_________________。（2）由B→C的反应类型为_____________。（3）A中有中化学环境不同的氢，其峰值面积比为。（4）由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，F的结构简式为_______。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子。（6）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH-10-\n张掖二中2022—2022学年度月考试卷(10月)高三化学答案一、选择题（每小题2分共40分）1．C2．D3．D4．D5．C6．B7．B8．A9．A10．C11．A12．C13．D14．B15．B16．D17．A18．D19．C20．B21．（15分）（1）Ba（OH）2；Al2(SO4)3；NaCl;(NH4)2CO3;(每空2分)（2）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；(2分)（3）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．(2分)（4）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；(3分)22．（15分）(1)可增大反应物接触面积，提高酸浸速率及原料的利用率（1分）；　烧杯（1分）；　蒸馏（1分）。（以下每空2分）(2)硫酸铜、硫酸铁在脂肪酸中的溶解度比在水中的大，而硫酸亚钴则相反　Cl2+6OH-+2Co2+Co2O3↓+2Cl-+3H2O(3)3CO+Co2O32Co+3CO2；粗钴(4)Li1-xCoO2+xe-+xLi+LiCoO2；正23．（15分）(1)P4+10CuSO4+16H2O10Cu+4H3PO4+10H2SO4（3分）(2)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH=+93kJ·mol-1（2分）；该反应是一个焓减、熵减的反应（2分）(3)①>　（2分）②0.9mol·L-1　（2分）③a<1.2（2分）(4)①1　（1分）②B（1分）24.（15分）（1）醚键、羰基（2）氧化反应（3）4种1:2:6:1（4）（5）（6）-10-\n第（5）小题3分，其它每空2分。（说明：用Na2Cr2O7的氧化条件也可为Cu，O2，△；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分。）-10-